2019-2020年高三化學考前贏分30天 第05天.doc

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2019-2020年高三化學考前贏分30天 第05天1反應熱概念：在一定外界條件下，化學反應過程中放出或吸收的熱量。符號及單位：符號用H表示；單位是KJ/mol；H0表示吸熱。2熱化學方程式。3對反應熱的理解可以從以下兩方面分析：從反應物、生成物能量角度去理解E(反應物)E(生成物)，H0，反應吸熱； E(反應物)E(生成物)，H0；反應放熱。從化學鍵斷裂和形成角度去理解反應物的總鍵能生成物的總鍵能，H0；反應吸熱； 反應物的總鍵能生成物的總鍵能，H0；反應放熱。H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能。4燃燒熱和中和熱燃燒熱定義：在101 kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。使用燃燒熱時要注意以下要點熱量在壓強為101kPa下測出。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測定出來的。因壓強不同，反應熱有所不同?？扇嘉锏奈镔|(zhì)的量為1mol (這樣才有可比性)。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式中，一般將可燃物的化學計量數(shù)定為1，其他物質(zhì)的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。生成物為穩(wěn)定的化合物。 例如：CO2是穩(wěn)定氧化物而CO不是穩(wěn)定氧化物；H2O(1)是穩(wěn)定氧化物而H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物。因此，既要關注哪些氧化物是穩(wěn)定氧化物，還要關注物質(zhì)的狀態(tài)必須是穩(wěn)定的狀態(tài)。如表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)(12) O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJmol1敘述燃燒熱時用正值，在熱化學方程式中用H表示時取負值。例如已知上式H2的燃燒熱化學方程式為： H2(g)(12)O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJmol1而H2的燃燒熱為285.8kJmol1。中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱(即所放出的熱量)叫做中和熱。使用中和熱時要注意以下要點：有弱酸或弱堿參加的中和反應，其中和熱的數(shù)值都小于57.3 kJ/mol。因為反應時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。中和熱是以生成1molH2O所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)，例如：KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol15蓋斯定律及其應用 化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步及反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。其數(shù)值與用量熱計測得的數(shù)據(jù)相同。補差糾錯1在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1H2的是 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2BS(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2CC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g) H2DH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H2生成CO放熱，因為氧氣過量會與CO反應又放出熱量，所以H1H2；D中，H1=2H2，因為H1和H2均為負值，所以H1H22 已知298K時，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關系式正確的是AQ1 = Q2 = 92.4kJ/mol BQ2 Q1 = 92.4kJ/molCQ2Q192.4kJ/mol DQ2 = Q1 92.4kJ/mol解題規(guī)范已知： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； H57.3 kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小關系為 AH1=H2H3 BH3H2H1CH3H1H2 DH2H1H3標準答案：C解題規(guī)范：比較反應熱H的大小時要注意：反應物和生成物的聚集狀態(tài)對H的影響；熱化學方程式中化學計量數(shù)同，H不同；放熱反應的反應熱H0，為負值，放熱越多H越大，H越小。考前贏分第5天 愛練才會贏前日回顧當天鞏固1下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是A氫氣的燃燒熱為285.5KJmo1，則水電解的熱化學方程式為:2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5KJmo1B1moI甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為1/2CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) H=445kJmolC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol-1，則C的燃燒熱為110.5kJmo1DHF與NaOH溶液反應：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);H= 一573kJmol 2實驗室檢測4mol SO2參加如下反應: 2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g); H196.6kJ/mol。當檢測出放出314.3kJ熱量時, SO2的轉化率最接近于A40% B50% C80% D90%3 已知：101kPa時辛烷的燃燒熱為5518hJmo1-1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJmo1-1，則下列熱化學方程式書寫正確的是 C8H18(1)+ 25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(1)；H+5518kJmol-1C8H18(1)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(1)；H= 一5518kJmo1-1 H+OH = H2O;H一573kJmol-1NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O；H=+573kJmo1-1A B C D.只有