2019-2020年高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》說課稿.doc

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2019-2020年高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度說課稿我將從指導(dǎo)思想、教材分析、學(xué)情和學(xué)法分析、教學(xué)過程和教學(xué)預(yù)想五個(gè)方面對“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)的一點(diǎn)心得體會與大家共同研究和交流。一、指導(dǎo)思想在新課程改革理念的指導(dǎo)下，我力求在教學(xué)過程中體現(xiàn)以學(xué)生為主體，學(xué)案導(dǎo)學(xué)、目標(biāo)教學(xué)與分層次教學(xué)和分組教學(xué)相結(jié)合的教學(xué)模式，使學(xué)生獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的同時(shí)，學(xué)會學(xué)習(xí)。二、教材分析1.教材的地位及其作用本節(jié)課是魯科版高中化學(xué)（必修1）第一章第三節(jié)的第三課時(shí)，是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計(jì)算的能力。并了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程。2. 教學(xué)目標(biāo)分析（1）知識與技能：a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。(2)能力與方法：a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。（3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：a.在相互交流與評價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)三、學(xué)情、學(xué)法分析 本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們初步具有一定的收集處理信息的能力。但是對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生主動的去感受概念、應(yīng)用具體實(shí)例去運(yùn)用概念、在交流評價(jià)中強(qiáng)化概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的抽象感和乏味感。四、教學(xué)過程 1.創(chuàng)設(shè)情景、引入課題我提前一周布置學(xué)生課前收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，如各種口服液、84消毒液、眼藥水、瀘州老窖、哇哈哈礦泉水等標(biāo)簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而引入表示溶液組成的方法之一物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。 2.自主探究探究一、配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol設(shè)計(jì)小組實(shí)驗(yàn)，在“方法導(dǎo)引”的幫助下指導(dǎo)學(xué)生完成高中第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行一定體積的溶液配制的探究活動，完成兩個(gè)目標(biāo)：（1）了解容量瓶的使用方法；(2)通過對溶液配制步驟的設(shè)計(jì)和具體配制過程，加深學(xué)生對溶液組成的認(rèn)識。強(qiáng)調(diào)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)程序的分析：目的、儀器、藥品、步驟、誤差等。探究二、物質(zhì)的量濃度的概念：從以上探究實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，以學(xué)案作為指導(dǎo)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)，通過學(xué)生與學(xué)生間、教師與學(xué)生間的相互協(xié)作來獲取新的概念，然后在三個(gè)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的練習(xí)中運(yùn)用概念。（計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.40克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第三個(gè)練習(xí)看似簡單，實(shí)際上可引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的判斷與反思中，進(jìn)行激烈的爭論，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對此練習(xí)可能會有下列見解：（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；（2）溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；（3） 此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；（4）必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；（5）體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。整個(gè)過程中，他們不僅自己去想、去聽、去說，還會彼此研究交流。直到他們達(dá)成共識，我再給出練習(xí)3所缺條件溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。然后在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上做學(xué)案上的幾個(gè)判斷題，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對物質(zhì)的量濃度的影響，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。探究三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量,他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢?新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我請同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。對絕大多數(shù)學(xué)生來說, 建立兩個(gè)物理量間的轉(zhuǎn)換關(guān)系存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/cm3的40%的NaOH溶液,當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換,再采用由特殊到一般的歸納方法,將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo),抽象的公式隨即而生。3、當(dāng)堂反饋精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的學(xué)案內(nèi)容包含當(dāng)堂反饋部分,以達(dá)到鞏固知識、技能目標(biāo)。1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是:A.150mL1mol/L氯化鎂溶液 B.450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液C.50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D.50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液通過這個(gè)練習(xí)，可以歸納出比較溶液中粒子濃度大小，無需考慮溶液體積這一結(jié)論。2. 一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為g/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A.1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000通過這個(gè)練習(xí)，強(qiáng)化記憶物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相互轉(zhuǎn)化的公式，同時(shí)要注意在計(jì)算過程中應(yīng)注意體積單位要統(tǒng)一的問題。而對于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生,我為他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。(1)飲料中各元素的組成常用單位為mg/L來表示，如含鈣為40mg/L，其物質(zhì)的量濃度是多少?(2)白酒的酒精度為45,它表示體積百分含量,要將其換算成物質(zhì)的量濃度,還須哪些物理量?通過以上兩個(gè)練習(xí)，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接,有效的激發(fā)了他們學(xué)習(xí)此部分內(nèi)容的興趣。4、歸納總結(jié)運(yùn)用比較的方法，使學(xué)生正確理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，明確物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的異同；同時(shí)強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度的必要性。五、效果分析通過本節(jié)學(xué)習(xí)學(xué)生可在理解概念和對概念進(jìn)行應(yīng)用的基礎(chǔ)上，了解應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的好處，初步建立物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，在學(xué)習(xí)過程中教師對易錯(cuò)易混淆的問題加以積極的指導(dǎo)，同時(shí)采用的自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法，可以讓學(xué)生在參與和活動中愉快的接受新知識，從而使課堂教學(xué)煥發(fā)出勃勃生機(jī)。六、板書設(shè)計(jì)：一、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液中溶解溶質(zhì)（B）的物質(zhì)的量2、表達(dá)式： c(B) = n(B)/v3、單位： 摩 /升 mol/L二、物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）的關(guān)系：C=(1000)W/M