2018高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第05天 元素周期律（含解析）新人教版.doc

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第05天 元素周期律高考頻度： 難易程度：下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說法中正確的是AK與H2O反應(yīng)最劇烈BRb比Na活潑，故Rb可以從Na鹽溶液中置換出NaC堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強【參考答案】D（1）具體表現(xiàn)形式項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由17(O、F除外)負化合價=(8主族序數(shù))相同最高正化合價主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱（2）元素金屬性強弱的比較結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強。實驗比較法最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱比較：堿性強，對應(yīng)元素金屬性強。與水、酸反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素金屬性越強。單質(zhì)的還原性強弱：還原性越強，對應(yīng)元素的金屬性越強。陽離子氧化性的強弱：氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強。單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：越易進行反應(yīng)，對應(yīng)元素的金屬性越強。原電池正負極：一般來說，作負極的金屬對應(yīng)元素的金屬性強。（3）元素非金屬性強弱的比較結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。實驗比較法最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱比較：酸性強的對應(yīng)元素非金屬性強。與H2反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素非金屬性越強。單質(zhì)的氧化性強弱：氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強。簡單陰離子的還原性強弱：還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強。單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：越易進行反應(yīng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強。置換反應(yīng)：非金屬性較強的元素單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的元素單質(zhì)。1A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置如圖所示。則下列說法正確的是A原子半徑：ABCDB最外層電子數(shù)：ABCDC單質(zhì)氧化性：CDD非金屬性：ABCD2X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于Y3運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體B砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體D鈹(Be)是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性4a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性5四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ1【答案】C 2【答案】B【解析】根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4，B項正確；非金屬性O(shè)強于S，因此O2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。3【答案】A【解析】A錯誤，因為同族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，硒和硫同屬VIA族，且硒在硫下面，所以硒化氫的穩(wěn)定性應(yīng)小于硫化氫。B正確，因為（1）鹵族元素的顏色從上至下依次加深；（2）從上至下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越來越弱；（3）鹵族元素的銀鹽具有難溶性。C正確，因為鍶與鈣、鋇同主族，硫酸鈣是一種微溶物，硫酸鋇是一種難溶于水和鹽酸的物質(zhì)，所以硫酸鍶應(yīng)具有類似的性質(zhì)。D正確，因為鈹在金屬和非金屬的分界線附近，它的氧化物的水化物具有兩性。答案選A。4【答案】A【解析】a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為Na元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。AH分別與O、S形成化合物可以為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為1價，A項錯誤；B氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B項正確；C同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：NaSOH，C項正確；Dd和a形成的化合物為H2S，硫化氫的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A。5【答案】B 你正走在學(xué)霸的路上！_