2019-2020年高三化學 第二課堂輔導《離子方程式的書寫與正誤判斷1》.doc

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2019-2020年高三化學 第二課堂輔導離子方程式的書寫與正誤判斷1【必備知識規(guī)律總結】(一)離子方程式書寫的要求1、合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 常見不符合客觀事實的反應： (1)Fe+HClFeCl3 (2)Na2SO3+HNO3Na NO3+SO2+H2O (3)NaClO+ SO2+H2OHClO+ Na2SO3 (4)Cu+HNO3( 濃)Cu(NO3)2+NO+H2O (5)FeCl2+H2SFeS+HCl (6)Cu+H2SO4 CuSO4+ H2 (7)Mg+HNO3( 稀)Mg(NO3)2+ H22、式正確：化學式與離子符號使用正確合理。可溶性的強電解質拆寫為陰、陽離子的形式；微溶性的強電解質視具體情況而定，若為溶液，拆寫為陰、陽離子的形式，若為濁液，則用化學式表示；其它，難溶物、弱電解質、非電解質、單質均用化學式表示。3、號實際：“=” “” “” “”“ ”等符號符合實際。 4、兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。離子方程式書寫常見錯誤：(1)違背反應客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”符號運用不當 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”(7)看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。（8）題意領悟不到位。如：已知電離度H2CO3 HClO HCO3-;寫出在NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO- + H2O + CO2 = 2HClO + CO32- 正確：ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3-（二）常見強、弱電解質、非電解質歸類1強電解質：大部分的鹽類，強酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），強堿（A除LiOH,A除Be(OH)2、Mg(OH)2），活潑金屬的氧化物。 2弱電解質：弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽 3非電解質：非金屬的氧化物、絕大部分有機物（除羧酸、酚類、羧酸鹽）。 （三）常見物質溶解性1氫氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都難溶。2硝酸鹽：均易溶3鹽酸鹽：AgCl、Hg2Cl2難溶，PbCl2微溶，其它都易溶。4硫酸鹽：BaSO4、PbSO4難溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。5硫化物：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。6亞硫酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，MgSO3微溶，其它都難溶。7碳酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，MgCO3微溶，其它都難溶或遇水分解。8硅酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。9.磷酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶。10含氧酸：除硅酸難溶，其它都易溶。（四）定量反應離子方程式的書寫【例】按要求書寫下列離子方程式 1碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液 2NaHCO3+Ca(OH)22H2O+CaCO3+Na2CO3 2 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液 NaHCO3+Ca(OH)2H2O+CaCO3+Na2OH 3(1)0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 2Fe2+2Br-+ 2Cl2=2Fe3 + 4Cl-+Br2 (2)0.2molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 2Fe2+ Cl2=Fe3+2Cl-(3)0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2 4(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式: 2H+ SO42-+ Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應的離子方程式: SO42-+Ba2+= BaSO4 (3)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀NaHSO4+ Ba(OH)2BaSO4+H2O +NaOH 5.向KAl（SO4）2溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,請寫出發(fā)生反應的離子方程式: Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+4OH-=2BaSO4+AO2-+2H2O 6.（1）向NH4Al（SO4）2溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,請寫出發(fā)生反應的離子方程式: NH4+ + Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH3H2O +Al(OH)3（2）向NH4Al（SO4）2溶液中,加入足量的Ba(OH)2溶液,請寫出發(fā)生反應的離子方程式: NH4+ + Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+5OH-=2BaSO4+NH3H2O +AO2-+2H2O （五）最常見的要求書寫離子方程式的化學方程式集錦（這些反應方程式是從近年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進一步歸類，如1-5為堿溶液中通入酸性氣體；6-12為鹽溶液中通入酸性氣體；16-20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應；23-25為鹽溶液與單質的反應；27-31為硝酸參與的氧化還原反應；34-51均為鹽溶液與堿液的反應；52-60均為鹽溶液與酸液的反應等。練好這些化學方程式和離子方程式的書寫，可以說再解此類題所向披靡。）試寫出下列反應的化學方程式及離子方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO38、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr321、鈉與水反應：2Na+2H2O 2NaOH +H222、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H223、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S+ HI+NaI26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O227、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O電解32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+ NH3+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO350、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO451、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）352、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO359、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO265、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O相應離子方程式答案1、CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、CO2+ OH- HCO3-3、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3-5、2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O 6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、CO32-+ CO2 +H2OHCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、Cl2+H2O HCl+HClO 14、2F2+2H2O 4HF+O215、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O 16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2+Br2 4Cl 18、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、Br22I 2Br+ I2 20、 2Fe 2+ Br22Fe32Br21、2Na+2H2O 2Na2OH- +H2 22、2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H223、 2Fe3Fe 3 Fe 2 24、2Fe3Cu Cu22Fe 225、HS+I2 S+2I 26、2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O 28、3Cu+8H2NO3 3Cu2+ 2NO+ 4H2O29、3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O 30、3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、 FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O 32、2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH- 33、2Cu22H2O 2CuO2+4H 34、CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO4 37、Mg22OH-Mg（OH）238、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O 39、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32- 41、Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42、Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32- 44、NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4 50、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH451、3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O 53、CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、S2+2H H2S 56、HCO3-H CO2+H2O 57、CO32-H HCO3- 58、CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、Al（OH）4 H Al（OH）3+H2O 60、Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、CO32-H2OHCO3-OH- 62、HS+ H2OH2S+ OH63、Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H 64、Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、2MnO4+5NO2+ 6H Mn2+ + 5NO3 + 3H2O（六）針對性練習1下列離子方程式不正確的是 (D)A氨氣通入稀硫酸溶液中NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO32-+H2O2HCO3-C硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 2.下列反應的離子方程式正確的是 ( BD )A氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+OH-H2OC碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2D金屬鈉跟水反應 2Na+2 H2O2Na+2OH-+H2 3.下列反應的離子方程式正確的是 ( D ) A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-D硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3 NH4+ 4下列反應的離子方程式正確的是( AC ）A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+= H2O +CO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應 Ca(OH)2+2 H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3H2O + H+= NH4+ H2OD碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2+ H2O +CO25下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ AC ）A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+6下列反應的離子方程式正確的是 ( C )A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al2 OH=AlO2H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： SO42Ba2BaSO4C碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 D銅片跟稀硝酸反應：CuNO34 H+Cu2NO2 H2O7下列離子方程式中正確的是（ B ）AFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OH8下列離子方程式書寫正確的是（ D ）A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： HCO3-+OHCO32-+H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2-2Fe2+SC次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClO9.下列反應的離子方程式正確的是（AC）A、AgCl的懸濁液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B、純堿溶液與醋酸反應：C、Ba (OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4+H2O D、過量CO2通入Na2SiO3溶液中SiO+CO2+ H2O= CO+ H2SiO310.下列反應的離子方程式正確的是（C）A、氟氣通入水中：2F2+2H2O=4F- + 4H+O2B、向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO=CaCO3+CO+2H2OC、硫氫化鈉溶液與碘反應：HS- + I2 =S+ 2I- + H+D、FeBr2溶液與足量Cl2反應：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ 4Cl- + Br2