2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 11《溶液的組成及定量表示》教案 滬教版.doc

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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 11溶液的組成及定量表示教案 滬教版課 題一輪復(fù)習(xí)-11 溶液的組成及定量表示復(fù)備人教學(xué)時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及水溶液的性質(zhì)，及常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象2. 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液3. 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（一）、溶解現(xiàn)象1.物質(zhì)分散的三種體系：溶液對(duì)應(yīng)的分散顆粒：_、懸濁液對(duì)應(yīng)的分散顆粒：_、乳濁液對(duì)應(yīng)的分散顆粒：_2.溶液的基本特征：_、_、_。 初中化學(xué)中有特殊顏色的溶液： 黃色_， 藍(lán)色_， 淺綠色_， 紫紅色_ 3.溶液的組成：溶質(zhì)可以是_、_、_（狀態(tài)）-能舉例說(shuō)明； 溶液的名稱(chēng)：一般讀成_的_溶液，如：“碘酒”即為_(kāi)的_溶液，“硫酸銅溶液”即為_(kāi)的_溶液。鹽酸是_的_溶液。4.溶解過(guò)程的吸放熱現(xiàn)象：_溶于水溫度升高； _溶于水溶液的溫度降低。5.水溶液的性質(zhì)：稀溶液的凝固點(diǎn)比純水的凝固點(diǎn)_，如_ 稀溶液的沸點(diǎn)比純水的沸點(diǎn)_，如_ 溶液的導(dǎo)電性：溶液要有導(dǎo)電性則溶液中必須要有_， 如_溶液能導(dǎo)電，用于電解水時(shí)_， 如_溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)榉稚⒃谒械奈⒘Ｊ莀。（二）、溶液的定量表示 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式為_(kāi)溶液的配置：溶液配置的一般步驟：_、_ _、 _、_、_。用濃溶液配置稀溶液的一般步驟：_、_ _、 _、_、_。用到的儀器有_。 注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的讀數(shù)與選擇， 知道影響最后質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分別舉例說(shuō)明）（三）、乳化現(xiàn)象和乳化劑 乳化不是溶解，乳化后形成的仍為_(kāi)，如_（舉例說(shuō)明） 汽油去油污是_現(xiàn)象，洗滌劑去油污是_現(xiàn)象。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、小組交流明確下列問(wèn)題。1、溶液與懸濁液、乳濁液共同點(diǎn)是什么，之間有什么區(qū)別？2、只要是溶液就能導(dǎo)電嗎？3、加快物質(zhì)溶解的方法有哪些？你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？4、廚房的抽油煙機(jī)上有了油漬，有人說(shuō)可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法都可以除去,你知道其中的原理嗎？活動(dòng)二、溶液的配置問(wèn)題（）2010年4月14日，青海省玉樹(shù)縣發(fā)生大地震，某護(hù)士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計(jì)算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為 g，水的質(zhì)量為 g小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。NaOHNaOH（1）量取所需要的水應(yīng)選擇 （選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。（2）指出圖中的一處操作錯(cuò)誤： 。（3）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序： 。（4）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是： （5）經(jīng)測(cè)定小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，請(qǐng)你分析可能有哪些原因？ （）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比11）各10mL，稱(chēng)量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/h11.54812244860 吸水質(zhì)量/g 濃硫酸1.62.25.210.314.020.929.232.1稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0體積比為11稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為 。若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”。）由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：a.有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是 （填字母）。A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性 C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)b.實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要 存放，在干燥氣體時(shí)應(yīng)選用 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）。活動(dòng)三、溶液計(jì)算1現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，溶劑的質(zhì)量為 g；（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g；（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g；（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水 g（7）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則應(yīng)加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鈉溶液 g。三、總結(jié)、反思與提升 1、用CS2液體溶解白磷所得溶液名稱(chēng)是 。2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶質(zhì)是 ，5g乙醇和1g汽油形成的溶液溶質(zhì)是 3、大理石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)過(guò)濾后測(cè)得其濾液的PH=2 則溶液中的溶質(zhì) 。4、判定下列計(jì)算過(guò)程是否正確50ml的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml），加水稀釋為20%，問(wèn)需加水多少ml?解：設(shè)，需加水體積為x5098%=（50+x）20%四、自檢、反饋與鞏固【課堂反饋】：【課后作業(yè)】：【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】