2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-3-2 氧化劑和還原劑 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-3-2 氧化劑和還原劑 教案一.三維目標(biāo)：知識與技能（1）通過對化學(xué)反應(yīng)和元素化合價的分析，使學(xué)生能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識并建立氧 化劑、還原劑的概念。 （2）理解氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)幾對概念的含義。（3）了解常見的氧化劑、還原劑。過程與方法利用分類常識，進(jìn)行氧化劑、還原劑的探究。感受科學(xué)探究的方法、過程與意義，提高自身的科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價值觀】培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 認(rèn)識并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化劑和還原劑。【教學(xué)過程】一、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。1、氧化劑和還原劑的定義：氧化劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價降低的反應(yīng)物。 還原劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價升高的反應(yīng)物。 2、氧化性和還原性；氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性；3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)（也就是被還原），生成的產(chǎn)物，我們稱之為還原產(chǎn)物。還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)（也就是被氧化），生成的產(chǎn)物，我們稱之為氧化產(chǎn)物。4、將氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間的關(guān)系總結(jié)如下氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物表現(xiàn)出的性質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)特征實 質(zhì)反應(yīng)物還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物【例1】理清上述概念之間的對應(yīng)關(guān)系，判斷下列說法是否正確：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低，發(fā)生氧化反應(yīng)；（ ）在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；（ ）在氧化還原反應(yīng)中，得到電子，所含元素化合價降低的物質(zhì)是還原劑。（ ）在氧化還原反應(yīng)中，得到電子，所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。（ ）氧化劑，失去電子，所含元素化合價升高。（ ）還原劑，失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。（ ）還原劑本身被氧化，生成還原產(chǎn)物（ ） 氧化劑本身被還原，生成還原產(chǎn)物（ ）二、常見的氧化劑和還原劑根據(jù)氧化劑和還原劑的定義，我們應(yīng)該認(rèn)識到氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中要完成以下任務(wù)，氧化劑，得到電子、化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)（得、降、還）。還原劑，失去電子、化合價升高、發(fā)生氧化反應(yīng)（失、升、氧）?！舅伎肌垦趸瘎┖瓦€原劑要具備什么樣的特點(diǎn)，才能夠完成這些任務(wù)呢？換句話說，什么樣的物質(zhì)可以在氧化還原反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑和還原劑呢？1、常見的氧化劑（要求：得電子能力強(qiáng)、所含元素化合價較高的物質(zhì)）如（1）活潑的非金屬單質(zhì)：F2Cl2（O2）Br2I2S（氧化性按非金屬活動性依次減弱）（2）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、濃稀HNO3（H+和NO3-）、KMnO4（MnO4-）、MnO2等。（3）含高價金屬陽離子的化合物：Fe3+、Cu2+2、常見的還原劑（要求：失電子能力強(qiáng)、自身所含元素化合價較低的物質(zhì)）（1）活潑或較活潑的金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu（還原性按金屬活動性順序依次減弱）（2）某些非金屬單質(zhì)：C、H2 、P、S等；（3）含有較低化合價元素的化合物：CO、HCl、H2S（S2-）、KI（I-）等。（4）含低價金屬陽離子的化合物：Fe2+3、具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等【小結(jié)】判斷：物質(zhì)可不可以做氧化劑或者還原劑=判斷：物質(zhì)有沒有氧化性或還原性判斷關(guān)鍵是化合價，判斷的口訣是“可降氧，可升還，可升可降兩邊轉(zhuǎn)”?！纠?】判斷正誤：（1）含高價態(tài)元素的化合物一般具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑； （ ）（2）含低價態(tài)元素的化合物一般具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑；（ ）（3）在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定作還原劑，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑；（ ）（4）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；（ ）（5）原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；（ ）（6）原子得電子數(shù)越多，氧化性越強(qiáng)；失電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)（ ）三、比較物質(zhì)的氧化性和還原性最常用的方法：根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷強(qiáng)弱：在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑還原劑；還原性：還原劑氧化劑。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。例如：根據(jù)氧化還原反應(yīng)：H2+CuO高溫H2O+Cu ，可判斷氧化性：CuO（氧化劑）H2（還原劑） 還原性：H2（還原劑）CuO（氧化劑）氧化性：CuO（氧化劑）H2O（氧化產(chǎn)物） 還原性：H2（還原劑）Cu（還原產(chǎn)物）再例如：根據(jù)氧化還原反應(yīng)：FeCuSO4FeSO4Cu ，可判斷氧化性：CuSO4（氧化劑）Fe（還原劑） 還原性：Fe（還原劑）CuSO4（氧化劑）氧化性：CuSO4（氧化劑）FeSO4（氧化產(chǎn)物） 這個強(qiáng)弱關(guān)系也可以表示為：Cu2+（氧化劑）Fe2+（氧化產(chǎn)物） 還原性：Fe（還原劑）Cu（還原產(chǎn)物）【例3】寫出下列實驗中所涉及的氧化還原反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)比較氧化性和還原性。鐵釘浸入CuSO4溶液，表面會附有紅色物質(zhì)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為： _；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：_；根據(jù)反應(yīng)判斷： Cu、Fe、Ag三種金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序為_；根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：金屬活動性逐漸減弱，也就意味著這些金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱隨著金屬活動性的減弱，金屬單質(zhì)的還原性越來越弱，金屬單質(zhì)的還原性與金屬活動性順序保持一致。根據(jù)非金屬活動性順序判斷非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：隨著非金屬活動性的減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越來越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性與非金屬活動性順序保持一致。非金屬單質(zhì)活動性減弱，也就意味著這些非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 【板書設(shè)計】第三節(jié) 氧化劑和還原劑（第二課時）一、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。二、常見的氧化劑和還原劑可降氧，可升還，可升可降兩邊轉(zhuǎn)三、比較物質(zhì)的氧化性和還原性最常用的方法：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：