2019屆高考化學 專題七 氧化還原反應的實質(zhì)及應用精準培優(yōu)專練.doc

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培優(yōu)點七 氧化還原反應的實質(zhì)及應用一氧化還原反應中的實質(zhì)及應用1氧化還原反應中的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移典例1對于反應2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）AP是氧化劑B氧化性：H2O2Na2H2P2O6C1mol H2O2反應，轉(zhuǎn)移電子1molDNa2H2P2O6中磷元素的化合價為+3【解析】P由0價+4價，化合價升高，屬于還原劑，故A錯誤；根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，H2O2是氧化劑，Na2H2P2O6是氧化產(chǎn)物，故B正確；1mol H2O2反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol2(21)2mol，故C錯誤；Na、H的化合價均為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0，則P的化合價為+4價，故D錯誤?！敬鸢浮緽2氧化還原反應類題目的基本計算方法得失電子守恒法典例2 24 mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）A+2 B+3 C+4 D+5【解析】題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從+4+6；而Cr元素的化合價將從+6+n(設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05molL10.024L(64)0.02molL10.020L2(6n)，解得n3?！敬鸢浮緽3氧化還原反應方程式的配平典例3O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3+I+H+I2+O2+H2O(未配平)，下列說法正確的是（ ）A配平后的離子方程式為2O3+2I+4H+=I2+2O2+2H2OB每生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子2molCO2是還原產(chǎn)物之一D該反應能說明O2的氧化性強于I2的【解析】A項中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3+2I+2H+=I2+O2+H2O，故每生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子2mol，A項錯誤，B項正確；O3和O2中O的化合價均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項錯誤；該反應能說明O3的氧化性強于I2的，而不能說明O2的氧化性強于I2的，D項錯誤?！敬鸢浮緽二對點增分集訓1水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2+2S2O+O2+aOH=Y+S4O+2H2O。下列說法中，不正確的是（ ）AS2O是還原劑BY的化學式為Fe2O3Ca4D每有1mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol【解析】由反應知還原劑是S2O，氧化劑是O2，每有1mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學式為Fe3O4，B錯誤；由電荷守恒知，a4，C正確?！敬鸢浮緽2鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原硝酸物質(zhì)的量為（ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol【解析】依據(jù)Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：02，化合價改變值為2，N：53，化合價改變值為8，根據(jù)化合價升降總值相等得：Zn(NO3)2的系數(shù)為4，NH4NO3的系數(shù)為1，然后根據(jù)原子守恒配平化學方程式為4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當生成1mol Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol?！敬鸢浮緿3下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12的是（ ）O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有 B僅有 C僅有 D【解析】各反應中氧化劑和還原劑之比如下：反應氧化劑O3SiO2CMnO2還原劑KICCHCl物質(zhì)的量之比2121212【答案】C4已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應OCN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O(未配平)中，如果有6mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是（ ）A2mol B3mol C4mol D6mol【解析】OCN中C顯4價，N顯3價，反應中只有N和Cl的化合價改變，根據(jù)OCNN2、Cl22Cl，由得失電子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6mol Cl2完全反應，有4mol OCN被氧化，C對。【答案】C5根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強到弱的順序為MnOCl2Fe3Br2【解析】A項MnSO4是還原產(chǎn)物，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，依據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應有水，正確；B項，F(xiàn)e2的還原性強于Br，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12時，1mol Cl2恰好氧化2mol Fe2，Br不被氧化，產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3，正確；C項，MnO得電子轉(zhuǎn)化為Mn2，Cl2是氧化產(chǎn)物，只有Cl失電子，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；D項，氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性MnOCl2Br2Fe3(還原性Fe2強于Br，故氧化性Br2Fe3)，D不正確?！敬鸢浮緿6.3.84g銅和一定質(zhì)量的濃硝酸反應，當銅反應完時，共收集到標準狀況時的氣體2.24L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液?【解析】存在以下過程：Cu+HNO3NO(NO2), NO(NO2)+O2+H2OHNO3 ，整個過程中銅失電子數(shù)被還原的硝酸得的電子數(shù)氧化硝酸的還原產(chǎn)物(NO，NO2)消耗的氧氣得的電子數(shù)，省去中間計算，銅失電子數(shù)氧氣得電子數(shù)。則n(O2)3.84g64gmol-121/40.03mol；V(O2)0.03mol22.4Lmol-10.672L【答案】V(O2)0.672L7在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，當加入50mL 0.5molL1 KNO3溶液時，其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。（1）推算出x_；y_。（2）配平該反應的方程式：FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe2(SO4)3+_(NxOy)+_H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。（3）反應中氧化產(chǎn)物是_。（4）用雙線橋法表示該反應中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_。【解析】n(FeSO4)0.075mol；n(KNO3)0.05L0.5molL-10.025mol；Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3共失去0.075mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理，可知1mol N原子得到3mol電子，反應中N元素由5價降為2價，既得到的氧化物為NO?！敬鸢浮浚?）11（2）624132NO4（3）Fe2(SO4)3（4）8氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定（1）配平氧化還原反應方程式：C2O+_MnO+_H=_CO2+_Mn2+_H2O（2）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25molL-1 NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10molL-1的酸性高錳酸鉀溶液。AKMnO4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由_變?yōu)開。B若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果_(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。C若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為_?！窘馕觥浚?）C：34，改變量(43)22，Mn：72，改變量(72)15，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2前配10和2，再由電荷守恒在H前配16，最后根據(jù)離子方程式兩邊的H原子個數(shù)相等在水前面配8，經(jīng)檢驗離子方程式的氧原子個數(shù)相等。（2）由HOH=H2O知，n(H)n(OH)0.25 molL-10.02 L0.005 mol。原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，溶液呈淺紫紅色。由得失電子守恒得，n(還)20.10molL-10.016L5，n(還)0.004 mol。設(shè)6.0 g試樣中H2C2O42H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為n(H2C2O42H2O)、n(KHC2O4)，由得：2n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)0.05 mol，由得：n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)0.04mol，解上述兩個方程式得：n(H2C2O42H2O)0.01mol，n(KHC2O4)0.03mol，H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為100%21%，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為100%64%。【答案】（1）52161028（2）0.005A氧化劑不需要無色淺紫紅色B無影響C偏小21%64%