2019年九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度課件 新人教版.ppt

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知識點一溶質的質量分數 1 概念 溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比 2 計算公式溶質的質量分數 100 100 3 溶質質量分數與溶解度的比較 特別提醒若溶質溶于水時與水發(fā)生反應 則溶液中的溶質為反應后的生成物 應根據化學方程式先求出生成物的質量 再計算溶質的質量分數 例1 2018上海松江一模 下列措施能使溶液的溶質質量分數變大的是 解析A項 溶液始終飽和 溶質的質量分數不變 B項 如果原溶液不飽和 則溶質的質量分數變大 如果原溶液飽和 則溶質的質量分數不變 C項 溶質溶解 溶劑的質量不變 溶質的質量分數變大 D項 如果原溶液不飽和 溶質的質量分數變大 如果原溶液飽和 溶質的質量分數不變 答案C 知識點二有關溶質質量分數的計算 1 溶液中溶質的質量分數的基本計算 1 計算公式溶質的質量分數 100 也可將公式變形為 溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數溶液質量 2 常見類型 已知溶質和溶劑的質量 求溶液中溶質的質量分數 計算配制一定質量 一定溶質質量分數的溶液所需溶質 溶劑的質量 溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質的質量分數的換算 2 溶液的稀釋和增濃的有關計算 1 溶液的稀釋 2 溶液的增濃 3 溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算 1 由于溶液是混合物 在根據化學方程式列出有關反應物 生成物的質量比時 要用溶質的質量列比例式 而不能用溶液的質量或體積 2 解答時要明確以下幾點 明確題目涉及的化學反應 并能正確書寫化學方程式 準確確定解題所需的已知量 如果涉及反應后所得溶液中溶質的質量分數的計算 還應該注意反應過程中是否有氣體 沉淀生成或反應物中是否有不參加反應的雜質等 如果一種反應物不純 加入另一種反應物的生成物恰好是原有雜質時 所得溶液中的溶質質量應為反應生成的質量與原雜質的質量之和 例2 2018山東泰安模擬 溶液在生活 醫(yī)療 農業(yè)上有廣泛應用 請計算 1 若用溶質質量分數為18 的氯化鈉溶液配制500g溶質質量分數為0 9 的生理鹽水 需要18 的氯化鈉溶液g 2 用500g溶質質量分數為0 9 的生理鹽水給患者輸液 進入患者體內的鈉元素的質量約為g 計算結果精確至0 01g 解析 1 設需18 的氯化鈉溶液的質量為x 溶液稀釋前后溶質的質量不變 則x 18 500g 0 9 解得x 25g 2 進入患者體內的氯化鈉的質量為500g 0 9 4 5g 其中鈉元素的質量為4 5g 1 77g 答案 1 25 2 1 77 知識點三溶液的配制 1 配制方法及步驟 2 實驗流程 以配制NaCl溶液為例 圖9 3 1 3 誤差分析 1 溶質質量分數偏大 用量筒量取水時俯視讀數 將量筒內的水倒入燒杯中時有少量水灑在燒杯外 2 溶質質量分數偏小 稱量的溶質不純 含其他雜質 稱量時將砝碼與藥品位置顛倒 并使用了游碼 用量筒量取水時仰視讀數 例3 2018四川成都一模 配制50g10 的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行 圖9 3 2 1 用如圖9 3 2所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 2 應稱量氯化鈉g 量取水應選擇mL量筒 E操作中用玻璃棒攪拌的目的是 3 若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數偏小 可能的原因是 A 用量筒量取水時俯視讀數B 天平指針偏右就開始稱量C 燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液D 轉移已配好的溶液時 有少量溶液濺出 E 轉移已稱好的氯化鈉固體時 部分撒落在燒杯外 解析 1 配制50g10 的氯化鈉溶液 首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量 再稱量所需的氯化鈉和量取水 最后進行溶解 故正確配制該溶液的操作順序為ACBDE 2 配制50g10 的氯化鈉溶液 需氯化鈉的質量為50g 10 5g 所需水的質量為50g 5g 45g 合45mL 應選用50mL的量筒 E操作是溶解操作 用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率 3 用量筒量取水時俯視讀數 會造成實際量取的水的體積偏小 則溶質質量分數偏大 天平指針偏右就開始稱量 會造成實際所取的溶質的質量偏大 則溶質質量分數偏大 燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液 會造成水的體積偏大 則溶質質量分數偏小 溶液具有均一性 轉移已配好的溶液時 有少量溶液濺出 溶質質量分數不變 轉移已稱好的氯化鈉固體時 部分撒落在燒杯外 會造成溶質的質量偏小 則溶質質量 分數偏小 答案 1 ACBDE 2 5 050加快溶解速率 3 CE 題型一配制一定溶質質量分數的溶液的誤差分析 例1圖9 3 3是配制溶質質量分數為10 的NaCl溶液的實驗操作示意圖 圖9 3 3 1 稱量NaCl時 天平平衡后的狀態(tài)如圖9 3 3中 所示 游碼標尺示數見圖9 3 4 則需要量取水的體積是 水的密度為1g mL 圖9 3 4 2 經檢測 配制的NaCl溶液溶質質量分數偏小 其原因可能有 填序號 氯化鈉固體不純 稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片 量取水時 仰視讀數 裝瓶時 有少量溶液灑出 解析 1 氯化鈉的質量為10g 5g 3 4g 18 4g 溶液的質量 溶質質量 溶質質量分數 18 4g 10 184g 則需要水的質量為184g 18 4g 165 6g 合165 6mL 2 氯化鈉固體不純 會造成氯化鈉的質量偏小 則溶質質量分數偏小 稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片 會造成實際所取的溶質的質量偏小 則溶質質量分數偏小 量取水時 仰視讀數 會造成實際量取的水的體積偏大 則溶質質量分數偏小 溶液具有均一性 裝瓶時 有少量溶液灑出 溶質質量分數不變 答案 1 165 6mL 2 點撥溶液配制過程中的誤差來源 1 所用儀器引起誤差 因為各種不同規(guī)格的儀器精確度不同 2 所用化學藥品引起誤差 因為各種藥品的純度不同或因保管不當引起藥品變質 3 錯誤操作引起誤差 題型二溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算 例2 2018四川自貢中考 向147g稀硫酸中加入鋅粉 僅含不溶于酸的雜質 所加鋅粉的質量與產生氣體的質量關系如圖9 3 5所示 求 圖9 3 5 1 此過程中產生氣體的最大質量是g 2 原稀硫酸中溶質的質量分數 寫出計算過程 解析由圖像可以判斷完全反應生成氫氣的質量為0 6g 根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式 由生成氫氣的質量可以計算原稀硫酸中溶質的質量 從而計算出原稀硫酸中溶質的質量分數 答案 1 0 6 2 設原稀硫酸中溶質的質量為xZn H2SO4ZnSO4 H2 982x0 6g x 29 4g原稀硫酸中溶質的質量分數為 100 20 答 原稀硫酸中溶質的質量分數為20 知識點一溶質的質量分數 1 2018甘肅天水模擬 已知某溶液的溶質質量分數為20 則下列比例正確的是 A 溶質質量 溶液質量 1 5B 溶劑質量 溶液質量 1 5C 溶質質量 溶劑質量 1 5D 溶質質量 溶液質量 4 5 答案A溶質的質量分數 100 20 則溶質質量 溶劑質量 溶液質量 1 4 5 故A正確 2 室溫時 分別向盛有100mL水的M N兩個燒杯中加入5g 10g硫酸銅均全部溶解 如圖9 3 1所示 則下列說法正確的是 圖9 3 1A M燒杯中溶液的顏色淺 溶質質量分數大B M燒杯中溶液的顏色深 溶質質量分數小C N燒杯中溶液的顏色深 溶質質量分數大D N燒杯中溶液的顏色淺 溶質質量分數小 答案C分別向盛有100mL水的M N兩個燒杯中加入5g 10g硫酸銅均全部溶解 M中含有的溶質少 則溶液顏色淺 溶質質量分數小 N中含有的溶質多 溶液顏色深 溶質質量分數大 3 25 時 將等質量的甲 乙兩種固體物質分別加入盛有100g水的燒杯中 充分攪拌后現象如圖9 3 2所示 加熱到50 時現象如圖9 3 3所示 請結合圖示回答問題 1 圖9 3 2中甲 乙溶液的溶質質量分數的大小關系為 2 圖9 3 3中一定是飽和溶液的是 3 觀察圖9 3 2 圖9 3 3中甲溶液得到的信息是 答案 1 甲 乙 2 甲溶液 3 甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小 解析 1 根據圖9 3 2可知 甲 乙溶液中溶質質量 溶劑質量都相等 所以甲 乙溶液的溶質質量分數大小關系為 甲 乙 2 根據圖9 3 3中有未溶解的固體甲可知 甲溶液一定為飽和溶液 3 升高溫度后 有固體甲析出 可知甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小 知識點二有關溶質質量分數的計算 4 2018云南昆明模擬 常溫下 向90g水中加入10g硝酸鉀固體 全溶 所得溶液的溶質質量分數為 A 11 1 B 10 C 15 D 20 答案B向90g水中加入10g硝酸鉀固體 全部溶解后 所得溶液的溶質質量分數為 100 10 5 2018江蘇連云港贛榆一模 向200g溶質質量分數為10 的蔗糖溶液中加入200g水 攪拌后把所得溶液倒掉一半 剩余溶液的溶質質量分數為 A 10 B 5 C 2 5 D 0 5 答案B向200g溶質質量分數為10 的蔗糖溶液中加入200g水 所得溶液中溶質質量分數為 100 5 溶液具有均一性 攪拌后把所得溶液倒掉一半 剩余溶液的溶質質量分數仍為5 6 1 要配制10g6 的碳酸鈉溶液 需要稱取碳酸鈉g 量取水mL 2 現有100g溶質質量分數為10 的氯化鈉溶液 要使其溶質質量分數變?yōu)?0 應蒸發(fā)掉g水或加入g溶質 要使其溶質質量分數變?yōu)? 應加入g水 3 用5g食鹽能配成g溶質質量分數為1 的食鹽水 答案 1 0 69 4 2 5012 5100 3 500 解析 1 配制10g6 的碳酸鈉溶液 需要稱取碳酸鈉的質量為10g 6 0 6g 所需水的質量為10g 0 6g 9 4g 合9 4mL 2 設需要蒸發(fā)水的質量為x 100g x 20 100g 10 x 50g 設需要加入溶質的質量為y 100g y 20 100g 10 y y 12 5g 要使其溶質質量分數變?yōu)? 設加入水的質量為z 則 100g z 5 100g 10 z 100g 3 溶液質量 溶質質量 溶質的質量分數 用5g食鹽能配成1 的食鹽水的質量為5g 1 500g 7 2018湖南岳陽中考 小蘭進行水的電解實驗時 在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性 她將2 7g硫酸鈉固體加入52 7g水中充分溶解 倒入電解器中通電 當正極產生4 8g氧氣時結束實驗 忽略氣體在水中的溶解 請計算 寫出計算過程 1 負極產生氫氣的質量 2 實驗結束時所得溶液的溶質質量分數 答案解 設生成氫氣的質量為x 消耗水的質量為y2H2O2H2 O2 36432yx4 8g x 0 6g y 5 4g實驗結束時所得溶液的溶質質量分數為 100 5 4 答 1 負極產生氫氣的質量為0 6g 2 實驗結束時所得溶液的溶質質量分數為5 4 解析根據電解水的化學方程式 由氧氣的質量可以分別計算消耗水的質量及生成氫氣的質量 在電解水的實驗過程中 硫酸鈉的質量不變 根據溶質質量分數的計算公式 可以計算實驗結束時所得溶液的溶質質量分數 知識點三溶液的配制 8 2018北京朝陽一模 實驗室要配制100g溶質質量分數為16 5 的NaCl溶液 回答問題 圖9 3 4 1 計算 需要稱取NaClg 2 操作 中 用玻璃棒攪拌的作用是 3 量取水時最好選擇 選填 10mL 或 50mL 或 100mL 的量筒 4 若按操作 配制溶液時 濃度偏差與下列情況相同 A NaCl中有少量不溶性雜質B 量取水時仰視讀數C 量取水時俯視讀數D 裝瓶時有少量液體灑出 答案 1 16 5 2 加快溶解速率 3 100 4 AB 解析 1 需要氯化鈉的質量為100g 16 5 16 5g 2 操作 中 用玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率 3 需水質量為100g 16 5g 83 5g 體積為83 5mL 故選100mL量筒 4 按操作 配制溶液時 會造成溶質質量分數偏小 NaCl中有少量不溶性雜質 會造成溶質質量分數偏小 用量筒量取水時仰視讀數 導致量取的水偏多 所以溶質質量分數會偏小 量取水時俯視讀數 導致量取的水偏少 所以溶質質量分數會偏大 溶液具有均一性 裝瓶時有少量液體灑出 溶質質量分數不變 1 保持溫度不變 小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液 蒸發(fā)皿中始終有溶液 則溶液中溶質的質量分數 m 與時間 t 的關系合理的是 答案A保持溫度不變 蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液 溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷倪^程中 溶劑質量減小 溶液中溶質質量分數 m 增大 達到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)水分 溶質質量分數不變 2 已知20 時KNO3的溶解度為31 6g 向100g水中不斷加入KNO3 或改變溫度 得到相應的溶液 20 時100g水 1 溶液 中溶質的質量分數是 2 一定屬于飽和溶液的是 填序號 答案 1 20 2 解析 1 20 時KNO3的溶解度為31 6g 即100g水中最多溶解31 6g硝酸鉀 故溶液 為不飽和溶液 溶質的質量分數為 100 20 2 溶液 中再加入6 6gKNO3 溶質質量為25g 6 6g 31 6g 所以溶液 剛好飽和 再加入硝酸鉀20g 溶液仍然飽和 且20gKNO3沒有溶解 加熱后硝酸鉀溶解度增大 固體全部溶解 有兩種情況 可能剛好飽和 也可能不飽和 1 在一定溫度下 某物質不飽和溶液的溶質質量分數為a 飽和溶液的溶質質量分數為b 溶解度為cg 則a b c之間的關系是 A b a cB bb aD a b c 答案C在一定溫度下 同一物質的飽和溶液的溶質質量分數大于不飽和溶液 故b a 則b a 溶解度為cg 則飽和溶液的溶質質量分數為 100 b a 2 2018山東濱州中考 小芳在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時 沒有按照正確的稱量氯化鈉 量取水的操作規(guī)程進行操作 圖示為小芳操作時的讀數 其他操作都正確 小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數 水的密度為1g cm3 約為 圖9 3 5A 12 4 B 17 2 C 16 9 D 12 5 答案A用托盤天平稱量氯化鈉時 將藥品與砝碼的位置放反了 砝碼質量為15g 游碼質量為2 7g 藥品質量 砝碼質量 游碼質量 15g 2 7g 12 3g 量取的水的實際體積為87mL 合87g 實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為 100 12 4 3 實驗室用硝酸鉀配制50 0g溶質質量分數為20 的硝酸鉀溶液 下列說法正確的是 A 用托盤天平稱取5 0g硝酸鉀B 用50mL的量筒量取所需的水C 該實驗中使用的玻璃儀器只有量筒 玻璃棒D 將配制好的溶液裝瓶 并貼上如圖9 3 6所示標簽圖9 3 6 答案B需要稱取硝酸鉀的質量為50 0g 20 10 0g 需要水的體積為40mL 應選擇50mL的量筒量取所需的水 實驗中使用的玻璃儀器有量筒 燒杯 玻璃棒等 標簽上應標明試劑名稱和溶質的質量分數 4 2018北京朝陽一模 高氯酸鉀 KClO4 可用作火箭推進劑 其溶解度如下表 下列說法不正確的是 A 高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小B 80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 一定有晶體析出C 60 時 高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數小于7 3 D 20 時 向2g高氯酸鉀中加入98g水 所得溶液的溶質質量分數為2 答案D由高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度 可知其溶解度隨著溫度的降低而減小 80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有晶體析出 60 時 高氯酸鉀的溶解度為7 3g 高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數為 100 7 3 20 時 高氯酸鉀的溶解度為1 68g 向2g高氯酸鉀中加入98g水 溶解的質量小于1 68g 溶質的質量分數小于2 5 圖9 3 7是配制500g溶質質量分數為0 9 的NaCl溶液的過程示意圖 圖9 3 7 1 請指出圖中兩個明顯的錯誤 說明改正方法 錯誤 錯誤 2 若按照圖9 3 7所示的操作 假定再無其他錯誤 則所配制溶液的溶質質量分數 選填 大于 小于 或 等于 0 9 3 若將 1 中的錯誤更正后重新配制溶液 測得溶液的溶質質量分數大于0 9 請你分析可能的原因 寫兩條 答案 1 試劑瓶的瓶塞正放在桌面上 試劑瓶瓶塞應該倒放在桌面上稱量氯化鈉質量的天平上 藥品和砝碼放顛倒了 砝碼和藥品的位置應調換過來 2 小于 3 稱量氯化鈉的質量比計算質量大用量筒量取水時 俯視讀數 答案合理即可 解析 1 由圖示可判斷兩處錯誤 一是試劑瓶瓶塞正放在了桌面上 應該倒放 二是用托盤天平稱量藥品時藥品與砝碼放顛倒了 應該 左物右碼 2 若藥品與砝碼放顛倒 且用到游碼 則稱量的藥品質量偏小 使得所配制溶液的溶質質量分數偏小 3 稱量氯化鈉的實際質量比計算的質量大 會造成所配制溶液的溶質質量分數偏大 量取水時俯視讀數 則實際量取的水的體積偏小 也會造成溶質的質量分數偏大 6 2018山東臨沂中考 請你仔細分析如圖9 3 8所示的實驗過程和提供的數據 并進行計算 圖9 3 8 1 生成氫氣g 2 反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少 寫出計算過程 精確到0 1 答案 1 0 4 2 設消耗11 2g鐵生成的氯化亞鐵的質量為x 生成的氫氣的質量為yFe 2HClFeCl2 H2 56127211 2gxy x 25 4gy 0 4g反應后所得溶液中溶質的質量分數是 100 12 7 答 反應后所得溶液中溶質的質量分數是12 7 解析恰好完全反應后 所得溶液中的溶質為氯化亞鐵 根據鐵與稀鹽酸反應的化學方程式 由參加反應的鐵的質量可以計算生成氫氣的質量及氯化亞鐵的質量 根據質量守恒定律 反應后溶液的質量為鐵與稀鹽酸的質量和減去氫氣的質量 根據溶質質量分數的計算公式 可求反應后所得溶液中溶質的質量分數 1 2018湖南岳陽中考 甲 乙 丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 A a2 時 三種物質的溶解度由大到小的順序是 甲 乙 丙B 乙中含有少量甲時 可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙C a1 時 將30g乙加入50g水中充分溶解 所得溶液中溶質與溶劑的質量比為3 5D 將a3 甲 乙 丙三種物質的飽和溶液分別降溫至a2 所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是 甲 丙 乙 答案D據圖可以看出 a2 時 三種物質的溶解度由大到小的順序是 甲 丙 乙 乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯 故乙中含有少量的甲時 應用蒸發(fā)結晶的方法提純乙 a1 時 乙的溶解度為40g 將30g乙加入50g水中充分溶解 只能溶解20g 故所得溶液中溶質與溶劑的質量比為2 5 將a3 甲 乙 丙三種物質的飽和溶液分別降溫至a2 甲和乙的溶解度減小會析出固體 而丙的溶解度增大 溶液組成不變 所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是甲 丙 乙 2 某實驗小組利用圖1所示儀器進行 配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液 的實驗 圖3 1 圖1中儀器a的名稱是 2 完成此實驗正確的操作順序是 填序號 溶解 把配好的溶液裝入試劑瓶 稱量 量取 計算 3 按實驗要求 圖1中還缺少的玻璃儀器是 填名稱 4 小婧按圖2的操作稱取氯化鈉 小民發(fā)現小婧的操作有錯誤 你認為小婧操作中的錯誤是 她稱取的氯化鈉實際質量為g 5 小民所取蒸餾水的體積如圖3所示 則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為 水的密度約為1g cm3 答案 1 燒杯 2 3 玻璃棒 4 藥品和砝碼的位置放反了12 0 5 18 解析 2 配制溶液的步驟為 計算 稱量 量取 溶解 裝瓶 3 溶解時還會用到玻璃棒 4 由圖2可以看出托盤天平的使用錯誤 物 碼放反了 藥品實際質量 砝碼質量 游碼質量 15g 3 0g 12 0g 5 由圖3可得水的體積為82mL 即水的質量約為82mL 1g mL 82g 由圖2可知 該實驗欲稱藥品質量為10g 5g 3 0g 18 0g 則欲配制溶液的溶質質量分數為 100 18 1 2018廣東聯考一模 9 圖9 3 9是甲 乙 丙三種物質的溶解度曲線 下列判斷不正確的是 圖9 3 9A T2 丙的飽和溶液通過降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤築 三種物質中 溶解度隨溫度變化最明顯的是甲C T2 甲的飽和溶液溫度降低 溶質的質量分數減小 D 甲和乙的飽和溶液分別由T2 降到T1 甲析出晶體的質量比乙的多 答案D丙的溶解度隨溫度的升高而減小 故T2 丙的飽和溶液通過降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤?A正確 據圖可以看出 三種物質中 溶解度隨溫度變化最明顯的是甲 B正確 T2 甲的飽和溶液溫度降低 會析出晶體 故溶質的質量分數減小 C正確 甲的溶解度受溫度影響比乙大 等質量的甲 乙的飽和溶液分別由T2 降到T1 甲析出晶體的質量比乙的多 如果溶液的質量不相等 則無法判斷 D錯誤 2 2018北京海淀二模 11 KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度數據如下表所示 下列說法中正確的是 A 40 時 100g水中最多溶解45gKClB 隨著溫度的升高 某飽和KCl溶液中會有固體析出C KNO3的溶解度始終大于KClD 40 時 某KNO3溶液中溶質的質量分數一定為 100 答案A40 時 氯化鉀的溶解度為45g 即100g水中最多溶解45g氯化鉀即達到飽和狀態(tài) A正確 隨著溫度的升高 KCl的溶解度逐漸增大 所以隨著溫度的升高 飽和KCl溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?不會有固體析出 B錯誤 由表中數據可知20 時 KNO3的溶解度小于KCl C錯誤 40 時 只有飽和KNO3溶液中溶質的質量分數為 100 D錯誤 3 2017北京懷柔一模 34 以下是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程示意圖 圖9 3 10請根據示意圖回答 1 實驗室配制一定溶質質量分數溶液的實驗步驟是計算 稱量 量取和 2 托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為g 3 若向上述所得的溶液中加入20g水 最終氯化鈉溶液的溶質質量分數是 答案 1 溶解 2 12 3 12 解析 1 實驗室配制一定溶質質量分數溶液的實驗步驟是計算 稱量 量取和溶解 2 最終所配制溶液為80g15 的氯化鈉溶液 所以托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為80g 15 12g 3 向所得的溶液中加入20g水 最終氯化鈉溶液的溶質質量分數是 100 12 1 2017河南鄭州一模 10 在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時 導致溶液中蔗糖的質量分數偏大的可能原因有 A 用量筒量取水時俯視讀數B 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C 用托盤天平稱取蔗糖時 將蔗糖放在右盤 且稱量時使用了游碼D 用了含少量雜質的蔗糖配制溶液 答案A用量筒量取水時 俯視讀數 會造成實際量取的水的體積偏小 則溶液中溶質的質量分數偏大 故A符合題意 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 會造成水的體積偏大 則溶液中溶質的質量分數偏小 故B不符合題意 用托盤天平稱取蔗糖時 將蔗糖放在右盤 且稱量時使用了游碼 會造成實際所稱取的溶質的質量偏小 則溶液中溶質的質量分數偏小 故C不符合題意 用了含少量雜質的蔗糖配制溶液 會導致溶質質量偏小 則溶液中溶質的質量分數偏小 故D不符合題意 2 2017吉林長春一模 20 在實驗室里可用以下兩種方法配制溶質質量分數為10 的NaOH溶液 方法一 方法二 1 方法一中配制100g10 的NaOH溶液 需要NaOH固體g 2 方法二中用量筒量取25 的NaOH溶液時仰視讀數 其他操作均正確 所配溶液中溶質的質量分數10 選填 大于 小于 或 等于 3 方法一中的 溶解 和方法二中的 混勻 都要用到的儀器是 答案 1 10 2 大于 3 燒杯 玻璃棒 解析 1 配制100g10 的NaOH溶液 需要NaOH固體的質量為100g 10 10g 2 方法二中用量筒量取25 的NaOH溶液時仰視讀數 會造成實際量取的25 的NaOH溶液的體積偏大 其他操作均正確 所配溶液中溶質的質量分數大于10 3 方法一中的 溶解 和方法二中的 混勻 都要用到的儀器是燒杯 玻璃棒 1 2018浙江金華中考 4 20 時 在各盛有100克水的燒杯中 分別加入10克甲 乙 丙三種純凈物 不含結晶水 不與水反應 充分溶解后 結果如圖9 3 11所示 下列說法正確的是 圖9 3 11A 所得溶液可能都是飽和溶液B 20 時 乙溶液的溶質質量最小C 溶液中溶質的質量分數 甲 丙 乙 D 升高溫度 溶液中溶質的質量分數一定變大 答案AA項 甲溶液和丙溶液一定飽和 乙溶液可能恰好飽和 B項 20 時 乙溶液的溶質質量最大 C項 溶液中溶質的質量分數 乙 丙 甲 D項 如果物質的溶解度隨溫度的升高而減小 則升高溫度 溶液中溶質的質量分數會變小 2 2018湖南衡陽中考 10 實驗室配制100g溶質質量分數為8 的氯化鈉溶液 下列說法中錯誤的是 A 若在量取水時俯視凹液面的最低處 則配制溶液的溶質質量分數小于8 B 溶解過程中用玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C 實驗的步驟為計算 稱量 量取 溶解 裝瓶貼標簽D 量取水時 用規(guī)格為100mL的量筒 答案A用量筒量取水時 俯視凹液面最低處 會造成實際量取的水的體積偏小 則溶質質量分數偏大 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌 加快氯化鈉的溶解速率 配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液 首先計算所需氯化鈉和水的質量 再稱量所需的氯化鈉并量取水 最后進行溶解 裝瓶貼標簽 配制100g溶質質量分數為10 的氯化鈉溶液 需氯化鈉的質量為100g 8 8g 水的質量為100g 8g 92g 合92mL 應選用100mL的量筒 3 2018四川雅安中考 12 ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖9 3 12所示 下列說法正確的是 圖9 3 12A N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體B M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大 D 40 時 ZnSO4的溶解度為41g 答案A通過分析溶解度曲線可知 N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體 故A正確 M點在溶解度曲線上 對應的ZnSO4溶液是飽和溶液 故B錯誤 通過分析溶解度曲線可知 0 70 ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大 大于70 時 ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小 故C錯誤 40 時 ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數為41 溶解度大于41g 故D錯誤 4 2018浙江衢州中考 21 甲燒杯中盛有30 溶質質量分數為20 的飽和硫酸銅溶液100g 進行如圖9 3 13所示實驗 不考慮水分蒸發(fā) 圖9 3 13 1 乙中溶液 填 是 不是 或 可能是 飽和溶液 2 丙中溶液的溶質質量分數為 結果保留一位小數 答案 1 不是 2 23 8 解析 1 乙中溶液不是飽和溶液 因為在該溫度下 其能溶解無水硫酸銅 2 丙中溶液的溶質質量分數為 100 23 8 5 2017重慶中考A卷 24 合成氨工業(yè)中 常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀 反應的化學方程式為 K2CO3 CO2 H2O2KHCO3 現向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳 恰好完全反應 得到溶質的質量分數為10 的溶液50g 試計算 1 碳酸鉀中鉀元素 碳元素 氧元素的質量比為 2 若把該50g溶液 稀釋為溶質的質量分數為4 的溶液 需要加入水的質量 3 原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數 計算結果精確到0 1 答案 1 13 2 8 2 解 設加入水的質量為x 50g 10 50g x 4 x 75g答 需要加入水的質量為75g 3 解 設參加反應的碳酸鉀和二氧化碳的質量分別為y z K2CO3 CO2 H2O2KHCO313844200yz50g 10 y 3 45gz 1 1g 溶質的質量分數 100 7 1 或其他合理答案 答 原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數為7 1 解析 1 碳酸鉀中鉀元素 碳元素 氧元素的質量比為 39 2 12 16 3 13 2 8 2 根據稀釋前后溶質質量相等列出等式求解即可 3 根據化學方程式及碳酸氫鉀的質量直接求得碳酸鉀的質量 原碳酸鉀溶液的質量 碳酸氫鉀溶液的質量 二氧化碳氣體的質量 可由化學方程式求得 最后利用溶質質量分數的計算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶質的質量分數 2018天津中考 21 圖1為甲 乙兩種固體物質的溶解度曲線 圖1圖2 1 溶解度隨溫度升高而增大的物質是 填 甲 或 乙 2 某同學按圖2所示進行實驗 得到相應溫度下的A B C溶液 在A B C三種溶液中屬于飽和溶液的是 填字母 向溶液C中再加入25g甲 充分攪拌 恢復到t2 時 所得溶液中溶質的質量分數為 結果精確到0 1 3 將t2 時的甲 乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1 所得溶液中溶質的質量分數 甲乙 填 答案 1 甲 2 B28 6 3 解析 1 通過分析溶解度曲線可知 甲物質的溶解度隨溫度升高而增大 2 t1 時 甲物質的溶解度是20g t2 時 甲物質的溶解度是40g 所以在A B C三種溶液中屬于飽和溶液的是B 向溶液C中再加入25g甲 充分攪拌 恢復到t2 時 所得溶液中溶質的質量分數為 100 28 6 3 降低溫度 甲物質的飽和溶液中會析出晶體 乙物質的飽和溶液中不會析出晶體 t1 時甲物質的溶解度大于t2 時乙物質的溶解度 所以將t2 時的甲 乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1 所得溶液中溶質的質量分數 甲 乙 1 2018浙江舟山中考節(jié)選 松材線蟲病是危害松屬植物的一種毀滅性流行病 病原線蟲從松樹的傷口進入 寄生在樹脂道中 大量繁殖后遍及全株 造成水分輸送受阻 蒸騰作用降低 樹脂合成急劇減少 目前 防治松材線蟲主要措施是給松樹 注射 一種有效成分是苦參堿的免疫激活劑 注藥方法是在松樹樹干基部斜鉆出一個小孔 在小孔上插入藥劑瓶 如圖9 3 14所示 依靠樹體自身的輸導功能將藥液運輸到樹體各個部位 達到防治松材線蟲病的目的 圖9 3 14 3 已知每瓶藥劑的質量是50g 苦參堿的質量分數為0 3 欲利用質量分數為30 的苦參堿原液 配制這樣的免疫激活劑50000瓶 需要原液的質量是多少 答案設需要原液的質量為xx 30 50g 0 3 50000 x 25000g 25kg答 需要原液的質量是25kg 解析本題主要借助介紹松材線蟲病的危害及防治方法 考查了化學計算在生產 生活和科學實驗中廣泛應用的核心素養(yǎng) 根據溶液稀釋前后溶質的質量不變 可以計算出需要質量分數為30 的苦參堿原液的質量 2 硅鋼是制變壓器 充電器的核心材料 其主要成分是Fe和Si 某同學用硅鋼樣品進行如下實驗 取6 60g硅鋼樣品 將60 00g稀硫酸分6次加入樣品中 其中稀硫酸與硅及其他雜質不反應 實驗測得相關數據如下 1 根據表中數據判斷 稀硫酸加入到第次 鐵恰好反應完全 2 表中W 3 計算該稀硫酸中溶質的質量分數 寫出計算過程 答案 1 5 2 5 48 3 解 設10 00g該稀硫酸中溶質的質量為x 由表格中數據知10 00g稀硫酸完全反應時 消耗Fe的質量為1 12g Fe H2SO4FeSO4 H2 56981 12gx x 1 96g該稀硫酸中溶質的質量分數為 100 19 6 答 該稀硫酸中溶質的質量分數為19 6 解析本題通過對硅鋼樣品成分的實驗探究 考查了能夠分析處理數據 探究反應規(guī)律的核心素養(yǎng) 1 分析表格中數據可知10 00g稀硫酸完全反應 消耗金屬Fe的質量為1 12g 第5次加入10 00g稀硫酸后固體質量正好減少1 12g 第6次加入稀硫酸 固體質量不變 所以第5次加入稀硫酸 鐵恰好完全反應 2 根據10 00g稀硫酸能消耗金屬Fe的質量為1 12g 可知W的值為4 36 1 12 5 48 3 根據鐵與硫酸反應的化學方程式 及與10 00g稀硫酸反應的鐵的質量為1 12g 可以計算10 00g稀硫酸中溶質的質量 從而計算出該稀硫酸中溶質的質量分數 下表列出的是NaCl KClO3在不同溫度下的溶解度 1 20 時 NaCl的溶解度為g 2 40 時 將10gKClO3放入100g水中充分溶解 所得溶液的溶質質量分數為 3 海水曬鹽 利用的方法是 填 蒸發(fā)結晶 或 降溫結晶 4 工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀 主要流程如下 第 步中發(fā)生的反應 NaClO3 KClNaCl KClO3 上述流程中 氯化鈉溶液中的水是否參與第 步化學反應 填 是 或 否 溶液A中的溶質除NaCl外 還含有 填化學式 答案 1 36 0 2 9 09 3 蒸發(fā)結晶 4 是KCl KClO3 解析本題借助不同物質的溶解度數據及工業(yè)制備氯酸鉀的工藝流程 考查了運用化學知識解決工農業(yè)生產中實際問題的核心素養(yǎng) 1 由表中數據可知 20 時氯化鈉的溶解度是36 0g 2 根據表中數據可知 40 時KClO3的溶解度為13 9g 將10gKClO3加入100g水中 充分溶解后所得溶液是不飽和溶液 溶質的質量分數為 100 9 09 4 第 步化學反應生成了氫氣 氯化鈉中沒有氫元素 說明氯化鈉溶液中的水參與了反應 由于加入了過量的KCl溶液 所以溶液A中還含有KCl 降溫結晶后得到的A溶液為氯酸鉀的飽和溶液 所以溶液A中的溶質還有KClO3