2019-2020年高一化學(xué)《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版.doc
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2019-2020年高一化學(xué)《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版 ⑧ 一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò):(寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式) ⑥ ① ② N2 Mg3N2 ⑤ ④ ③ ①: NH3 NO NO2 HNO3 ②: ⑦ ③: ④: ⑤: ⑥: ⑦: ⑧: 二、重點(diǎn)知識(shí): 1、電子式:N2 NH3 NH4Cl 2、氮氧化物:(1)一氧化氮NO和二氧化氮NO2 ①來(lái)自石油和煤的燃燒產(chǎn)物 ②汽車(chē)尾氣 ③制硝酸的工廠尾氣 (2)、一氧化氮NO和二氧化氮NO2 危害: ①NO、NO2破壞臭氧層 ②形成光化學(xué)煙霧(主要成份:碳?xì)浠衔锖偷趸衔铮? ③產(chǎn)生硝酸型酸雨(方程式) 2NO+O2===2NO2, 3 NO2+ H2O===2HNO3+NO 注意:(1)NO2和溴蒸汽的鑒別方法:①用水吸收②通入硝酸銀溶液中③通入四氯化碳中但不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。 (2)NO和CO的鑒別:通氧氣有紅棕色氣體出現(xiàn)的是NO 例題1:NO因污染空氣而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸藥.促進(jìn)血管擴(kuò)張.促進(jìn)免疫功能.增強(qiáng)記憶等。下列各組物質(zhì)中,不能生成NO的是 ( ) A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2 C. NH4Cl + Ca(OH)2 D. NO2 + H2O 例題2:對(duì)于氮的氧化物的下列敘述中,正確的是 ( ) A.氮的氧化物都是無(wú)色氣體 B.氮的氧化物都不溶于水 C.氮的氧化物都是酸性氧化物 D.氮的氧化物都是大氣污染物 例題3:選用下列物質(zhì)填空(填序號(hào)):①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ⑴會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是 ⑵導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是 ⑶造成酸雨的物質(zhì)是 例題4:某無(wú)色混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、 SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ( ) A. 肯定有SO2 和NO B. 肯定沒(méi)有Cl2 、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 3、氨氣的性質(zhì):(1)氨氣 物理性質(zhì):無(wú)色刺激性氣味的氣體、易液化(可作制冷劑),極易溶于水,密度比空氣小。 氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)原理:制造壓強(qiáng)差;NH3 、HCl和SO2與水,CO2與燒堿溶液等。 (2)氨氣化學(xué)性質(zhì) (1)氨跟水的反應(yīng) ①氨水的成份: (三分子三離子) ②氨水的主要成分:NH3H2O(求氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)用NH3) (2)、與酸(HCl)反應(yīng):NH3 + HCl ==== NH4Cl 2NH3 + H2SO4 ==== (NH4)2 SO4 (3)與某些鹽溶液反應(yīng): 3 NH3H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+ (4)氨跟氧氣反應(yīng)----催化氧化(接觸氧化) (3)實(shí)驗(yàn)室制NH3的原理: 例題5:氨是一種重要的制冷劑,這是因?yàn)? ( ) A. 它在常溫下是一種氣體 B. 氨極易溶于水 C. 液氨汽化時(shí)吸收大量的熱 D. 氮的化合價(jià)為-3 例題6:下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 氨水有弱堿性,能使酚酞溶液變紅。 B. NO、NO2都是無(wú)色氣體 C. 氨溶于水后,大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3H2O),NH3H2O很不穩(wěn)定,受熱就會(huì)分解為氨和水 D. 某溶液與NaOH共熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則該溶液中含有NH4+ 例題7:下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( ) A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H+=NH4+ B.稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合 NH4++OH-=NH3H2O C.碳酸氫銨和濃氫氧化鈉溶液混合 NH4++OH-=NH3↑+H2O D.Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 例題8:某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一種或幾種,當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、Ba(OH)2(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的CuO(變紅)和無(wú)水CuSO4(變藍(lán))時(shí),則可斷定該混合物中一定有__________,可能有_________,一定沒(méi)有_________。 4、銨鹽的性質(zhì): △ (1)銨鹽(NH4+)物理性質(zhì):晶體、易溶于水 (2)銨鹽化學(xué)性質(zhì):(1)受熱分解 NH4Cl ===== (2)與堿的反應(yīng)NH4++OH- (3)NH4+的檢驗(yàn): 例題9:能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是(必要時(shí)可加熱) ( ) A.Ba(OH)2 B.KOH C.NaOH D.AgNO3 例題10:把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全,則原溶液中NO3- 的濃度為 ( ) A. B. C. D. 5、硝酸:(1)硝酸的物理性質(zhì):無(wú)色、有刺激性氣味的液體、易揮發(fā) 。 (2)硝酸的化學(xué)性質(zhì): a、酸性: HNO3 = (電離方程式) b、不穩(wěn)定性: (濃硝酸呈黃色因?yàn)槿苡蠳O2) c、強(qiáng)氧化性 ①它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化” ②銅片投入到濃硝酸中: 銅片投入到稀硝酸中: ③濃硝酸能與許多非金屬反應(yīng): C+ HNO3 (濃) ④與某些還原性化合物反應(yīng)如H2S、HI、SO2、Fe2+、SO32-等 (3)硝酸的工業(yè)制法: ①原料:氨氣、空氣、水 ②原理: ③設(shè)備:熱交換器、轉(zhuǎn)化器、吸收塔 ④為提高原料利用率,采用的措施是原料氣循環(huán)使用,使用過(guò)量空氣。 硝酸廠的尾氣主要是NO和NO2,尾氣處理的方法是燒堿溶液吸收。 :例題11:下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是 ( ) A、稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng),濃硝酸不能 B、濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑 C、稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸 D、稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2,稀硝酸得電子更多,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸 例題12:在下列反應(yīng)中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是 ( ) A、H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O B、CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O C、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D、 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 例題13:為了回收表面鍍有銅層的鋁制品中的鋁,可選用的最佳試劑是 ( ) A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.濃鹽酸 6、氧化還原反應(yīng)的配平: 配平的原則:還原劑化合價(jià)升高總數(shù)=氧化劑化合價(jià)降低總數(shù) 配平的一般方法(步驟) :標(biāo)好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、勤檢驗(yàn) 例題14:配平下列反應(yīng) ①__Cu + __H2SO4(濃) ===__CuSO4 + __SO2 ↑+__H2O ②__Cl2 +__NaOH === __NaCl + __NaClO + __H2O ③__S + __KOH === __K2SO3 + __K2S + __H2O ④ MnO2 + HCl(濃)== MnCl2 + Cl2↑ + H2O 例題15:在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2↑反應(yīng)中,被還原的氮原子與被氧化的氮原子質(zhì)量比是 A.3:5 B.5:3 C.5:2 D.2:1 ( ) 例題16:當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1:3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 例題17:在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中, 是還原劑, 元素被還原,若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的HCl物質(zhì)的量為 mol,得到的氧化產(chǎn)物為_(kāi)______mol,參加反應(yīng)的HCl為_(kāi)_______mol,消耗還原劑為 _________mol。 例題18:3.84g銅和一定量濃硝酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸溶液的濃度在降低,反應(yīng)生成的氣體的顏色也在變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體的體積是2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求: (1)收集到的氣體2.24L是什么氣體? (2)反應(yīng)中生成硝酸銅的物質(zhì)的量是多少? (3)反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少?- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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