2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題31 弱電解質(zhì)的電離.doc

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專題31 弱電解質(zhì)的電離（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A Fe B CH3COONH4 C CO2 D CH3COOH【答案】B2常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是A 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質(zhì)B m大于20C a點表示的溶液中，c(CH3COO )c(Na+)D b點表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉【答案】B【解析】【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確；B. 當(dāng)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時，由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時溶液中溶質(zhì)應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH，即mc(OH-)，由電荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO )c(Na+)，故C正確；D. b點表示氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確。答案選B。3下列說法正確的是A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C 氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯點為A，要注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，如濃度很小的氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力可能比一定濃度的醋酸的導(dǎo)電能力弱，但氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)。 4室溫下，關(guān)于濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A 分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B 兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開始時鹽酸中反應(yīng)速率快C 等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D 等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多【答案】D【解析】【分析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸?！驹斀狻俊军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，稀釋時溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。5下列說法正確的是A NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有Na+和Cl-B CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等C H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-D NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、H+和CO32-【答案】A【解析】【詳解】A項、NaCl溶液中電離出帶電荷、自由移動的Na+和Cl-，所以氯化鈉溶液能夠?qū)щ?，故A正確；B項、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則醋酸的電離程度一定小于氫氧化鈉，故B錯誤；C項、H2SO4在水的作用下電離出H+和SO42-，不需要電流，故C錯誤；D項、NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、HCO3-，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉晶體。6下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A 若常溫下0.1mol/L的氨水pH為11,則NH3H2O電離常數(shù)約為106B 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8C 某溫度下純水中c（OH)=2107mol/L，該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH1D 用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH2與pH3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者小于后者的10倍【答案】C【解析】點睛：解答本題的難點是選項B。當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時，可以忽略水電離的H+。但當(dāng)溶液酸性很弱時必須考慮水的電離。本題選項B設(shè)水電離的H+濃度為x，則x(x+110-8)=110-14，x=9.510-8110-7。7下列說法不正確的是A MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2+2Cl,則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)B 足量的鋅分別與等體積的鹽酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同C NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3的電離強(qiáng)于水解 D pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】【詳解】8醋酸是一種常見的弱酸，在0.1molL1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動”， “增大”、“減小”或“不變”， 填“”、“”或“=”）（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向_移動；pH _（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向_移動；c（CH3COOH）_（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_導(dǎo)電能力_（4）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的鹽酸、醋酸兩種溶液，pH：_；與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng)，開始時的反應(yīng)速率：_ ；中和等量NaOH時消耗的體積：_；與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量：_。 【答案】逆向增大正向減小增大減小【解析】【詳解】（1）CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體能夠使CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，pH增大；綜上所述，本題答案是：逆向，增大。（2）加入碳酸鈣固體能夠消耗H+，平衡正向移動，c（CH3COOH）減??；綜上所述，本題答案是：正向，減小。（3）加入大量水稀釋后，平衡正向移動，但是由于稀釋作用，c（H+）、c（CH3COO-）減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；溫度不變時KW不變，則c（OH-）增大；綜上所述，本題答案是：增大， 減小。（4）鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此醋酸溶液中氫離子濃度小，溶液的酸性弱，pH較大，因此pH：；物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，其中鹽酸的酸性強(qiáng)，pH小，與鎂的反應(yīng)速率快，所以開始時的反應(yīng)速率：；