2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案(2)(含解析).doc
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酸堿中和滴定 李仕才 考點(diǎn)二、中和滴定原理在定量實(shí)驗(yàn)中的拓展應(yīng)用 [核心知識(shí)大通關(guān)] 滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng),也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng),NaOH、Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。 1.氧化還原滴定法 (1)原理 以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。 (2)實(shí)例 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理:2MnO+6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O。 指示劑:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外選擇指示劑,當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后,溶液由無(wú)色變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 ②Na2S2O3溶液滴定碘液 原理:2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI。 指示劑:用淀粉溶液做指示劑,當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 2.沉淀滴定法 (1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多,但符合條件的卻很少,實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl-、Br-、I-濃度。 (2)原理:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小,否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl-的含量時(shí)常以CrO為指示劑,這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。 [考向精練提考能] 1.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度,試樣不含其他能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì),已知:2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2,I2+2S2O===S4O+2I-。取m g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),用0.100 0 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.試樣在甲中溶解,滴定管選乙 B.選用淀粉做指示劑,當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),即達(dá)到滴定終點(diǎn) C.丁圖中滴定前,滴定管的讀數(shù)為a-0.50 mL D.對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示,則測(cè)得的結(jié)果偏小 解析:A項(xiàng),甲中盛裝的是含有I2的溶液,則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,該溶液顯堿性,應(yīng)選用堿式滴定管(丙),不正確;B項(xiàng),溶液變色且經(jīng)過(guò)30 s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色,視為滴定終點(diǎn),不正確;C項(xiàng),滴定管“0”刻度在上端,故滴定前的讀數(shù)為a+0.50 mL,不正確;D項(xiàng),滴定后俯視讀數(shù),將導(dǎo)致讀數(shù)偏小,故測(cè)得的結(jié)果偏小,正確。 答案:D 2.利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。 已知: 2CrO+2H+===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4↓ 步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0 mL。 步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_(kāi)_______molL-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量測(cè)待液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將________(填“偏大”或“偏小”)。 解析:滴定管“0”刻度位于滴定管的上方;由步驟Ⅰ可知x mL Na2CrO4溶液中CrO的物質(zhì)的量為V0b10-3mol,步驟Ⅱ中與Ba2+形成沉淀的CrO的物質(zhì)的量為(V0b-V1b)10-3 mol,則y mL BaCl2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量為(V0b-V1b)10-3 mol,c(BaCl2)== molL-1;若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí),有少量待測(cè)液濺出,造成V1的用量減??;所以的測(cè)量值偏大。 答案:上方 偏大 3.海帶中碘含量的測(cè)定 取0.010 0 molL-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表: V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 (1)儀器名稱:儀器A________,儀器B________。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線: ②該次測(cè)定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)_______mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)_______%。 解析:(1)儀器A為坩堝;由于含I-的海帶浸取原液為500 mL,故儀器B為500 mL容量瓶。 (2)①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),先找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn),然后連接成平滑的曲線即可。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積約為20.00 mL;由關(guān)系式:Ag+~I(xiàn)-得,n(I-)=n(Ag+)=0.02 L0.010 0 molL-1=110-3 mol,故m(I-)=110-3 mol127 gmol-1=0.127 g,海帶中碘的百分含量為=0.635%。 答案:(1)坩堝 500 mL容量瓶 (2)① ②20.00 0.635 [真題發(fā)掘知識(shí)串聯(lián)]串線索 固雙基 回扣關(guān)鍵知識(shí) 以NaOH溶液滴定某濃度的HCl為載體 串聯(lián)酸堿中和滴定 授課提示:對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第146頁(yè) 高考載體 (2015廣東高考卷) 準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小 答案:B 知識(shí)串聯(lián)——高考還可以這樣考 A選項(xiàng) (1)裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次。( ) (2)堿式滴定管可以盛強(qiáng)氧化性的物質(zhì)。( ) B選項(xiàng) (3)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀酸溶液的pH。( ) C選項(xiàng) (4)酸滴定堿時(shí)一般用石蕊做指示劑。( ) (5)所有的滴定都要用到指示劑。( ) D選項(xiàng) (6)堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果偏高。( ) 答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6)√- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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