2019-2020年高一化學(xué)《1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第三課時(shí) 物質(zhì)的量濃度）》學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第三課時(shí) 物質(zhì)的量濃度）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、使學(xué)生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。2、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念的理解、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】知識(shí)回顧：1、 建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、微粒數(shù)等概念間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系。2、 在日常生活中，取用溶液時(shí)，是用天平稱其質(zhì)量方便還是量其體積方便？舉例說(shuō)明。3、向50mL水中加50mL酒精所得溶液的體積是100mL嗎？由此可以得出怎樣的推斷？4、濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。那么如何配制100g 20%的NaCl溶液？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？一、物質(zhì)的量濃度1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2、表達(dá)式：3、單位：練習(xí)1：1mol/L NaOH溶液的含義是什么？0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_(kāi) _ _molL，取5mL該溶液，并加水稀釋至50mL，此時(shí)其濃度為_(kāi) _molL。 10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？練習(xí)2：下列說(shuō)法正確的是（ B ） A將1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。 B將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 C將3 mol CuSO4溶于1 000 g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L。 D將4 mol NaOH溶于適量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L。 E在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液的濃度為1 mol/L。練習(xí)3：用CuSO45H2O制備0.1mol/L硫酸銅溶液，正確的方法是 （ C ）A將25g CuSO45H2O溶于1L水中B把16g CuSO45H2O溶于1L水中 C把25g CuSO45H2O溶于適量水中，室溫時(shí)稀釋至1LD把25g CuSO45H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1L溶液練習(xí)4：1mol/L硫酸鋁溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為 ，Al3+離子的物質(zhì)的量濃度為 ，從1000mL1mol/L硫酸鋁溶液取出10mL，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是。 4、注意：（1）V表示溶液的體積，單位常用 L ，不是溶劑的體積，也不是1 000 g溶液。 （2）溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物、離子等。 （3）物質(zhì)的量濃度的符號(hào)為CB 。（4）同一溶液，其各種濃度不會(huì)隨所取溶液體積大小改變。5、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的單位 gmol溶液的單位gL單位1mol/L數(shù)值關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般不等。物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不等。表達(dá)式 =m質(zhì)/m液100%cB=nB/V相同點(diǎn)都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制閱讀課本，觀察儀器、并回答下列問(wèn)題【容量瓶簡(jiǎn)介】（1）容量瓶是平底梨形長(zhǎng)頸的玻璃瓶，是一種專門用于配制溶液的儀器。（2）容量瓶頸上刻有標(biāo)線，瓶上還標(biāo)有溫度和容積。（3）容量瓶常見(jiàn)的型號(hào)有：1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL、25 mL等；容量瓶的檢漏方法1、配制過(guò)程：以配制250mL0.8mol/L的氯化鈉溶液為例儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、天平、藥匙步驟： （1）準(zhǔn)備工作：檢漏（2） 操作步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻（3）結(jié)束工作：裝瓶、貼標(biāo)簽、整理清洗。練習(xí)5：探究下列問(wèn)題： 為什么在燒杯中溶解？能否放直接在容量瓶中溶解？ 物質(zhì)溶解后能否立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中？轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻璃棒的下端應(yīng)在何處？能否放在桌上？ 為什么要洗滌23次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？ 定容時(shí)為什么要改用膠頭滴管？ 如果定容時(shí)，不小心使溶液的液面超過(guò)了標(biāo)線，該怎么辦？ 搖勻后，溶液的液面低于標(biāo)線，能否再加水至液面與標(biāo)線相切？如這樣操作，對(duì)配得的溶液濃度有什么影響？2、注意點(diǎn)：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。三、實(shí)驗(yàn)誤差分析練習(xí)6：下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；試劑、砝碼的左右位置顛倒；用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌；轉(zhuǎn)移前容量瓶刻度線下內(nèi)壁存有水珠； 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出；定容時(shí)不小心多加1滴，快速用滴管吸走在定容時(shí)，仰視計(jì)數(shù)；倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，再加1滴使液面與刻線相平?？梢詫?dǎo)致結(jié)果偏高的是 可以導(dǎo)致結(jié)果偏低的是 對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響的是_練習(xí)7.用氫氧化鈉固體配制0.5 molL1 NaOH溶液250 mL，在下列儀器中：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 藥匙 250 mL 容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有( )A. B.C. D.練習(xí)8、欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入 _中加 _蒸餾水將其溶解，待 _后，將溶液沿 _移入 _mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 _次，將沖洗液移入_ _中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏_（低或高）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 _時(shí)，改用_ _小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏_，應(yīng)該_ _。最后蓋好瓶蓋 _，將配好的溶液移入_ _中并貼好標(biāo)簽完成下列各個(gè)量之間的關(guān)系： V(氣體)N n mCB