2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用測評A 新人教版選修2.docx

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第二單元化學(xué)與資源開發(fā)利用 測評(A) (時間:60分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.下列說法錯誤的是(　　) 石油分餾產(chǎn)品乙烯CH2BrCH2Br A.石油主要是由烴組成的混合物 B.①主要發(fā)生物理變化 C.②包括裂化、裂解等過程 D.③是加成反應(yīng),產(chǎn)物名稱是二溴乙烷 解析:石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物,即石油主要是由烴組成的混合物,A正確;分餾是利用沸點不同進行分離的,所以分餾屬于物理變化,B正確;裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴,過程中有乙烯生成,所以②包括裂化、裂解等過程,C正確;乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br,所以③是加成反應(yīng),CH2BrCH2Br的名稱為1,2-二溴乙烷,D錯誤。 答案:D 2.下列關(guān)于石油的說法正確的是(　　) A.石油與煤炭、天然氣、地?zé)崮芏际腔茉? B.石油主要含有碳、氫兩種元素 C.石油屬于可再生礦物能源 D.石油分餾的各餾分均是純凈物 解析:石油、煤、天然氣都是化石能源,是不可再生的,地?zé)崮苁莵碜杂诘厍騼?nèi)部的能量,不屬于化石能源。石油分餾的各餾分都是混合物。 答案:B 3.有關(guān)離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是(　　) A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化,是因為它能除去水中的Ca2+、Mg2+、SO42-和Cl-等 B.經(jīng)磺化煤軟化處理后,軟水中Na+濃度增大 C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生,這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行 D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復(fù)它的軟化能力 解析:交換法原理2NaR+Ca2+CaR2+2Na+,2NaR+Mg2+MgR2+2Na+。 答案:B 4.為了降低鍋爐用水或化工用水的硬度,許多單位都應(yīng)用離子交換柱。在此之前曾經(jīng)普遍應(yīng)用過“藥劑法”,如石灰純堿法等,使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化成沉淀物從水中除去,達到軟化硬水的目的。與之相比,離子交換法軟化水的優(yōu)點很多,下列各項中,不符合事實的是(　　) A.操作簡便,設(shè)備簡單,占地面積小 B.離子交換劑(離子交換樹脂或磺化煤)可再生,反復(fù)使用 C.能除去水中的所有離子 D.廢水容易處理,不產(chǎn)生污染物 答案:C 5.從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,經(jīng)過沉降,然后過濾得沉淀物;③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng),然后結(jié)晶、過濾、干燥;④電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過程,沒有涉及的反應(yīng)類型是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 解析:海水提取鎂涉及的反應(yīng)方程式:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2OCa(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 答案:C 6.下列有關(guān)海水提溴的敘述中,不正確的是(　　) A.海水中的溴是以Br2形式存在,利用空氣吹出法可獲得Br2 B.利用空氣吹出法提溴的過程為氯化吹出吸收 C.氯化過程發(fā)生反應(yīng)為2Br-+Cl2Br2+2Cl- D.吸收過程中,先用SO2將Br2還原為HBr,再用Cl2氧化HBr得到Br2 解析:海水中的溴元素是以Br-形式存在,A錯誤。 答案:A 7.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是(　　) A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分餾是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油 C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣 D.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑 解析:石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油,A錯誤;石油分餾屬于物理變化,B錯誤;煤制煤氣是化學(xué)變化,D錯誤。 答案:C 8.下列關(guān)于氯堿工業(yè)的說法中,正確的是(　　) A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產(chǎn)品,且不會對環(huán)境造成污染 B.總的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑ C.當(dāng)陽極附近有0.8 mol NaOH生成時,導(dǎo)線中就有0.8 mol電子通過 D.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)鹽酸,也可以生產(chǎn)“84”消毒液 解析:離子交換膜法在陽極室得到Cl2,在陰極室得到H2和NaOH溶液,并不能控制不產(chǎn)生污染,A、C均不正確。B中的離子方程式漏掉了反應(yīng)條件“通電”。 答案:D 9.某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+,對農(nóng)作物和人畜都有害,欲采用化學(xué)法除去有害成分,最好是加入下列物質(zhì)中的(　　) A.食鹽、硫酸 B.膽礬、石灰水 C.鐵粉、生石灰 D.蘇打、鹽酸 解析:鐵粉能除去Cu2+,生石灰能中和H+且能沉淀Fe2+。 答案:C 10.網(wǎng)絡(luò)上曾曝出一些企業(yè)將污水通過高壓水井直接注入地下,村民因飲用污染水而染上怪病,“生命之源”變成“絕命之源”。下列關(guān)于污水處理的下列說法中不正確的是 (　　) A.含磷洗衣粉的排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,有利于藻類生長,應(yīng)提倡使用含磷洗衣粉 B.可將生活污水處理成“中水”用于灌溉 C.治污之本在于治源,應(yīng)大力提倡綠色化學(xué) D.活性污泥法是一種生物化學(xué)方法,可處理污水 解析:含磷洗衣粉的排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,使藻類猛長,造成水中缺氧,水生生物死亡,造成水污染。 答案:A 二、非選擇題(本題包括3小題,共50分) 11.(16分)自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富,地球上海水總量約為1.41018 t,是人類理想的淡水資源庫。電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示: (1)海水　　　(填“能”或“不能”)直接通入到該裝置中,理由是　　　　　　　　　　　　。 (2)a連電源的　　　極,b連電源的　　　極。 (3)②是　　　室(填“淡水”或“濃水”),Ⅱ口排出的是　　　(填“淡水”或“濃水”)。 (4)電滲析法的主要原理是　　　　　　　　　　　　。 (5)該裝置產(chǎn)生的“濃水”　　　(填“能”或“不能”)直接排放,理由是　　　　　　　　　　　　,可用于哪些工業(yè)?　　　　　　　　　　　　。 解析:海水中有些懸浮雜質(zhì)不能被離子交換膜除去,相反這些懸浮雜質(zhì)會破壞離子交換膜,所以在進入裝置前必須除去,從電源連接電極名稱可判斷,陰極連電源的負(fù)極,陽極連電源的正極,利用電場作用,陽離子即Na+、H+移向陰極,陰離子即Cl-移向陽極,但在離子交換膜的選擇性透過作用下,陽離子透過陽離子交換膜,陰離子透過陰離子交換膜,使有的間隔內(nèi)離子濃度變大(如②間隔),有的間隔內(nèi)離子濃度變小(如①間隔),這樣就可以分別得到濃水和淡水;排出的濃水中含有大量鹽分,直接排入環(huán)境中會導(dǎo)致土壤鹽堿化,故不能直接排放;濃水含NaCl較多,精制后,可用于氯堿工業(yè)或海水提鹽工業(yè)。 答案:(1)不能　海水中含有一些懸浮雜質(zhì),會破壞離子交換膜 (2)負(fù)　正 (3)濃水　淡水 (4)在電場作用下,海水中陰離子移向陽極,透過陰膜,被陽膜阻擋在濃水室,陽離子移向陰極,透過陽膜,被陰膜擋在濃水室,形成含鹽多的濃水和含鹽少的淡水 (5)不能　排出濃水中含大量鹽分,直接排放會導(dǎo)致土壤鹽堿化　可用于氯堿工業(yè)或海水提鹽工業(yè) 12.(16分)Ⅰ.石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。 (1)石油分餾時,在不斷向　　　(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品,該過程為　　　操作過程。 (2)石油裂化分為熱裂化、　　　和加氫裂化,裂化的目的是提高　　　的產(chǎn)量。 (3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和　　　的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆?！　　∵M行燃燒的過程。 (4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和　　　存在下與　　　作用生成液體燃料的過程。 Ⅱ.從石油和煤中可以得到多種化工資源,如用來生產(chǎn)苯酚和丙酮的丙烯和苯,其生產(chǎn)流程如下: 回答下列問題: (1)石油分餾時可以得到一些丙烯,但遠不能滿足生產(chǎn)需要,把石油分餾產(chǎn)品中的重油經(jīng)過　　　可得到更多丙烯。 (2)從煤焦油中分離得到苯的方法為　。 (3)生產(chǎn)流程中①和②的反應(yīng)類型分別為　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 (4)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 解析:Ⅰ.(1)石油分餾時,向分餾塔中不斷加入原料的同時就可在分餾塔上下兩部分得到產(chǎn)品,因而石油的分餾是一個連續(xù)操作過程。(2)為了提高原油煉制過程中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量,通常采用裂化的方法進行深加工,石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術(shù)是通過物理方法和表面化學(xué)方法將原煤中的可燃物和非可燃物進行分離,使灰分和硫的含量顯著降低,從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒浮動進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑條件下與氫氣作用生成液體燃料的過程。 Ⅱ.通過裂解可以從重油中得到更多丙烯、乙烯等產(chǎn)品;煤焦油的主要成分為苯及苯的同系物、稠環(huán)芳香烴等,只能用分餾的方法分離出苯;反應(yīng)①使丙烯中的不飽和鍵變?yōu)轱柡玩I,故屬于加成反應(yīng),反應(yīng)②中使有機物加氧,屬于典型的氧化反應(yīng),可以利用元素守恒寫出兩個化學(xué)方程式。 答案:Ⅰ.(1)分餾塔　連續(xù)　(2)催化裂化　輕質(zhì)燃料油(或汽油)　(3)硫(S)　浮動　(4)催化劑　氫氣(H2) Ⅱ.(1)裂解　(2)分餾　(3)加成反應(yīng)　氧化反應(yīng) (4)CH3—CHCH2+ 　+O2 + 13.(18分)石油和煤都是重要的能源和化工原料,如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。 圖1 圖2 試用所學(xué)知識,解決下列問題: (1)柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品,它在燃燒時往往冒黑煙,可能的原因是　。 (2)煤經(jīng)過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過　　　　(填加工方法)可得到芳香族化合物。 (3)煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和　　　　存在下與　　　　作用生成液態(tài)燃料的過程。 (4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60%)成分的水溶液里,其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2OKHCO3+X↓+3SiO2↓,則X的化學(xué)式為　。 (5)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖2所示: FeS2Fe2++SO42-Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為 　, 第二步反應(yīng)的離子方程式為 　。 (6)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣體中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示實際生產(chǎn)情況。當(dāng)氨氧化率達到100%,理論上γ[n(O2)n(NH3)]=　　　　,實際生產(chǎn)將γ維持在1.7~2.2之間,原因是　 　。 解析:(1)如果燃燒時氧氣不充足,會不完全燃燒,有碳顆粒生成,會有黑煙產(chǎn)生; (2)從煤焦油中得到芳香族化合物常用分餾的方法制備; (3)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與H2O作用生成液體燃料的過程; (4)根據(jù)化學(xué)方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2OKHCO3+X+3SiO2↓和質(zhì)量守恒定律分析,反應(yīng)前K:1個,反應(yīng)后:1個,則X中不含K;反應(yīng)前Al:1個,反應(yīng)后應(yīng):1個,則X中含有1個Al,依此類推,X中還含有3個O,3個H,則X的化學(xué)式為Al(OH)3; (5)第一步反應(yīng)中反應(yīng)物有FeS2、O2和H2O,生成物有Fe2+和SO42-,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒,反應(yīng)的離子方程式為:2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-;Fe2+具有還原性,可被氧氣氧化為Fe3+,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒,反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O; (6)由氨氧化的化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,可知氨氧化率達到100%,理論上γ[n(O2)n(NH3)]=54=1.25;O2濃度太小不利于NH3的轉(zhuǎn)化,γ[n(O2)n(NH3)]值為2.2時氨氧化率已接近100%。 答案:(1)燃燒時氧氣不充足 (2)分餾 (3)催化劑　水 (4)Al(OH)3 (5)2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-　4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O (6)1.25　O2濃度太小不利于NH3的轉(zhuǎn)化,γ[n(O2)n(NH3)]值為2.2時NH3氧化率已近100%