2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(練).doc
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專(zhuān)題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1【上海虹口區(qū)2018屆高三第一學(xué)期質(zhì)檢】室溫下,氫氧化鈣固體在水溶液中達(dá)到溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+2OH-,向其中加入以下物質(zhì),恢復(fù)到室溫,Ca(OH)2固體減少的是 ( )A CH3COONa B AlCl3 C NaOH D CaCl2【答案】B2【北京四中2018屆高三上期中】向濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:。下列分析不正確的是( )A 濁液中存在沉淀溶解平衡:B 實(shí)驗(yàn)可以證明結(jié)合能力比強(qiáng)C 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為【答案】C【解析】在氯化銀的濁液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡,即,選項(xiàng)A正確。向氯化銀濁液中加入氨水得到澄清溶液,說(shuō)明NH3將AgCl中的Ag+“奪過(guò)來(lái)”轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2+,使氯化銀沉淀溶解,說(shuō)明結(jié)合能力比強(qiáng),選項(xiàng)B正確。銀鏡反應(yīng)后的試管內(nèi)壁上是一層單質(zhì)銀,用氨水是無(wú)法洗滌的,原因是沒(méi)有氧化劑能將單質(zhì)銀氧化為Ag+再和NH3結(jié)合為Ag(NH3)2+,所以應(yīng)該用稀硝酸洗滌,用硝酸的強(qiáng)氧化性將單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為硝酸銀除去,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加入硝酸,硝酸會(huì)與氨水反應(yīng),使的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),將Ag(NH3)2+轉(zhuǎn)化為Ag+再與Cl結(jié)合為氯化銀沉淀,選項(xiàng)D正確。3【吉林白城一中2019屆第一次月考】將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 ( )20mL0.01mol/L KCl溶液 30mL0.02mol/L CaCl2溶液 40mL0.03mol/L HCl溶液 10mL蒸餾水 50mL0.05mol/L AgNO3溶液A B C D 【答案】B4【四川綿陽(yáng)南山中學(xué)2018屆期末】下列說(shuō)法正確的是 ( )A 兩種難溶電解質(zhì),Ksp小的溶解度一定小B 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)C 在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,硫酸鋇的Ksp增大D 用鋅片作陽(yáng)極,鐵片作陰極,電解ZnCl2溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅【答案】D【解析】A、組成相同的難溶電解質(zhì)可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小,否則不能直接比較,因此A不正確;B、AgCl和AgI的溶解度不同,等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)溶于1L水中,c(Cl)和c(I)不相等,故B不正確;C、在沉淀的飽和溶液中加水,可增大物質(zhì)溶解的量,但不能改變?nèi)芙舛群蚄sp,它們只與溫度有關(guān),所以C不正確;D、用鋅片作陽(yáng)極,失去電子被溶解,溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出,因此D正確。本題答案為D。5【寧夏銀川一中2018屆期中】下列說(shuō)法正確的是 ( )A 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變B 已知BaSO4溶度積常數(shù)1.01010,則BaSO4在水中溶解度為2.33104g/100g水C Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.01016,常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度一定是1011molL1D 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),溶液中的c(Mg2+)減小而Ksp(MgCO3) 不變【答案】B6【廣西賀州市平桂高級(jí)中學(xué)2019屆高三摸底】實(shí)驗(yàn):向盛有1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 molL1NaOH溶液,得到濁液 a,過(guò)濾得到濾液b 和白色沉淀c。向沉淀 c中滴加0.1 molL1FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是 ( )A 濾液b中不含有Mg2+B 實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶C 中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D 濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)【答案】A【解析】將1 mL 0.1molL-1MgCl2溶液和1 mL 0.2 molL1NaOH溶液等體積混合,恰好得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉溶液的混合物,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH-。A、將a中所得濁液氫氧化鎂過(guò)濾,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH-,所得濾液中含少量Mg2+,故A錯(cuò)誤;B、氫氧化鎂的懸濁液中滴加氯化鐵會(huì)生成氫氧化鐵沉淀,沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,所以實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,故B正確;C、中沉淀變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明Mg(OH)2和氯化鐵之間反應(yīng)生成氫氧化鐵,故C正確;D、濁液a為氫氧化鎂懸濁液,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH-,故D正確;故選A。7【四川綿陽(yáng)南山中學(xué)2018屆期末】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。(查閱資料)25時(shí),KspMg(OH)21.810-11,KspFe(OH)34.010-38(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào))試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2滴0.1mol/LFeCl3溶液_4mL2mol/LNH4Cl溶液_A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B、白色沉淀不發(fā)生改變C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D、白色沉淀溶解,得無(wú)色溶液(2)測(cè)得試管中所得混合液pH6,則溶液中c(Fe3+)_。(3)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)中沉淀溶解的主要原因有兩種:猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2:_。(4)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是_(填 “1”或“2”)。【答案】 A D 410-14mol/L NH4Cl水解出來(lái)的H+與Mg(OH)2電離出OH結(jié)合成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng) 1詳解:(1)已知n(MgCl2)=110-3L0.1mol/L=110-4mol,n(NaOH)0.110-3L2mol/L=210-4mol,由反應(yīng)Mg2+2OH-=Mg(OH)2可知,二者基本反應(yīng)完全,生成白色沉淀Mg(OH)2,當(dāng)向其中加入FeCl3溶液時(shí),由于KspFe(OH)34.010-38遠(yuǎn)小于KspMg(OH)21.810-11,所以白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3,故答案選A;當(dāng)向其中加入NH4Cl溶液,NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng),最終使Mg(OH)2完全溶解得無(wú)色溶液。所以答案選D。(4)由于醋酸銨溶液(pH7)呈中性,能使Mg(OH)2沉淀溶解,說(shuō)明不是NH4+水解呈酸性導(dǎo)致Mg(OH)2溶解;當(dāng)加入弱堿性的NH4Cl和氨水混合液(pH8)時(shí),沉淀也溶解,說(shuō)明猜想2是錯(cuò)誤的。因此證明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH4+與Mg(OH)2電離出OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng),最終得無(wú)色溶液,所以猜想1是正確的。8【2018版高考總復(fù)習(xí)專(zhuān)題八課時(shí)跟蹤訓(xùn)練】已知:25 時(shí),Ksp(BaSO4)11010,Ksp(BaCO3)1109。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_ _。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_(kāi)molL1。(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)。請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:_?!敬鸢浮繉?duì)于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),H不能減少Ba2或SO的濃度,平衡不能向溶解的方向移動(dòng) 21010 CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀,Ca2濃度減小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)【解析】(1)由平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知,H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng),BaSO4的Ksp=110-10,用大量0.5molL-1Na2SO4溶液給患者洗胃,忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,c(Ba2+)= =210-10mol/L,故答案為:故答案為:對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng);210-10;1【山西太原2018屆高三上學(xué)期期末】已知:25 C 時(shí),KspZn(OH)2= 1.010-18, Ka(HCOOH)= 1.010-4。該溫度下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A HCOO的水解平衡常數(shù)為 1.010-10B 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大C Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2)1.010-6 mol/LD Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100【答案】C【解析】A、根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系,即Kw=KaKh,所以HCOO的水解平衡常數(shù)為Kh=Kw/Ka=1.010-10,所以A正確;B、隨著酸堿中和反應(yīng)的進(jìn)行,Zn(OH)2 懸濁液逐漸溶液,使溶液中c(Zn2+)增大,故B正確;C、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2)= 1.010-6 mol/L,所以C錯(cuò)誤;D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可得,平衡常數(shù)K= = = = 100,所以D正確。本題正確答案為C。2【山東濰坊一中2018屆高三預(yù)測(cè)(二)】t時(shí),AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgC1,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+),p(X-)=lgc(X-)。下列說(shuō)法正確的是 ( )A c點(diǎn)可表示AgC1的不飽和溶液B b點(diǎn)的AgC1溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)C t時(shí),AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K=10-4D t時(shí),取a點(diǎn)的AgC1溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會(huì)析出AgBr沉淀【答案】D3【天津紅橋區(qū)2018屆高三一模】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )A 常溫下,PbI的Ksp為210-6B 溫度不變,向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動(dòng),Pb2+的濃度減小C 溫度不變,t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2的Ksp增大D 常溫下,Ksp(PbS)=810-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018【答案】D4【黑龍江哈爾濱六中2018屆高三上學(xué)期期中】已知常溫下:KspMg(OH)2=1.210-11,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,Ksp(CH3COOAg)=2.310-3,下列敘述正確的是 ( )A 等體積混合濃度均為0.2molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B 將0.001molL-1的AgNO3溶液滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C 在Mg2+為0.12molL-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上D 向1ml 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 molL-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴加2滴0.1 molL-1KI溶液,又產(chǎn)生黃色沉淀,證明相同溫度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)【答案】C【解析】A等體積混合濃度均為0.1 molL-1,c(CH3COO-)c(Ag+)=0.012.310-3,一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀,故A錯(cuò)誤;B將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中,c(Ag+)c(Cl-)=10-6,c2(Ag+)c(CrO42-)=10-9,AgCl先達(dá)到飽和,應(yīng)先生成AgCl沉淀,故B錯(cuò)誤;CKspMg(OH)2=1.210-11,Mg2+為0.12molL-1,c(OH-)=10-5molL-1,所以當(dāng)溶液中c(OH-)=10-5molL-1時(shí)開(kāi)始析出氫氧化鎂沉淀,所以溶液的pH至少要控制在9以上,故C正確;D向1ml 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 molL-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,AgNO3溶液過(guò)量,滴加2滴0.1 molL-1KI溶液,又產(chǎn)生黃色沉淀,故D錯(cuò)誤故選:C。5【北京中央民族大學(xué)附中2019屆高三10月月考】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液,過(guò)濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列分析不正確的是 ( )A 的現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中不含Ag+B 的現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C 中生成Ag(NH3)2+,促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D 若向中滴加一定量的硝酸,也可以出現(xiàn)白色沉淀【答案】A6【山西太原2018屆高三上學(xué)期期末】25C時(shí), Ksp (AgCl)= 1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)= 9.010-12,下列說(shuō)法正確的是 ( )A AgCl 和 Ag2CrO4 共存的懸濁液中,B 向Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液, Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為 AgClC 向 AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體, 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl) =c(Ag)D 向同濃度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,AgC1先析出【答案】D7【河北武邑中學(xué)2018屆高三下學(xué)期第一次質(zhì)檢】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:(1)步驟提高礦物中金屬離子浸取率,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可采取的措施是_(寫(xiě)出兩種即可)(2)步驟中試劑X為_(kāi) (填化學(xué)式,下同);步驟濾渣的成分為_(kāi)。(3)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);其中N2H4(肼) 的電子式為_(kāi)。(5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后,其中的溶質(zhì)主要為_(kāi)。(6) 已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體,AgCl 沉淀的溶解度_ (填“升高”、“不變”或“降低”),往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液,當(dāng)AgCl 開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí),I-的濃度必須不低于_mol/L (不用化簡(jiǎn))?!敬鸢浮?適當(dāng)提高浸取溫度、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間、攪拌、將礦物粉碎 Zn SiO2 A gCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+NaCl 4Ag(SO3)23-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2+4H2O Na2SO4 降低 (1)為提高浸取率可采取的措施,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可以適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或充分?jǐn)嚢璧?,故答案為:適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或充分?jǐn)嚢?;?)由流程分析可知,試劑X為Zn,步驟濾渣中除含單質(zhì)硫外,還含有的成分有SiO2;故答案為:Zn;SiO2;(3)步驟加Na2SO3溶液,AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Na3Ag(SO3)2和NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+NaCl,故答案為:AgCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+NaCl;(4)濾液為Na3Ag(SO3)2和NaCl,在濾液中加N2H4,Na3Ag(SO3)2與N2H4反應(yīng)生成Ag和氮?dú)狻喠蛩徕c,反應(yīng)的離子方程式為:Ag(SO3)23-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2+4H2O,其中N2H4(肼)的電子式為,故答案為:Ag(SO3)23-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2+4H2O;(5)濾液中含有亞硫酸鈉,氧化生成硫酸鈉;則“還原后液”經(jīng)氧化后,排放液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SO4,故答案為:Na2SO4;(6)在AgC1的懸濁液中加入NaCl固體,氯離子濃度增大,使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng),AgCl沉淀的溶解度降低;在AgCl的懸濁液中c(Cl-)= c(Ag+)=mol/L,滴加NaI溶液,當(dāng)AgCl開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí),須滿足c(Ag+) c (I-)Ksp(AgI),因此c (I-)=10-11,故答案為:降低;10-11。8【陜西西北工大附中2018屆高三一輪摸底】工業(yè)碳酸鈉(純度約為 98%)中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等雜質(zhì)為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級(jí)碳酸鈉,采取工藝流程如圖所示:已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039(1)加入 NaOH 溶液主要為了除去(填離子符號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);“沉淀”的主要成份有_(填化學(xué)式);向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的 pH=8 時(shí), c(Mg2+):c(Fe3+)=_(2)熱的 Na2CO3 溶液有較強(qiáng)的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋?zhuān)(3) “趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在_(4)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)H=+532.36kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H=+473.63kJmol1寫(xiě)出 Na2CO3H2O 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(5)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行_,其理由是_【答案】 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-、Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 2.1251021 Na2CO3在溶液中存在水解平衡 CO32+H2OHCO3+OH,溶液呈堿性,當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng),使溶液堿性增強(qiáng),故去油污能力增強(qiáng)高于36 Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)H=+58.73KJ/mol 不可行若“母液”循環(huán)使用,則溶液 c(Cl)和 c(SO42)增大,最后所得產(chǎn)物 Na2CO3中混有雜質(zhì)c(Fe3+)=;(2)熱的 Na2CO3 溶液有較強(qiáng)的去油污能力,Na2CO3在溶液中存在水解平衡 CO32+H2OHCO3+OH,溶液呈堿性,當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng),使溶液堿性增強(qiáng),故去油污能力增強(qiáng)。(3) “趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在高于36,使析出的晶體為Na2CO3H2O,防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H2O晶體或Na2CO37H2O晶體;(4)根據(jù)蓋斯定律,可將兩式相減得到Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)H=+58.73kJ/mol;(5)不可行;若母液循環(huán)使用,則溶液 c(Cl)和 c(SO42)增大,最后所得產(chǎn)物 Na2CO3中混有雜質(zhì)。1【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是 ( )A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的H0B圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C圖丙是室溫下用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小【答案】C詳解:A項(xiàng),升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的H0,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)圖像,隨著時(shí)間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)圖像,沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí),0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說(shuō)明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D項(xiàng)正確;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查圖像的分析,側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析,掌握有關(guān)的原理,明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。2【2018新課標(biāo)3卷】用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( )A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)【答案】C詳解:A選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn),此時(shí)向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中,加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液,所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離子1:1沉淀,同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍),由圖示得到此時(shí)Cl-約為110-8mol/L(實(shí)際稍小),所以KSP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10,所以其數(shù)量級(jí)為10-10,選項(xiàng)A正確。B由于KSP(AgCl)極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,所以c(Ag+)c(Cl-)KSP(AgCl),選項(xiàng)B正確。C滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定,將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液,此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0. 8倍,所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍,因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?50.8=20mL,而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小,所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr),將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子,因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的,所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,但是因?yàn)殇寤y更難溶,所以終點(diǎn)時(shí),溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小,所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛:本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過(guò)程沉淀滴定,但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),酸堿中和滴定是酸堿恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候,滴定終點(diǎn)如何變化了。3【2017新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A的數(shù)量級(jí)為B除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全【答案】C【名師點(diǎn)睛】本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算及平衡的移動(dòng),難點(diǎn)是對(duì)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖的理解,通過(guò)圖示可以提取出Ksp(CuCl),2CuCu2Cu的平衡常數(shù),并且要注意在化學(xué)平衡中純物質(zhì)對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。4【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是 ( )Ac(CO32)Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A考點(diǎn):考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及Ksp【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點(diǎn),掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題,既考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力,又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎(chǔ),只需把握平衡移動(dòng)原理即可得到結(jié)論。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 8.4 電解質(zhì) 溶解 平衡
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