2019-2020年高三化學一輪復習 考點29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 考點29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學案 【考綱解析】 1、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2、比較化學平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，應用平衡移動原理分析沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 3、應用溶度積常數(shù)進行簡單計算 【學生整理】 一、了解溶解平衡的建立過程 溶解過程是一個可逆過程： 溶解 結(jié)晶 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) 二、掌握溶度積及其影響因素 1、溶度積常數(shù) 定義： 表達式：對于溶解平衡: AmBn(s) mAn+ (aq) +nBm-(aq) Ksp= 與其它平衡常數(shù)一樣，Ksp的大小只受 的影響。 意義：①對于同類型物質(zhì)[即AmBn，m、n相同時]，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度 。 2、沉淀溶解平衡的影響因素 平衡移動原理適用于溶解平衡，所以影響沉淀溶解平衡的因素有： 內(nèi)因：即物質(zhì)的本身的溶解性 外因：①濃度：加水稀釋，平衡向 移動，Ksp ②溫度：絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解是吸熱過程，所以溫度升高多數(shù)溶解平衡向 移動，Ksp 。 ③同離子效應：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子的濃度，平衡向 移動，Ksp ④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向 移動， Ksp 3、溶度積規(guī)則 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關離子濃度冪的乘積Qc（離子積）。 當Qc Ksp時，溶液不飽和，無沉淀析出。 當Qc Ksp時，溶液達到飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 當Qc Ksp時，溶液過飽和，有沉淀析出，直到達到新的平衡。 三、掌握沉淀溶解平衡的應用 1、沉淀的生成與溶解 在難溶電解質(zhì)的溶液中，當Qc>Ksp時，就會生成沉淀。據(jù)此，加入沉淀劑析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。如以Na2S、H2S等做沉淀劑，使某些金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）生成極難溶的硫化物（CuS、HgS）沉淀，從而達到分離或除雜的目的。 當Qc
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