2019-2020年高三化學一輪復習《化學反應的方向和限度》學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習化學反應的方向和限度學案 班級_組別 姓名 【學習目標】1、理解化學平衡常數(shù)的含義，并掌握判斷化學平衡狀態(tài)的標志。2、小組積極討論，合作探究有關(guān)化學平衡常數(shù)進行簡單計算以及影響平衡的因素。3、以極度的熱情投入課堂，全力以赴，體驗學習的快樂【使用說明】利用一節(jié)課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。標有的B層可不做，標有或的C層可不做?！菊n前導學】一、化學平衡狀態(tài)【練習1】（1）下列方法可以證明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是_單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n molHI； 一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂； 百分組成w（HI）=w（I2）時；反應速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；c（HI）c（H2）c（I2）=211；溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化； 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化； 溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化； 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化（2）在上述的說法中能說明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是_（3）在上述的說法中能說明C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)達到平衡狀態(tài)的是_二、化學平衡常數(shù)1、化學平衡常數(shù)及其應用（1）對于反應 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) HK，則平衡向左移動B. 在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能使平衡發(fā)生移動C. 在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動D. 在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體的平衡狀態(tài)【合作探究】平衡常數(shù)的有關(guān)計算：已知平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率、已知轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù)ABP/MPa0.500.100.800.851、硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。 根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。2、在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)2B(g)4C(g)2D(g)，該反應達到化學平衡狀態(tài)時，生成1.6molC，計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率。【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項【課堂訓練】1、關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ）A. 溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)是一個常數(shù) B. 濃度商QK，則V正K反應逆向進行; Q=K 反應達到平衡狀態(tài); QK 反應正向進行【練習2】第1組：Q=c(H2O)c(CO)/c(H2)c(CO2)=(0.0060mol/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25 Q=K 達平衡狀態(tài)第2組：Q= c(H2O)c(CO)/c(H2)c(CO2)=(0.005mol/l)2/(0.005mol/l)2=1QK 未達平衡狀態(tài) 反應正向進行三、化學平衡移動勒夏特列原理化學平衡移動勒夏特列原理（1）加深；升高溫度時，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K減小，平衡逆向移動。（2）先變深后變淺但比原來要深 ；增大壓強，NO2濃度增大，顏色變深； 反應2NO2N2O4 的濃度商QK，平衡右移，NO2濃度減小，顏色變淺，但NO2濃度比最初大 。 （3）顏色加深， 溫度一定時，平衡常數(shù)是一個定值，增大反應物的濃度時QK，平衡右移，； 顏色無變化，加入KCl固體不影響平衡體系中各組分的濃度，Q=K，平衡不移動 。 結(jié)論：封閉，向減弱這個改變的方向移動。 【練習3】D【合作探究】1、 800L/mol =2、解: 3A(g) 2B(g)4C(g) 2D(g) 初始濃度/mol/L 2 1 0 0 變化濃度/mol/L 0.6 0.4 0.8 0.4 平衡濃度/mol/L 1.4 0.6 0.8 0.4 K=C4D2/A3B2 =(0.8mol/L)4(0.4mol/L)2/(1.4mol/L)3(0.6mol/L)2=0.066mol/L (A)=0.6 molL-1/2 molL-1100%=30%【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項： 步驟：1、 寫出相應的方程式；2、 在相應的物質(zhì)下面標記起始量，變化量，平衡量用濃度表示；、3、 用各物質(zhì)的平衡濃度寫出平衡常數(shù)的表達式并代入計算注意事項：1、注意平衡常數(shù)K的單位2、計算時用平衡濃度表示；3、轉(zhuǎn)化率是一個百分數(shù)【課堂訓練】1、D 2、B C 3、 （1）K=CO2/CO 增大 （2）否 大于 Q=c(CO2)/c(CO)=(0.025mol/L)/(0.1mol/L)=0.25 QK 反應正向進行，所以v正大于v逆4、 50% 75%【當堂檢測】1、A 2、向左 不改變