中考化學 知識梳理復習 第18講 金屬（二）課件.ppt

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第18講金屬 二 考綱要求 考點1金屬的性質(zhì)及其應用 1 金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài) 為液態(tài) 有金屬光澤 大多數(shù)金屬呈銀白色 銅呈色 金呈色 導電性 導熱性 熔點較高 有延展性 硬度較大 密度較大 2 金屬的化學性質(zhì) 1 與氧氣反應 鎂 鋁 在常溫下能與空氣中的氧氣反應 化學反應方程式 鐵 銅 在常溫下 干燥的環(huán)境中 幾乎不與氧氣反應 但在潮濕的空氣中會生銹 鐵 銅在高溫時能與氧氣反應 化學反應方程式 金即使在高溫時也不與氧氣反應 汞 紫紅 黃 2Mg O2 2MgO 4Al 3O2 2Al2O3 3Fe 2O2Fe3O4 2Cu O22CuO 考點1金屬的性質(zhì)及其應用 2 與酸反應 活潑金屬 酸 鹽 H2 條件 金屬 H之前 酸 鹽酸 稀硫酸 請寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 請寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式 注意 描述現(xiàn)象時 需要注意 如果有鐵 銅元素參加反應 一定要注意溶液顏色的變化 反應放熱 但是只有鎂和酸反應時放熱現(xiàn)象明顯 3 與鹽溶液反應 金屬 鹽 另一金屬 另一鹽條件 金屬 前換后 K Ca Na除外 鹽 必須可溶 請寫出鐵與硫酸銅反應的化學方程式 請寫出銅與硝酸銀反應的化學方程式 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 考點1金屬的性質(zhì)及其應用 注意 在活動性順序中 金屬的距離大的 反應先發(fā)生 一個置換反應結(jié)束后 另一個置換反應才會發(fā)生 如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒 鋅會先和硫酸銅反應 反應完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應 3 金屬的應用 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途 但這不是唯一的決定因素 在考慮物質(zhì)的用途時 還需要考慮價格 資源 是否美觀 使用是否便利 以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素 考點1金屬的性質(zhì)及其應用 導電 熔點高 硬度大 考點1金屬的性質(zhì)及其應用 4 金屬之最 1 地殼中含量最多的金屬元素 2 人體中含量最多的金屬元素 3 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 鐵 鐵 銅 4 導電 導熱性最好的金屬 5 熔點最高的金屬 6 熔點最低的金屬 7 硬度最大的金屬 鉻 8 密度最大的金屬 鋨 9 密度最小的金屬 鋰 例題1 下列現(xiàn)象與金屬的化學性質(zhì)沒有關(guān)系的是 A 真金不怕火煉B 不能用鐵桶裝硫酸銅溶液C 可以用稀鹽酸去除鐵銹D 可以用銅絲做導線 鋁 鈣 鋁 銀 鎢 汞 D 易錯提醒 1 鋁的抗腐蝕性能好的原因 鋁在空氣中與氧氣反應 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 從而阻止鋁進一步氧化 2 當鐵單質(zhì)參加置換反應時 生成物中的鐵元素呈 2價 考點1金屬的性質(zhì)及其應用 及時反饋1 1 2015 湖州 下列四組物質(zhì)中會發(fā)生化學反應的是 A 銅和稀硫酸B 鐵和硫酸銅溶液C 燒堿溶液和氯化鉀溶液D 氧化銅和水2 2014 威海 下列現(xiàn)象與事實 可用金屬活動性作出合理解釋的是 黃銅 銅鋅合金 外觀與黃金相似 但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕 說明鋅比鋁活動性強 用硫酸銅 石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時 不能用鐵制容器 銀的導電性比銅強A B C D B B 考點2金屬活動性順序 1 常見金屬在溶液中的活動性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱應用 1 在金屬活動性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動性就越 2 在金屬活動性順序里 位于氫面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸 不可以用濃硫酸和硝酸 中的氫 3 在金屬活動性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的里置換出來 注意 鉀 鈣 鈉不符合這一條 因為它們會先和水反應生成堿和氫氣 然后堿和鹽反應 強 鹽溶液 前 考點2金屬活動性順序 2 置換反應 由一種單質(zhì)和一種化合物反應 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應 注意 當鐵單質(zhì)參加置換反應時 生成物中的鐵元素呈價 例題2用實驗比較銅 鋅 銀的金屬活動性 最好的方法是選用下列試劑中的 A ZnSO4溶液B NaOH溶液C 稀硫酸D CuSO4溶液例題3 2014 撫州 往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒 充分反應后過濾 向濾渣中加入稀硫酸 有氣泡冒出 根據(jù)上述現(xiàn)象 得出的結(jié)論正確的是 A 濾渣中只有CuB 濾渣中一定有FeC 濾渣中一定有ZnD 濾渣中一定有Cu Fe Zn 2 D B 易錯提醒 1 在活動性順序中 金屬的距離大的 反應先發(fā)生 一個置換反應結(jié)束后 另一個置換反應才會發(fā)生 2 辨別三種金屬的強弱方法 1 按照活動性順序表 兩頭取金屬 中間取溶液 2 按照活動性順序表 兩頭取溶液 中間取金屬 3 利用金屬與酸反應 根據(jù)能否產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生氣體的速率 注意不是氣體的總質(zhì)量或總體積 來判斷 考點2金屬活動性順序 及時反饋2 3 2015 嘉興 為了獲取 鐵的金屬活動性比銅強 的證據(jù) 可以采用 A 比較鐵的利用范圍是否比銅廣B 觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅C 觀察鐵表面的銹跡是否比銅多D 比較鐵的相對原子質(zhì)量是否比銅小 來源 Z4 2015 婁底 現(xiàn)將X Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中 X無明顯變化 Y表面有銅析出 則X Y Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是 A X Y CuB Cu X YC Y Cu XD X Cu Y B C 考點2金屬活動性順序 5 2015 上海 在硝酸銀 硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 反應停止后過濾 濾液仍為藍色 有關(guān)判斷正確的是 A 濾渣中一定有銀 沒有銅和鋅B 濾渣中一定有銀和鋅 可能有銅C 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 硝酸銀D 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 可能有硝酸銀 D 課時總結(jié) 1 金屬的性質(zhì)及其用途 1 物理性質(zhì) 在常溫下一般為固態(tài) 為液態(tài) 有金屬光澤 大多數(shù)金屬呈銀白色 銅呈色 金呈色 導電性 導熱性 熔點較高 有延展性 硬度較大 密度較大等 2 金屬的化學性質(zhì) 與氧氣反應 金屬 氧氣 金屬氧化物與酸反應 活潑金屬 酸 鹽 H2 與鹽溶液反應 金屬 鹽 另一金屬 另一鹽 3 金屬的應用 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的 汞 紫紅 黃 用途 課時總結(jié) 2 金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱應用 1 金屬的位置越靠前 它的活動性就越 2 位于氫面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 3 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的里置換出來 強 前 鹽溶液