2019屆高三化學二輪復習 核心考點專項突破練習（三）（含解析）.doc

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核心考點專項突破練習（三）1、反應分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應:;。下列說法正確的是( )A.兩個反應中均為硫元素被氧化B.碘元素在反應中被還原,在反應中被氧化C.氧化性:D.反應中生成等量的時,轉移電子數(shù)之比為1:52、已知可表示成,水熱法制備納米顆粒的總反應為。下列說法正確的是( )A.和是氧化劑,是還原劑B.每生成1,轉移電子數(shù)為2C.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1D.若有2被氧化,則被還原的為0.53、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2,則下列說法中正確的是( )2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2OA.KClO3在反應中是還原劑B.1mol KClO3參加反應,能得到44.8L氣體C.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1mol KClO3參加反應有1mol電子轉移4、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑,為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計),某研究小組設計了如下實驗(已知還原性:)。下列說法不正確的是( )A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性B.通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出C.若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標準液D.若試劑A選擇堿液,調節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標準液5、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-2As+3SnCl62-+6M關于該反應的說法中正確的組合是( )氧化劑是H3AsO3還原性:AsSnCl2每生成1mol As,反應中轉移電子的物質的量為3molM為OH-SnCl62-是氧化產物A.B.C.D.只有6、是一種化工原料,可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法正確的是( )A.25時,在水中的溶解度比的大B.石灰乳與的反應中,既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下,干燥的能用鋼瓶貯存,所以不與鐵反應D.圖示轉化反應都是氧化還原反應7、向溶液中逐滴加入溶液至過量,觀察到產生白色沉淀溶液變?yōu)樽厣?再向反應后的混合物中不斷通入氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A.上述實驗條件下 ,物質的氧化性 :B.通入時,與反應,作還原劑C.通入后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了的漂白性D.滴加溶液時,轉移2時生成1白色沉淀8、疊氮酸鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的產氣劑,Fe2O3是主氧化劑,NaHCO3作冷卻劑,車發(fā)生劇烈碰撞時,分解產生大量氣體使安全氣囊迅速打開,從而起到安全保護作用已知Ka(HN3)=1.810-5。下列有關說法正確的是( )A.NaHCO3的冷卻原理是它發(fā)生分解,消耗體系的熱量B.Fe2O3和Na反應的氧化產物是Na2O2C.等物質的量的NaN3和HN3混合溶液顯堿性D.若有6.5 gNaN3分解產生N2,則轉移0.9 mol電子9、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是( )A.當0ba/3 時:SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-B.當 b=a 時:溶液的酸性明顯增強C.當a/3ba時:反應后溶液中H+的物質的量:0n(H+)2b molD.當0bD.上述反應中,每生成1mol ,可脫去2mol Cl214、某小組在驗證反應“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色間體,溶液呈黃色。1.檢驗產物取出少量黑色固體,洗滌后,_(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有_2.針對溶液呈黃色,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是_(用離子方程式表示),針對兩種觀點繼續(xù)實驗:取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象i3產生大量白色沉淀;溶液呈紅色ii30產生白色沉淀,較3min時量少;溶液紅色較3min時加深iii120產生白色沉淀,較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)對Fe3+產生的原因作出如下假設:假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;假設b:空氣中存在O2,由于_(用離子方程式表示),可產生Fe3+;假設c:酸性溶液中的;具有氧化性,可產生Fe3+;假設d:根據(jù)_現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產生Fe3+下述實驗I可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因,實驗II可證實假設d成立實驗I:向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色實驗II:裝置如下圖。其中甲溶液是_,操作及現(xiàn)象是_3.根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗iiii中Fe3+濃度變化的原因:_15、ClO2氣體是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑,使用中不產生致癌物及二次污染物。某化學興趣小組通過下圖對其吸收、釋放進行研究,請回答以下問題:1.用KClO3與Na2SO3在H2SO4酸化時制取ClO2,該反應的離子方程式為_。2. 圖1 A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液,常用于ClO2的吸收穩(wěn)定劑。已知ClO2被穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2,若C中淀粉KI-H2SO4溶液變藍,_(填“能”或“不能”) 3. 已知ClO2的消毒能力是等物質的量Cl2的2.5倍,則ClO2在將含氰廢液中的CN-氧化成CO2和N2的反應中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。4. 由B向A中滴加稀鹽酸即可釋放出ClO2,此時C的作用是_。已知ClO2能被多種穩(wěn)定劑所吸收,若將ClO2用于果蔬保鮮,圖2中吸收效果較好的穩(wěn)定劑是_(填“”或“”),原因是_。 5.ClO2的“有效氯”可通過標定反應后溶液中的殘氯c(Cl-)來測定。在分析化學中以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,當出現(xiàn)磚紅色沉淀時,即指示達滴定終點。若保證溶液中c(Cl-)降為1.010-5 molL-1,則此時溶液中c()應不超過_molL-1Ksp(AgCl)=2.010-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A項,反應中硫元素化合價未發(fā)生變化,反應中硫元素化合價升高,被氧化,A項錯誤;B項,反應中碘元素化合價升髙,被氧化,反應中碘元素化合價降低,被還原,B項錯誤;C項,由反應可知氧化性: ,由反應可知氧化性: ,C項錯誤;D項,由反應得,生成,轉移,由反應得,生成轉移,所以當生成等量的時,轉移電子數(shù)之比為1:5,D項正確。2答案及解析：答案：D解析：化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價,反應中鐵元素的化合價變化為,硫元素的化合價變化為,氧元素的化合價變化為0-2,所以氧化劑是,還原劑是、,故A錯誤;由方程式可知,每生成1,參加反應的氧氣為1 ,轉移電子數(shù)為,故B錯誤; 由上述分析可知,氧化劑是,還原劑是、 ,3 參加反應時只有2 被氧化,參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為,故C錯誤;2被氧化時, 失去2 電子,則被還原的的物質的量為0.5 ,故D正確。3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：C解析：亞硫酸鹽具有較強的還原性,可以防止葡萄酒被氧化,A正確;溫度越高,氣體在水中的溶解度越小,通入N2和煮沸可以將產生的氣體從溶液中全部趕出,B正確;若試劑A選擇氯水,溶液中會引入部分鹽酸,當試劑B選擇NaOH標準液時,消耗NaOH標準液的體積會偏大,造成結果有較大誤差,C錯誤;若試劑A選擇堿液,調節(jié)吸收后溶液為中性,試劑B選擇I2標準液,碘與亞硫酸鹽反應生成硫酸,可以測定亞硫酸鹽的含量,D正確。5答案及解析：答案：A解析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O反應中砷元素化合價變化+30，化合價降低，H3AsO3做氧化劑得到還原產物As；所以錫元素化合價應該從+2升高得氧化產物M，根據(jù)氧化還原反應存在的電子守恒，設錫元素升高到X價，2H3AsO32As6e-，3SnCl23M3（x-2），則3（x-2）=6，x=+4，根據(jù)反應前后原子守恒、電荷守恒可得M為SnCl62-，Cl-在反應前后化合價未發(fā)生變化，應是還原劑SnCl2的還原性大于還原產物As；從上述分析可知每生成2molAs轉移電子為6mol，所以生成1molAs電子轉移為3mol；所以正確，故選A。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。6答案及解析：答案：B解析：A項中25, 比的溶解度小。B項在反應后生成和化合價既有升髙又有降低。C項中在一定條件下能與反應,生成。D項中轉變?yōu)闀r不是氧化還原反應。7答案及解析：答案：A解析：根據(jù)現(xiàn)象和氧化還原反應規(guī)律知首先生成和,而后二氧化硫還原,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,知A正確;通入后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了的還原性,還原劑是二氧化硫,B、C錯誤;根據(jù),轉移 2時生成2白色沉淀,D錯誤。8答案及解析：答案：A解析：9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案： D12答案及解析：答案：A解析：13答案及解析：答案：B解析：本題考查的是氧化還原反應的判斷與計算.根據(jù)和Cl2反應的產物之一為,離子方程式為4Cl2+10OH-=8Cl-+5H2O,選項B錯誤。14答案及解析：答案：1.加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產生白色沉淀Fe2+2.2Fe3+Fe3Fe2+4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O; 加入KSCN溶液后產生白色沉淀0.05molL-1 NaNO3, FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深3.溶液中存在反應:2Ag+FeFe2+2AgAg+Fe2+Fe3+AgFe+2Fe3+3Fe2+; 反應開始時,c(Ag+)大,以反應、為主,c(Fe3+)增大。約30min后,c(Ag+)小,以反應為主, c(Fe3+)減小解析：1.黑色固體中含有過量鐵,如果同時含有銀,則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而銀不能溶解。K3Fe(CN)3是檢驗Fe2+的試劑,所以產生藍色沉淀說明含有Fe2+。2.要證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因,需將原實驗中的溶液換成c(H+)、c()分別相同,但不含Ag+的溶液,可選硝酸酸化的0.05molL-1 NaNO3,溶液(pH2),通過向上層清液中滴加KSCN溶液后的現(xiàn)象差異進行驗證。實驗II中甲溶液是FeSO4溶液,電極反應為:負極Fe2+-e-Fe3+,正極Ag+e-Ag,段時間后檢驗Fe3+的存在及濃度,即可得出Ag+能將Fe2+氧化成Fe3+的結論3.由于存在過量鐵粉,溶液中存在的反應有Fe+2Ag+Fe2+2Ag,反應生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應Ag+Fe2+Ag+Fe3+,生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應Fe+2Fe3+3Fe2+。反應開始時,c(Ag+)大,以反應為主,c(Fe3+)增大。約30min后,c(Ag+)小,以反應為主,c(Fe3+)減小。15答案及解析：答案：1. 2.不能; 3.11; 4. 檢驗是否有ClO2生成 緩慢釋放出ClO2,且能長時間維持保鮮所需要的濃度 5.5.010-3解析：