2019-2020年高一化學(xué)《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》學(xué)案 蘇教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)案 蘇教版學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、從化合價(jià)升降的角度初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。課前檢測(cè)1、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態(tài)氧、NH4CNO、液氨、鹽酸、 CuSO45H2O2、（1）SO3屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出SO3與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）Na2O 屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出Na2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式； 一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情景設(shè)計(jì)在初中階段我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)。如下表：這些物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化？并將你知道的其他轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式舉例單質(zhì)化合物金屬氧化物氫氧化物酸鹽典型例題鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請(qǐng)你盡可能多地寫(xiě)出圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2知識(shí)歸納化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型反應(yīng)類型實(shí) 例 A + B = ABAB = A + BAB + C = A + CBAB + CD = AD + CB概念形成分類并沒(méi)有唯一性，它會(huì)根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同。 根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生改變可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng):凡是 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。典型例題H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 H2 + CuOH2O + CuCO + CuO Cu + CO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Na2O + H2O = 2NaOH Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22KClO3 2KCl + 3O2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有 （填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ，屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有 。知識(shí)歸納四類基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系知識(shí)拓展1、 氧化劑： 2、 還原劑： 3、 氧化產(chǎn)物： 4、 還原產(chǎn)物： 情景設(shè)計(jì)判斷下面溶液中的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2HCl = H2 + CuCl2K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2Cl2 + Na2S = 2NaCl + S K2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2KCl 知識(shí)歸納復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的條件當(dāng)堂訓(xùn)練1、下面物質(zhì)混合能否反應(yīng)？若能請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式A、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合 B、氯化鋇溶液和稀硫酸混合 C、二氧化硫通入氯化鈣溶液中 D、氯化銀與碳酸鉀溶液混合2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A、Na2CO3 NaOH B、CaCO3 Ca(OH)2 C、NaNO3 NaCl D、FeSO4 CuSO43、用化學(xué)方程式表示制取MgCl2的可能方法。課堂小結(jié)課外練習(xí)1.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到xx年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ：SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反應(yīng)和屬于 （ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)2.工業(yè)上以碳酸鈣為主要原料，制取金屬鈣的過(guò)程為 （ ）A、碳酸鈣高溫分解 B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的CaCl2，再用鋅還原C、碳酸鈣高溫下用碳還原 D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的CaCl2，再電解熔融的CaCl23、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A + B = C + D 的下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A、若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B、若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽4、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是 （ ）A、SiO2H2SiO3B、Cu(OH)2Fe(OH)3C、CaCO3Na2CO3D、K2OKOH5、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 （ ）A.硅 B. 硫 C. 銅 D.鐵6、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A、鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B、復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)C、燃燒都是放熱反應(yīng)，也都是氧化還原反應(yīng) D、分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)7、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng) （ ）A、2H2O2 2H2O +O2 B、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D、Cl2 + H2O= HCl + HClO8、向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（ ）ABaCl2BBa(OH)2CNa2CO3 DKOH9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是（ ）復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)2置換反應(yīng)4氧化還原反應(yīng)3ACl22KBr Br22KCl1B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O210.以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OC. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E. Na2O + CO2 = Na2CO3 F. CO2 + C = 2CO屬于化合反應(yīng)的有 （填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ，屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有 。11.按下列化學(xué)反應(yīng)基本類型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物。(1)分解反應(yīng)： ；(2)置換反應(yīng)： ；(3)化合反應(yīng)： ； (4)復(fù)分解反應(yīng)： 。12以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明基本反應(yīng)類型。（1）_，屬于_反應(yīng)；（2）_，屬于_反應(yīng)；（3）_，屬于_反應(yīng)。