2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)12 氧化劑和還原劑 新人教版必修1.doc
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課時(shí)作業(yè)12 氧化劑和還原劑 時(shí)間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共48分) 1.下列微粒中,只有氧化性的是( ) ①S2-?、贔e2+?、跢e3+ ④S?、軭+?、轓a+ ⑦M(jìn)g A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 答案:C 2.下列敘述正確的是( ) A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得 B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng) C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化 D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性 答案:D 3.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2 B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4 mol D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L 答案:C 4.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( ) A.H2O2 B.IO C.MnO D.HNO2 解析:根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則,1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分別得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子,分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而IO本身被還原生成0.5 mol I2,所以IO氧化KI所得I2最多。 答案:B 5.常溫下,下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生:X2+2W2+===2X-+2W3+;Z2+2X-===2Z-+X2;2W3++2Y-===2W2++Y2。則在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng):①Y2+2X-===2Y-+X2;②Z2+2Y-===2Z-+Y2;③2W3++2Z-===2W2++Z2也能發(fā)生的是( ) A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③ 解析:根據(jù)三個(gè)反應(yīng)判斷單質(zhì)或離子的氧化性:X2>W3+,Z2>X2,W3+>Y2,所以,氧化性強(qiáng)弱為Z2>X2>W3+>Y2,還原性強(qiáng)弱為:Y->W2+>X->Z-。再根據(jù)“一定條件下,氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì),還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷,反應(yīng)①不能發(fā)生;反應(yīng)②能夠發(fā)生;反應(yīng)③不能發(fā)生。 答案:B 6.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為( ) A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol 解析:根據(jù)PbO2與Cr3+之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng),利用電子得失守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算,可得PbO2的物質(zhì)的量是1.5 mol。易失誤情況:(1)想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O和Pb2+的化學(xué)方程式,費(fèi)時(shí)且易出現(xiàn)錯(cuò)誤;(2)誤認(rèn)為Cr2O中鉻原子的物質(zhì)的量為21 mol,從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。 答案:B 7.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng): ①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2; 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化 B.反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2 mol Br-被氧化 C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+>I2 D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Fe2+>Br->Cl- 解析:①中Fe2+作還原劑,在反應(yīng)中被氧化,③中Fe3+作氧化劑,在反應(yīng)中被還原,A錯(cuò)誤;反應(yīng)②中Cl2作氧化劑,當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí),有2 mol Br-被氧化,B正確;由反應(yīng)①可知:氧化性:Br2>Fe3+,還原性:Fe2+>Br-;由反應(yīng)②可知:氧化性:Cl2>Br2,還原性:Br->Cl-;由③可知:氧化性,F(xiàn)e3+>I2,還原性:I->Fe2+,故C、D正確。 答案:A 8.已知:①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。其中,KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng),K2Cr2O7需要和較濃的鹽酸[c(HCl)>6 molL-1]反應(yīng),MnO2需要和濃鹽酸[c(HCl)>8 molL-1]反應(yīng)。根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( ) A.上述反應(yīng)中的還原劑均為HCl B.反應(yīng)②中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為34 C.鹽酸的濃度與反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目無(wú)關(guān) D.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 解析:在已知的各反應(yīng)中,HCl中氯元素的化合價(jià)有一部分從-1升到了Cl2中的0,又有一部分仍為-1,因此HCl既是還原劑,又顯酸性。KMnO4、K2Cr2O7和MnO2中都有元素化合價(jià)降低,都是氧化劑。 A項(xiàng)正確,已知反應(yīng)中都是H→2, 氯元素化合價(jià)升高,故還原劑均是HCl。 B項(xiàng)正確,反應(yīng)②中被氧化的HCl即作還原劑的HCl,可根據(jù)氯元素守恒得出(3Cl2~6HCl),未被氧化的HCl即作酸性劑生成鹽的HCl,二者物質(zhì)的量之比為6(14-6)=34。 C項(xiàng)正確,由于反應(yīng)中存在2HCl~Cl2~2e-,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)只與參與反應(yīng)被氧化的HCl的物質(zhì)的量有關(guān),而與鹽酸的濃度無(wú)關(guān)。 D項(xiàng)錯(cuò)誤,當(dāng)不同氧化劑作用于同一種還原劑且氧化產(chǎn)物所含元素價(jià)態(tài)相同時(shí),可根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。由于上述反應(yīng)所需鹽酸濃度依次增大,且反應(yīng)③需加熱,故氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>MnO2。而反應(yīng)③中氧化劑為MnO2、氧化產(chǎn)物為Cl2,由氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律知氧化性:MnO2>Cl2。 答案:D 9.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是( ) A.氧化產(chǎn)物為Cl2 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12 C.若有3 mol H2O生成,則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移 D.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2時(shí),則反應(yīng)中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移 解析:用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中,Co2O3作氧化劑,還原產(chǎn)物是Co2+,Cl-作還原劑,氧化產(chǎn)物是Cl2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得,該反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+6H++2Cl-===2Co2++Cl2↑+3H2O。由以上方程式可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12;有3 mol H2O生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子,故A、B、C項(xiàng)正確。因沒有說(shuō)明狀況,無(wú)法確定2.24 L Cl2的物質(zhì)的量,故無(wú)法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 10.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中,說(shuō)法正確的是( ) A.Cu2O在反應(yīng)中被氧化 B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子,則生成6 mol Cu 解析:在題目所示氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)變化情況為 u2+2 u2 6u+2↑。A.Cu2O中銅元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)未變,則Cu2O在反應(yīng)中被還原。B.Cu2S中銅元素化合價(jià)降低,硫元素化合價(jià)升高,則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑。C.Cu是Cu2S和Cu2O中+1價(jià)銅元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物,則Cu是還原產(chǎn)物。D.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是6,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子,則生成6 mol Cu。 答案:B 11.在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng): ①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng),下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是( ) A.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑 C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO的還原產(chǎn)物 解析:關(guān)于氧化性,由①得:XO>Z2,由②得,B2>A3+,由③得Z2>B2,即XO>Z2>B2>A3+,同理還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+>B->Z->X2+,因此Z2+2A2+===2A3++2Z-可以發(fā)生,Z2在反應(yīng)①中為氧化產(chǎn)物,而在③中為氧化劑。 答案:B 12.在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣(注:2H2O22H2O+O2↑),當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( ) A.111 B.221 C.231 D.432 解析:根據(jù) , 可知生成1 mol O2時(shí),KMnO4、KClO3均轉(zhuǎn)移4 mol e-,而H2O2轉(zhuǎn)移2 mol e-。 答案:B 二、非選擇題(共52分) 13.(12分)閱讀下面科普信息,回答問(wèn)題: 一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g,這2 g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。 (1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________。 A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ (2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說(shuō)明NaNO2具有________性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。 A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+) (3)工業(yè)鹽中毒后,可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況,這說(shuō)明維生素C具有________性。 (4)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了________性和________性,則1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3為__________mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)________mol。 解析:(1)最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性,最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性,中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2+―→Fe3+發(fā)生了氧化反應(yīng),故NaNO2具有氧化性,所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),而FeCl3與Fe2+不能反應(yīng),故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒,則應(yīng)能使Fe3+―→Fe2+,所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應(yīng)中,一部分HNO3起氧化作用,生成NO,另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3,所以1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3為1 mol,轉(zhuǎn)移了3 mol電子。 答案:(1)B (2)氧化 C (3)還原 (4)酸 氧化 1 3 14.(10分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過(guò)程:H2O2→O2 (1)該反應(yīng)中的還原劑是________。 (2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________________________________。 (4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 解析:由H2O2→O2中氧元素化合價(jià)升高,則必有元素化合價(jià)降低,從所給物質(zhì)可看出化合價(jià)降低的只有Cr,故該反應(yīng)中還原劑是H2O2,而發(fā)生還原反應(yīng)的應(yīng)該是氧化劑,其發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→Cr(OH)3,1 mol H2O2在反應(yīng)過(guò)程中失去2 mol電子生成1 mol O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則生成0.15 mol O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L/mol0.15 mol=3.36 L。 答案:(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4)3.36 L 15.(10分)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑,可消除采礦廢液中的氰化物(如:KCN),化學(xué)方程式:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。 (1)生成物A的化學(xué)式為________。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 (3)反應(yīng)中被氧化的元素為________。 (4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是__________________。 解析:(1)由所給化學(xué)反應(yīng)方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化學(xué)式為KHCO3。 (2)在所給反應(yīng)中,每生成1 mol NH3,氧化劑H2O2共得到2[-1-(-2)]=2 mol電子,故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L NH3生成時(shí)有0.02 mol26.021023mol-1=2.41022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)在所給反應(yīng)中,碳元素的化合價(jià)由KCN中的+2價(jià),升高到KHCO3中的+4價(jià)而被氧化。 (4)由于H2O2作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物一般為H2O,沒有毒性和污染性,故被稱為綠色氧化劑。 答案:(1)KHCO3 (2)2.41022 (3)碳元素(C) (4)H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物一般是H2O,H2O沒有毒性及污染性 16.(8分)已知在RxO+MnO+H+―→RO2+Mn2++H2O變化過(guò)程中,0.2 mol RxO參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。 (1)x值為________。 (2)參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為________mol。 解析: 答案:(1)2 (2)0.64 17.(12分)實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的: 4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 一次實(shí)驗(yàn)中,用過(guò)量的濃鹽酸(其密度為1.19 gmL-1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應(yīng),MnO2完全溶解,產(chǎn)生了5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算: (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。 (3)MnO2的質(zhì)量。 解析:(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式,計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是:c(HCl)== =11.9 molL-1。 (2)由實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的化學(xué)方程式可知,氯氣是氧化產(chǎn)物,若有1 mol氯氣生成,則有2 mol的HCl被氧化,而不是4 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為:2=0.5 mol。 (3)由化學(xué)方程式可知,MnO2的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量,所以MnO2的質(zhì)量為:87 gmol-1=21.75 g。 答案:(1)11.9 molL-1 (2)0.5 mol (3)21.75 g- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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