2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（測）.doc

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專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（測試時(shí)間45分鐘，滿分100分）姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【湖南懷化2018屆高三上學(xué)期期末】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是 （ ）A 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會(huì)增大B CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸D 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)【答案】D2【“江淮十校”2018屆高三第一次聯(lián)考】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設(shè)c(Mn+)10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。根據(jù)判斷下列說法正確的是 （ ）A常溫下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH4DpM與Ksp之間的關(guān)系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)【答案】C3【陜西渭南2018屆高三質(zhì)檢（I）】在AgC1懸濁液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下，Ksp (AgCl)=1.610-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是 （ ）A 常溫下，AgCl 懸濁液中c (C1-)= 410-5.5mol/LB 溫度不變時(shí)，向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動(dòng)，Ksp減小C 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)D 常溫下，將0.001 molL-1AgNO3溶液與0.001 molL-1的KCl 溶液等體積混合，無沉淀析出【答案】A【解析】A常溫下，AgCl懸濁液中c(C1-)= c(Ag+)= =410-5.5mol/L，故A正確；B溫度不變時(shí)，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，c(C1-)增大，抑制氯化銀的溶解，但溫度不變，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，故C錯(cuò)誤；D常溫下，將0.001 molL-1AgNO3溶液與0.001 molL-1的KCl溶液等體積混合，Qc= c(C1-)c(Ag+)=110-6Ksp(AgCl)=1.610-10，有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；故選A。4【2018版高考總復(fù)習(xí)專題八對(duì)接高考精練】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）AKspFe(OH)31.010-6 molL-lB HCOO-的水解常數(shù)為1.010-10C 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2+2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100【答案】A【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，令飽和溶液中鋅離子濃度為x,x(2x)2=1.010-18,x=6.310-7 molL-l， c(Zn2+)Fe(OH)3，25時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，B 25時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液pH減小C 25時(shí)，NH4+H2ONH3H2O+H的平衡常數(shù)為5.610-10D 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，沒有沉淀生成【答案】D【解析】AMg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序：Mg(OH)2Fe(OH)3，25時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，故A正確；B25時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液pH減小，故B正確；C25時(shí)，NH4+H2ONH3H2O+H的平衡常數(shù)為Kh= Kh=5.610-10，故C正確；D將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，c(OH)= c(Mg2+)= 0.01 molL-1，離子積Qc= c(Mg2+) c(OH)2=10-6 KspMg(OH)2，有沉淀生成，故D不正確。故選D。8【山西康杰中學(xué)2018屆高三第二次月考】依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，有關(guān)說法正確的是（ ）化合物溶度積（25）化合物溶度積（25）FeCO33.21011Fe(OH)34.01038Fe(OH)28.01011FeS6.31018A 在c(CO32-)=0.1 molL-1的溶液中，c(Fe2+)3.210-10 molL-1B 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10，則c(Fe2+) c(Fe3+)C 增加溶液的酸性，有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3D 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡9【云南玉溪元江一中2019屆高三第一次月考】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列說法正確的是 （ ）A 沉淀物X為CaCO3B 濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C 濾液N中存在Mg2，Ca2D 步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A10【山東濰坊2018屆高三二?！?5時(shí)，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值p(SO42-)=-lgc(SO42-)與p(M2+)=-lg(M2+)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)B a點(diǎn)可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)C b點(diǎn)可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)”、“”或“”)T2，T2時(shí)Ksp(BaSO4)_。（2）根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是_(填序號(hào))。A加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)（3）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_ molL1。長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_。【答案】（1）1103molL1，pH大于11.該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是SO和Ca2轉(zhuǎn)化為微溶物CaSO4，不利于CaO溶解。13（14分）【山東德州武城二中2019屆高三9月月考】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：ANiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。b某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：M(OH)nKsppH開始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910333.434.19Fe(OH)33.910382.532.94Ni(OH)21.610147.609.75回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷步驟依次析出的沉淀_和沉淀_(填化學(xué)式)，則pH1_pH2(填“”、“”或“”)，控制兩種沉淀析出可利用_(填序號(hào))。ApH試紙 B石蕊指示劑 CpH計(jì)（2）已知溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，則步驟的化學(xué)方程式是_。步驟后，過濾沉淀所需的玻璃儀器有_。（3）試寫出步驟的離子方程式_?！敬鸢浮浚?4分，每空2分）（1）Fe(OH)3 Al(OH)3 4時(shí)，Cu2出現(xiàn)沉淀；（5）混合物中BeO的質(zhì)量為100025%=250g，理論上得到Be的物質(zhì)的量為250/25mol=10mol，實(shí)際得到Be物質(zhì)的量為81/9mol=9mol，產(chǎn)率是9/10100%=90%。