2019-2020年人教版選修4教案 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡(第3課時(shí)) 教案.doc
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2019-2020年人教版選修4教案 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡(第3課時(shí)) 教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2.能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過(guò)程與方法:1.通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。2.通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)分析,培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力,提高學(xué)生邏輯歸納能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程:復(fù)習(xí)提問(wèn)什么叫化學(xué)平衡?化學(xué)平衡的特征有哪些?回答化學(xué)平衡是是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 (溶液中表現(xiàn)為濃度)可以保持恒定的狀態(tài)?;瘜W(xué)平衡的特征:(1)反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中,反應(yīng)條件(溫度、壓強(qiáng))保持不變。(2)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變;由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行,故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。過(guò)渡盡管就這么幾句話,但真正在學(xué)習(xí)中能否準(zhǔn)確把握和處理好關(guān)于化學(xué)平衡的問(wèn)題,還需大家對(duì)該概念及相關(guān)特征進(jìn)行深入的理解。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,不僅包括上邊大家回答的那些,還有其他方面的特征,這就是今天咱們學(xué)習(xí)和討論的主題化學(xué)平衡常數(shù)。板書(shū)三、化學(xué)平衡常數(shù)引導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28標(biāo)題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表,分析并驗(yàn)算表中所給的數(shù)據(jù),最后可以得到什么結(jié)論?探究活動(dòng)閱讀教材和P29表21,對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察并歸納。溫度(K)序號(hào)初始濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI698.60.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.01559000.010690.0011410.0011410.008410798.60.011350.0090400.004560.001950.00859000.016550.003390.003390.00977000.012580.002580.002580.00742總結(jié)一定溫度下:小結(jié)在一定溫度下,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,又無(wú)論反應(yīng)物起始濃度為多少,最后都能達(dá)到化學(xué)平衡。這時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù),用符號(hào)K表示。板書(shū)1. 定義:在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù),用符號(hào)K表示。練習(xí)計(jì)算平衡常數(shù):起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時(shí)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)000.010.010.0050.0050.0050.005結(jié)論:達(dá)到平衡時(shí) =1.0(常數(shù))啟發(fā)剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個(gè)特殊的反應(yīng)引出的,其,但如果對(duì)于任意一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng):mA+nB pC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢?回答平衡常數(shù)實(shí)際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即 K=板書(shū)2. 表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng)mA+nB pC+qD K=提問(wèn)化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)際上是化學(xué)平衡的又一特征,那么化學(xué)平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢?回答了解K的意義并回答:可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度,K只受溫度影響,K越大,表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度的比越大,也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大;反之K越小,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。板書(shū)3. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義:K只受溫度影響,K越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大;反之K越小,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。提問(wèn)什么叫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?回答某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化=100%講解根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達(dá)式可知,即使是同一反應(yīng),若反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)不同則K的表示方式也不同。再則,這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度,對(duì)于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1,可以不寫(xiě)。練習(xí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+ 4H2O(g)解析在寫(xiě)表達(dá)式時(shí)注意、中固體物質(zhì)的濃度為1,不寫(xiě)出。答案K=,K=,K=c(CO2),K= 板書(shū)設(shè)計(jì):第二章 化學(xué)反應(yīng)速和化學(xué)平衡率第三節(jié) 化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡常數(shù)1. 定義:在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù),用符號(hào)K表示。2. 表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng)mA+nB pC+qD K=3. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義:K只受溫度影響,K越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大;反之K越小,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。教學(xué)回顧:通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),能夠讓學(xué)生理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。在學(xué)習(xí)過(guò)程中,通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力;通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)分析,培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力,提高學(xué)生邏輯歸納能力;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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