2019-2020年高三化學考前贏分30天 第07天.doc

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2019-2020年高三化學考前贏分30天 第07天1元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的性質，反過來元素在周期表中的位置和元素的性質也反映出原子的結構，因此元素在周期表中的位置、原子結構、元素性質三者之間存在著內在的必然的聯(lián)系，元素周期表是學習化學的工具，認識元素周期律，掌握元素的“位構性”之間的關系對元素化合物的學習有積極的指導意義，元素周期律是中學化學學科內部起支撐作用的主干知識，也是高考每年必考知識。三者關系如下：2考查主要集中在8（或18等）電子結構判斷，電子式的書寫，微粒半徑的比較，晶體熔沸點高低判斷，化學式的推導以及簡單計算等，在體現(xiàn)基礎知識再現(xiàn)的同時，側重觀察、分析、推理能力的考查。高考題中主要以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考查考生的分析推理能力。對有突破口的元素推斷題，可采用題目暗示的突破口，聯(lián)系其它條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論；對無明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，大膽嘗試、猜測，充分考慮各元素的相互關系予以推斷。此外，近年來往往還從學科前沿或社會熱點立意命題，引導學生關注科技發(fā)展，關注社會熱點。 補差糾錯1X、Y、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2Y、YX、YM2+，下列比較正確的是A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等C原子序數(shù)：NMXYD堿性：M(OH)2YOH2下列關于元素的敘述正確的是A金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或83一定條件下的下列化學反應不能說明碳與硅的非金屬性強弱的事實是ACO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3BCaCO3+SiO2=Ca SiO3+ CO2C2C+SiO2=Si+2CO DC+Si=SiC解題規(guī)范現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小 （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 （用元素符號表示）元素Z的離子結構示意圖為 。 （2）元素Y的與氫元素形成一種離子YH4+，則檢驗溶液中存在該離子的方法是 。（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式： 。 （4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中證明這一事實的是 。a常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同bY的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強cX與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài) （5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質是 （用元素符號表示），理由 。標準答案： （1） 考前贏分第7天 愛練才會贏前日回顧1下列敘述中錯誤的是A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應D電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣2近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI+H2OKIO3+H2。下列有關說法中，正確的是A電解時，石墨做陽極，鐵作陰極 B電解時，在陽極上產生氫氣C電解后得到KIO3產品的步驟有：過濾濃縮結晶灼燒D電解中，每轉移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體當天鞏固1氮化碳結構如右圖，其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯-4價，氮顯+3價C氮化碳的化學式為：C3N4D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連2 兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是A一種陽離子和一種陰離子 B一種分子和一種離子C一種原子和一種分子 D一種單質分子和一種化合物分子