《化學(xué)式和化合價(jià)》PPT課件.ppt

《《化學(xué)式和化合價(jià)》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)式和化合價(jià)》PPT課件.ppt（30頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

4 4化學(xué)式和化合價(jià) 一 什么是化學(xué)式 1 概念 用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式 2 注意 只有純凈物才有化學(xué)式 一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示 表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 表示一個(gè)水分子 表示水由氫元素和氧元素組成 表示水這種物質(zhì) 二 化學(xué)式的意義 表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的元素組成 表示一個(gè)分子 表示分子的原子構(gòu)成 宏觀 微觀 化學(xué)式 二氧化碳這種物質(zhì) 二氧化碳由碳元素和氧元素組成 一個(gè)二氧化碳分子 一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 例 CO2表示的意義 H2HH22H2H 2H 氫元素 一個(gè)氫原子 氫氣這種物質(zhì) 氫氣由氫元素組成 一個(gè)氫氣分子 一個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成 兩個(gè)氫氣分子 兩個(gè)氫原子 兩個(gè)氫離子 一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷 單質(zhì) 1 稀有氣體如 He Ne Ar等 3 非金屬氣體 如 O2 N2 H2 Cl2 O3等 2 金屬和某些固態(tài)非金屬單質(zhì) 用元素符號(hào)表示 如 Fe Cu Al C S P等 三 書寫 用元素符號(hào)表示 元素右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字 讀 某氣 讀元素符號(hào)名稱 化合物 氧化物 CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2 SO2 其他化合物 NaCl CaCl2 Na2S K2S 口訣 金氫左 非金右 氧化物中氧在后 四 讀法 1 從后往前讀 有兩種元素組成的化合物 一般讀 某化某 2 后念先 先念后 后面元素先念 3 有角碼 先讀數(shù) 先讀出各元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià) 化學(xué)上用 化合價(jià) 來表示原子之間相互化合的數(shù)目 化合價(jià) 化合物都有固定的組成 元素的原子之間有固定的個(gè)數(shù)比 如 1 2 1 1 1 2 1 1 3 2 1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子的最外層電子數(shù) 12345678 元素的化合價(jià) 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 10 離子符號(hào)和化合價(jià)的比較 1 2 3 1 一 化合價(jià)標(biāo)法和意義 1 標(biāo)法 在元素符號(hào) 或原子團(tuán) 的正上方 且符號(hào)在前 數(shù)值在后 2 含義 2 Mg MgO 2 2價(jià)的鎂元素 在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為 2價(jià) 說出下列符號(hào)中3的含義 在任何化合物里1 分為正價(jià) 負(fù)價(jià) 失為正 得為負(fù) 2 正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 3 氫元素通常顯 1價(jià) 氧元素通常顯 2價(jià) 4 金屬元素通常顯正價(jià) 非金屬元素通常顯負(fù)價(jià) 5 同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià) 如 FeO Fe2O3Fe為 2價(jià)是 亞鐵 Cu為 1價(jià)讀 亞銅 6 單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零 二 化合價(jià)規(guī)律 原子團(tuán)的化合價(jià) 原子團(tuán) 作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán) 又叫根 NaOH Ca OH 2 Cu OH 2 Fe OH 3 讀氫氧化某 讀某酸 中間元素的名稱 讀某 酸根 酸某 一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅二三鐵 二四碳三鋁四硅五價(jià)磷二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見條件不同價(jià)不同單質(zhì)為零永不變 一些常見元素化合價(jià)口訣 一些常見原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根 化合價(jià)的記憶 請(qǐng)用數(shù)字和符號(hào)表示 1 兩個(gè)氫原子8 三個(gè)氫氧根離子2 一個(gè)氮分子9 兩個(gè)氧離子3 兩個(gè)氧分子10 三個(gè)水分子4 氖氣11 兩個(gè)硝酸根離子5 鐵的化學(xué)式12 銅元素6 三個(gè)亞鐵離子13 硫元素的化合價(jià)是 27 一個(gè)硫離子14 兩個(gè)銨根離子15 二氧化碳中氧元素的化合價(jià)是 2 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 1 硫粉8鐵15錳酸鉀2 水9氖氣16二氧化錳3 碳酸鈉10五氧化二磷17 氧化鋁4 氧氣11四氧化三鐵18氧化鐵5 氯化亞鐵12雙氧水19硫酸鉀6 二氧化硫13氯酸鉀20硝酸鎂7 氯化鉀14高錳酸鉀21氫氧化鈣 三 應(yīng)用1 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式 例題1 已知某磷的氧化物中磷為 5價(jià) 氧為 2價(jià) 寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式 十字交叉法 解 1 寫 正前負(fù)后2 標(biāo)價(jià)3 約簡4 再交叉 PO 5 2 PO 依據(jù) 在化合物中 正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0 依據(jù) 在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 應(yīng)用2 標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素化合價(jià)代 ZnCl2ZnNaOHH2SO4 三 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 定義 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 就是相對(duì)分子質(zhì)量 關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算 1 求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量2 求化合物中各元素的質(zhì)量比3 求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量 計(jì)算H2O和H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量 解 NH4 2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 14 1 4 2 32 16 4 132 計(jì)算 NH4 2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 1 求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 2 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 例1 求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 56 2 16 3 112 48 7 3 例2 計(jì)算錳酸鉀 K2MnO4 中各元素的質(zhì)量比 解 K2MnO4中各元素的質(zhì)量比 39 2 55 16 4 78 55 64 3 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例 計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量 SO2的相對(duì)分子質(zhì)量 32 16 2 64SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量 64t 50 32t 1 已知氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3 求 氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量 氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 練習(xí) 解 氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量 56 2 16 3 160 70 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比 56 2 16 3 7 3 2 30gSO2與多少gSO3所含的氧元素質(zhì)量相等 解 設(shè)SO3的質(zhì)量為X X 25g答 30gSO2與25gSO3所含的氧元素質(zhì)量相等 能力提高 例1 質(zhì)量相等的SO2和SO3這兩種物質(zhì)中所含的分子個(gè)數(shù)比是多少 所含O原子的個(gè)數(shù)比是多少 解 設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1 而SO2和SO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別是64和80 所以有 拓展練習(xí) 1 已知某元素所形成化合物化學(xué)式為 HnRO2n 2 其相對(duì)分子質(zhì)量為M 試確定R元素的化合價(jià)和其相對(duì)原子質(zhì)量