2019-2020年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第34講《物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)》學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第34講《物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)》學(xué)案 考點(diǎn)1物質(zhì)的分離提純 1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循 “兩不兩易”原則，即不增加 ，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于 。 2．物質(zhì)分離提純的常用方法 ①物理方法: 過(guò)濾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。 ②化學(xué)方法： (1)加熱法：混合物中混有 性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如，食鹽中混有氯化銨。 (2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新 。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。 (3)轉(zhuǎn)化法：不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如，苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物的損失。 (4)酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。 (5)氧化還原法：對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；對(duì)混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過(guò)濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。 ②化學(xué)方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法等。 特別提醒：在解答物質(zhì)提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)考慮三個(gè)方面：①不能引入新雜質(zhì)；②提純后的物質(zhì)成分不變；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。 [例1](黃岡中學(xué)xx屆高三月考)下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ） A．用過(guò)濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物 D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾 ［解析］膠體不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物。 答案:A 考點(diǎn)2 物質(zhì)的檢驗(yàn) 1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 物質(zhì) 檢驗(yàn)方法 H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。 Ba2+ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。 Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。 Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。 Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl－。 Fe3+ 能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 Cu2+ 藍(lán)色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 物質(zhì) 檢驗(yàn)方法 OH－ 能使① 無(wú)色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。 C1－ 能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。 Br－ 能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 I－ ① 能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。② I－也能與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán) SO42－ 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。 SO32－ ① 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。② 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。 S2－ 能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。 CO32－ 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 HCO3－ ① 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；?② 向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時(shí)放出CO2氣體。 PO43－ 含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。 NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。 特別提醒：無(wú)機(jī)物鑒別顏色方面的突破口： 1、紅色世界 （1）基態(tài)：Fe2O3 （紅褐色）、Fe (OH)3 （紅 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血紅色）、Cu （紫紅色）、Cu2O （磚紅色）、NO2 （紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）、紅色石蕊試紙、 品紅溶液。 （2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。 （3）化學(xué)變化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅， ②潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)變紅， ③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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