2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)12 硫及其化合物.doc
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課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)12 硫及其化合物 基礎(chǔ)題 1.如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說(shuō)法不合理的是( ) A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2 B.動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣 C.循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D.大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 解析:D項(xiàng),大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO3隨雨水降到土壤里,錯(cuò)誤。 答案:D 2.二氧化硫能使溴水褪色,說(shuō)明二氧化硫具有( ) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 解析:二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫的S元素的化合價(jià)升高,失去電子,表現(xiàn)還原性。故答案選A。 答案:A 3.最近我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說(shuō)法正確的是( ) A.H2S屬于非電解質(zhì) B.人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生 C.大量吸入H2S對(duì)人體無(wú)害 D.H2S只有還原性沒(méi)有氧化性 解析:酸堿鹽均屬于電解質(zhì),硫化氫是酸,故屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)中含有S元素,S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫,故B正確;硫化氫氣體有毒,不能大量吸入人體,故C錯(cuò)誤;硫化氫中S原子為-2價(jià),具有還原性,H原子為+1價(jià),具有氧化性,故D錯(cuò)誤。 答案:B 4.一定條件下,一種反應(yīng)物過(guò)量,另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是( ) A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)? B.過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸 C.過(guò)量的銅與濃硫酸 D.過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸 解析:A.H2和N2制備NH3是可逆反應(yīng),反應(yīng)物始終不能消耗完;B.加入過(guò)量的二氧化錳,使?jié)恹}酸變成稀鹽酸而停止反應(yīng);C.濃硫酸隨著反應(yīng)變稀,稀硫酸不再與銅反應(yīng);D.18 mol/L的濃硫酸與鋅開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生SO2,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀,再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2。 答案:D 5.X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z,Z跟過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)又得到X,Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W,氣體W溶于水又得到Y(jié),則X和Y是( ) ①Na2S和稀H2SO4?、贜a2SO3和鹽酸?、跱a2S和鹽酸 ④Na2SO3和稀H2SO4 A.只有① B.①② C.②③ D.①④ 解析:①Na2S和稀H2SO4反應(yīng)生成H2S氣體,H2S與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S;H2S與O2反應(yīng)先生成SO2,在催化劑作用下繼續(xù)被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。②Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體,SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。③Na2S和鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體,H2S與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S;H2S與O2反應(yīng)先生成SO2,繼續(xù)被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。④Na2SO3和稀H2SO4反應(yīng)生成SO2氣體,SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。 答案:D 6.下列有關(guān)物質(zhì)漂白性的敘述,正確的是( ) A.因?yàn)镾O2有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水褪色 B.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色,其原理相同 D.SO2和Cl2都有漂白作用,將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條,漂白效果更好 解析:SO2可使溴水褪色,這是由于SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),不屬于漂白,A錯(cuò)誤。能使品紅溶液褪色的氣體很多,如O3、Cl2等,不一定是SO2,B正確。漂白粉(或Na2O2、H2O2、O3)可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而褪色,SO2可跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而褪色,活性炭具有吸附作用而使有色物質(zhì)褪色,C錯(cuò)誤。SO2和Cl2(潮濕的)都有漂白作用,但若將兩種氣體等物質(zhì)的量混合作用于濕潤(rùn)的有色布條,就會(huì)失去漂白作用,這是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,D錯(cuò)誤。 答案:B 7.下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是( ) A.除去SO2中的少量HCl,可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液 B.粘在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì),可用熱的稀鹽酸洗滌 C.稀鹽酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶無(wú)色溶液,可用NaHCO3溶液鑒別 D.將硝酸銨晶體溶于水,測(cè)得水溫下降,證明硝酸銨水解是吸熱的 解析:Na2SO3溶液可與SO2反應(yīng)生成NaHSO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫單質(zhì)不溶于熱的稀鹽酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將NaHCO3溶液分別加入到稀鹽酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四種無(wú)色溶液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是:有無(wú)色氣體生成、沒(méi)有明顯現(xiàn)象、既有無(wú)色氣體生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)沒(méi)有考慮硝酸銨溶解過(guò)程的熱效應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 8.SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害,是因?yàn)樗暮亢苌? B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性 C.從紅葡萄酒的顏色判斷,其中的SO2沒(méi)有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖,可以減少其中SO2的含量 解析:SO2有毒,但是含量在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)對(duì)人體無(wú)害,通常用作葡萄酒殺菌,故A正確;二氧化硫具有還原性,具有抗氧化作用,故B正確;二氧化硫具有漂白性,但不能漂白紅葡萄酒,故C錯(cuò)誤;葡萄酒倒入酒杯搖一搖,壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小,故D正確。 答案:C 9.將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化,下列分析正確的是( ) A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 B.白色沉淀為BaSO3 C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) 解析:二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑,故A錯(cuò)誤;二氧化硫被氧化為硫酸,生成的沉淀為硫酸鋇,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色,三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵,該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)后生成硫酸,酸性增強(qiáng),故D正確。 答案:D 10.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A H2有還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性 不能用濃硫酸干燥H2 B CuS難溶于水和硫酸 反應(yīng)H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4可以發(fā)生 C 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅再褪色 解析:氫氣與濃硫酸不反應(yīng),可以用濃硫酸干燥氫氣,A錯(cuò)誤;因?yàn)镃uS難溶于水和硫酸,所以H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4可以發(fā)生,B正確;濃硫酸具有酸性,氨氣具有堿性、二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;二氧化硫的水溶液具有酸性,二氧化硫具有漂白性,是因?yàn)槎趸蚰芘c有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì),SO2能使石蕊溶液變紅,但不能使石蕊溶液褪色,D錯(cuò)誤。 答案:B 11.如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后,對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述不正確的是( ) A.甲中蘋(píng)果塊會(huì)變干癟 B.乙中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑” C.丙中小試管內(nèi)有晶體析出 D.丁中pH試紙變成紅色 解析:A項(xiàng),濃硫酸具有吸水性,會(huì)使蘋(píng)果塊中水分逐漸減少而變得干癟,正確;B項(xiàng),濃硫酸具有吸水性,能使膽礬晶體表面失去部分結(jié)晶水,觀察到藍(lán)色晶體表現(xiàn)出現(xiàn)“白斑”,正確;C項(xiàng),濃硫酸具有吸水性,使飽和KNO3溶液中溶劑減少,析出KNO3晶體,正確;D項(xiàng),pH試紙的成分是纖維素,放入濃硫酸中易被脫水炭化,表面變成黑色,錯(cuò)誤。 答案:D 12.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I-還原為I2 B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性 C.實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液,以減少環(huán)境污染 D.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 解析:濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I-氧化為I2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性,沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2氣體有毒,所以實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進(jìn)行吸收,以減少環(huán)境污染,C項(xiàng)正確;SO2僅能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 能力題 13.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2 D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo) 解析:裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合,CaCO3的分解反應(yīng)以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4的反應(yīng),沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)。 答案:B 14.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查閱資料:SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。 (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是________。 (2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣,應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有________和濃硫酸的洗氣瓶。 (3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。 ①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。 ②C中盛放的試劑是________。 (4)向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO、Cl-,寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。 答案:(1)+6 (2)飽和食鹽水 (3)①n ②堿石灰(或其他合理答案) (4)SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 15.某興趣小組設(shè)計(jì)有關(guān)SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)方案如下: Ⅰ.實(shí)驗(yàn)方案一 (1)將SO2通入水中形成“SO2—飽和H2SO3溶液”體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為_(kāi)______________________________________________________。 (2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化劑[我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 gL-1]。 利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因?yàn)? ______________________________________________________ _____________________________________________________。 Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二 如圖2是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。 (1)裝置B中試劑X是________,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是________________________________________________ ____________________________________________________。 (2)關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是______________________________________________________。 (3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________; 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________。 解析:Ⅰ.實(shí)驗(yàn)方案一: (1)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸是二元弱酸,能分步電離,涉及的平衡方程式為SO2(g)SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO、HSOH++SO。 (2)1滴飽和亞硫酸溶液滴入3 mL品紅溶液中不褪色,而1滴品紅溶液滴入3 mL飽和亞硫酸溶液中褪色,說(shuō)明二氧化硫或亞硫酸的含量會(huì)影響漂白效果,干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因?yàn)楦砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻佟? Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二:裝置A中制備二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中SO2與Na2O2反應(yīng)生成氧氣,D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空氣。E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性,F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,并吸收二氧化硫,防止污染空氣。 (1)裝置B中試劑X干燥二氧化硫,盛放試劑是濃硫酸,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣。 (2)檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復(fù)燃。 (3)能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為E中溶液藍(lán)色褪去,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I(xiàn)2+2H2O===2I-+SO+4H+。 答案:Ⅰ.(1)SO2(g)SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO、HSOH++SO (2)干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少 Ⅱ.(1)濃硫酸 吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣 (2)將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復(fù)燃 (3)E中溶液藍(lán)色褪去 SO2+I(xiàn)2+2H2O===2I-+SO+4H+- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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