高中化學(xué) 1.3 金屬的腐蝕與防護(hù)課件 魯科版選修4.ppt

《高中化學(xué) 1.3 金屬的腐蝕與防護(hù)課件 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.3 金屬的腐蝕與防護(hù)課件 魯科版選修4.ppt（69頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元金屬的腐蝕與防護(hù) 一 金屬的腐蝕1 金屬腐蝕 化學(xué)反應(yīng) 失去電子 氧化還原 原電池 失電子被氧化 2 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 酸性較強(qiáng) 酸性很弱或呈中性 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 O2 4e 2H2O 4OH Fe 2H H2 Fe2 2Fe 2O2 2H2O 2Fe OH 2 吸氧 二 金屬的電化學(xué)防護(hù)1 保護(hù)層法 在金屬表面覆蓋保護(hù)層使金屬與 隔絕 如在鋼鐵表面涂油或油漆 覆蓋塑料 鍍不活潑金屬等 空氣 水 2 電化學(xué)保護(hù)法 1 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 原電池原理 將被保護(hù)金屬設(shè)備與比其更活潑的金屬連接在一起 更活潑的金屬如 鎂 鋅 作 負(fù)極 不斷被腐蝕 可定期更換 而作為 正極 的金屬就能不被腐蝕而得到保護(hù) 常用于保護(hù)海輪外殼及石油管道等 其原理如下圖所示 陽(yáng)極 陰極 2 外加電流的陰極保護(hù)法 電解池原理 將被保護(hù)的金屬設(shè)備與外加直流電源 相連作為陰極 另一附加惰性電極作為陽(yáng)極 其原理如下圖所示 負(fù)極 上述原理可解釋為通電后 電子流向鋼閘門 在其表面積累了大量的負(fù)電荷 從而抑制鋼鐵失去電子 阻止鋼鐵腐蝕 此法主要用于防止土壤 海水及河水中的金屬設(shè)備的腐蝕 3 其他方法 改變金屬組成或結(jié)構(gòu) 如在金屬中添加其他元素形成耐蝕合金等 1 辨析下列說法的正誤 1 金屬腐蝕就是金屬失電子的過程 2 鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí) 負(fù)極反應(yīng)為Fe 3e Fe3 3 在鐵表面鍍鋅屬于金屬的電化學(xué)保護(hù)法 4 輪船外殼上連接一塊鋅 屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 答案解析 1 分析 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子的過程 2 分析 鐵在電化學(xué)腐蝕過程中 只能被氧化為Fe2 3 分析 電鍍雖然是電解原理的應(yīng)用 但鐵表面鍍鋅只是在鐵表面覆蓋了保護(hù)層 屬于覆蓋保護(hù)層法 不屬于電化學(xué)保護(hù) 4 分析 利用原電池原理 將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬相連的方法 叫作犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 2 下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是 A 吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣B 析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣C 化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕快D 析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍 解析 選B 吸氧腐蝕時(shí) 正極消耗氧氣 A錯(cuò) 析氫腐蝕時(shí) H 在正極得電子被還原 生成H2 B正確 電化學(xué)腐蝕速率更快 C錯(cuò) 吸氧腐蝕更普遍 D錯(cuò) 3 下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是 A 在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅B 將鋼鐵制品放置在潮濕處C 在鋼鐵中加入錳 鉻等金屬 以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)D 將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連 解析 選B 鋼鐵在潮濕空氣中比在干燥空氣中更易發(fā)生腐蝕 4 埋在地下的輸油鑄鐵管道 在下列各種情況下 被腐蝕的速率最慢的是 A 在含鐵元素較多的酸性土壤中B 在潮濕疏松透氣的土壤中C 在干燥致密不透氣的土壤中D 在含碳粒較多 潮濕透氣的土壤中 解析 選C 在干燥不透氣的環(huán)境中 最不易構(gòu)成原電池 金屬腐蝕最慢 5 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 A 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕而漸漸變暗B 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí) 鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C 在海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法D 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 解析 選A Ag在空氣中會(huì)被氧化而漸漸變暗 A正確 鍍錫鐵鍍層破損時(shí) 由于鐵比錫活潑 鐵先被腐蝕 B錯(cuò) 該做法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 C錯(cuò) 輸油鋼管應(yīng)與外加直流電源的負(fù)極相連 D錯(cuò) 6 銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘 在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為 A 形成原電池 鋁作負(fù)極B 形成原電池 銅作負(fù)極C 形成原電池時(shí) 電流由鋁流向銅D 鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕 解析 選A 鋁 銅形成原電池 鋁是負(fù)極 電子由鋁流向銅 7 為了防止鋼鐵銹蝕 下列防護(hù)方法中正確的是 A 在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B 在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨 一同浸入海水中C 在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D 在電動(dòng)輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極 解析 選C A B中形成的原電池都是鐵作負(fù)極 加速鋼鐵腐蝕 C中鋅比鐵活潑 鐵作正極 正確 D中鑄鐵管作陽(yáng)極 加速腐蝕 錯(cuò)誤 一 金屬不同類型腐蝕的比較1 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較 2 析氫腐蝕與吸氧腐蝕 以鐵腐蝕為例 的比較 點(diǎn)撥 金屬電化學(xué)腐蝕的分析金屬的電化學(xué)腐蝕 本質(zhì)上是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng) 金屬與其他可導(dǎo)電物質(zhì)及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池 金屬作負(fù)極 因電解質(zhì)不同 金屬腐蝕的類型不同 弱酸性電解質(zhì)中發(fā)生的是析氫腐蝕 中性或堿性電解質(zhì)發(fā)生的是吸氧腐蝕 微思考 1 金屬活動(dòng)順序表中排在 H 后的金屬能發(fā)生析氫腐蝕嗎 提示 不能 排在 H 后的金屬不能置換出酸中的氫 只能發(fā)生吸氧腐蝕 2 將純鐵放入稀硫酸中 發(fā)生的是析氫腐蝕嗎 提示 不是 析氫腐蝕是指不純的金屬 或合金 接觸到酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕 純鐵遇稀硫酸發(fā)生的是化學(xué)腐蝕 過關(guān)題組 1 2014 常州高二檢測(cè) 有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是 A 這是電解NaOH溶液的裝置B 這是一個(gè)原電池裝置C Pt為負(fù)極 其電極反應(yīng)為O2 2H2O 4e 4OH D Fe為陽(yáng)極 其電極反應(yīng)為Fe 2e 2OH Fe OH 2 解題指南 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 原電池?zé)o外接電源 電解池有外接直流電源 2 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí) 形成的是原電池 金屬為負(fù)極 解析 選B 根據(jù)裝置圖 該裝置無外接直流電源 不是電解池 A錯(cuò) 該裝置是一個(gè)原電池裝置 B正確 該電池的原理是鐵的腐蝕 故Fe為負(fù)極 Pt為正極 C D錯(cuò) 2 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 A 圖a中 插入海水中的鐵棒 越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B 圖b中 開關(guān)由M改置于N時(shí) Cu Zn合金的腐蝕速率減小C 圖c中 接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大 Zn上放出氣體的速率也增大D 圖d中 Zn MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 解析 選B A項(xiàng) 因溶液具有均一性 燒杯底端的溶液的濃度與上端相同 故腐蝕速率相同 A錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由M改置于N后 鋅作原電池的負(fù)極 Cu Zn合金應(yīng)充當(dāng)原電池的正極 明顯受到了一定的保護(hù) 腐蝕速率減小 B正確 C項(xiàng) 接通開關(guān)時(shí) 鋅作原電池的負(fù)極 腐蝕速率變大 但是氣體不在鋅 負(fù)極 上產(chǎn)生 而是在鉑 正極 上產(chǎn)生 C錯(cuò)誤 D項(xiàng) Zn MnO2干電池發(fā)生放電反應(yīng) 導(dǎo)致Zn被腐蝕 主要原因是鋅發(fā)生氧化反應(yīng) 體現(xiàn)了鋅的還原性 D錯(cuò)誤 3 2014 惠州高二檢測(cè) 我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨 據(jù)環(huán)保部門測(cè)定 該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3 2 在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕 對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是 A 此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O O2 4e 4OH C 在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe 2e Fe2 解析 選B 因雨水酸性較強(qiáng) 鐵可直接與雨水反應(yīng) 故腐蝕過程中化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕均有 A正確 酸性條件下 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為2H 2e H2 B錯(cuò)誤 化學(xué)腐蝕是鐵直接與酸雨反應(yīng)生成氫氣 C正確 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí) 鐵為負(fù)極 失電子生成二價(jià)鐵 D正確 4 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后 出現(xiàn)紅棕色的銹斑 某同學(xué)擬對(duì)其原理及條件進(jìn)行分析 1 該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品 20 NaCl溶液 蒸餾水 酚酞試液 KSCN溶液 新制氯水 純鐵絲 碳棒 U形管 導(dǎo)線等 請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產(chǎn)物 簡(jiǎn)述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 2 將一銅棒 碳棒用導(dǎo)線連接后 插入內(nèi)盛20 氯化鈉溶液的U形管中 請(qǐng)根據(jù)此裝置在下列兩項(xiàng)中擇一回答 若不是原電池 請(qǐng)說明原因 如果回答此題 下面的 不用回答 若是原電池 現(xiàn)要求利用此裝置 電極材料 溶液濃度均不變 采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硖岣唠姵氐姆烹娦?該操作可以是 3 目前我國(guó)許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重 在不影響觀瞻效果的條件下 除用加保護(hù)層法保護(hù)外 請(qǐng)你再提出一項(xiàng)簡(jiǎn)單而有效的保護(hù)方法并簡(jiǎn)述其保護(hù)原理 解析 1 為加速腐蝕應(yīng)選用20 NaCl溶液為電解質(zhì)溶液 以純鐵絲和碳棒作兩電極 分別針對(duì)兩極產(chǎn)物Fe2 和OH 進(jìn)行檢驗(yàn) 檢驗(yàn)Fe2 可用KSCN和氯水 檢驗(yàn)OH 可用酚酞試液 2 具備構(gòu)成原電池的基本條件 在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的是空氣中的O2 若要促進(jìn)電池反應(yīng) 提高放電效率 可向插入碳棒的溶液中通入氧氣或空氣 增加溶液中氧氣的濃度 3 在眾多限制下 只能考慮電化學(xué)保護(hù)法 答案 1 用導(dǎo)線連接鐵絲和碳棒后插入盛有20 NaCl溶液的U形管中 放置數(shù)分鐘后 向插入鐵絲的一端滴入1 2滴KSCN溶液未顯色 再滴入氯水顯紅色 證明負(fù)極有Fe2 生成 相關(guān)離子方程式為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 向插入碳棒的一端滴入酚酞試液 溶液顯紅色 證明有OH 生成 2 向插入碳棒的溶液中通入氧氣或空氣 3 將鐵塊 或鋅塊 連接文物底座并埋入地下 定期更換 原理是使文物成為原電池的正極 或使銅文物用導(dǎo)線連接直流電源的負(fù)極 正極用導(dǎo)線連接埋入地下的導(dǎo)體 原理是使文物成為電解池的陰極 方法規(guī)律 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 1 作電解池的陽(yáng)極 作原電池的負(fù)極 化學(xué)腐蝕 有防護(hù)措施的腐蝕 2 對(duì)同一種金屬來說 在不同的電解質(zhì)溶液中腐蝕的快慢規(guī)律 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 弱電解質(zhì)溶液 非電解質(zhì)溶液 3 活潑性不同的兩種金屬 活潑性差別越大 活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快 4 對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說 電解質(zhì)溶液濃度越大 腐蝕越快 二 金屬的電化學(xué)防護(hù)1 金屬防護(hù)的常用方法 2 金屬的電化學(xué)防護(hù) 1 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 原理 應(yīng)用原電池原理 方法 將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起 更活潑的金屬作負(fù)極不斷被腐蝕 可定期更換 而作為正極的金屬就能不被腐蝕而得到保護(hù) 常用于保護(hù)海輪外殼及石油管道等 實(shí)例 2 外加電流的陰極保護(hù)法 原理 應(yīng)用電解池原理 方法 將被保護(hù)金屬與外加直流電源負(fù)極相連 作為陰極 另一附加惰性電極作為陽(yáng)極 通電后 電子流向被保護(hù)的金屬 在金屬表面積累了大量的負(fù)電荷 從而抑制金屬失去電子 阻止金屬被腐蝕 該方法主要用于防止土壤 海水及河水中的金屬設(shè)備的腐蝕 實(shí)例 點(diǎn)撥 化學(xué)電池電極的名稱金屬的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 實(shí)際上利用的是原電池原理 為什么叫做陽(yáng)極和陰極呢 通常對(duì)原電池的兩個(gè)電極叫做正極和負(fù)極 對(duì)電解池的兩個(gè)電極叫做陽(yáng)極和陰極 但在電化學(xué)中 對(duì)化學(xué)電池的電極還有個(gè)統(tǒng)一的名稱 即 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫做陽(yáng)極 發(fā)生還原反應(yīng)的電極叫做陰極 所以原電池的負(fù)極又叫做陽(yáng)極 正極又叫做陰極 微思考 1 金屬鋁比金屬鐵還要活潑 但鋁卻經(jīng)久耐用 這是為什么 提示 金屬鋁在空氣中很容易被氧化 生成的氧化物薄膜非常致密 可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化 2 白鐵皮 鍍鋅鐵板 的鍍層遭到破壞后 是否還起到保護(hù)鐵的作用 提示 白鐵皮的鍍層破壞后 因?yàn)殄儗咏饘黉\的活潑性比鐵強(qiáng) 因此當(dāng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí) 鐵將作原電池的正極 會(huì)被保護(hù) 過關(guān)題組 1 2013 北京高考 下列金屬防腐的措施中 使用外加電流的陰極保護(hù)法的是 A 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B 金屬護(hù)欄表面涂漆C 汽車底盤噴涂高分子膜D 地下鋼管連接鎂塊 解題指南 解答本題需注意以下兩點(diǎn) 1 被保護(hù)金屬作電解池的陽(yáng)極 是外加電流的陰極保護(hù)法 2 噴漆 涂油等屬于覆蓋保護(hù)層法 解析 選A 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極之后 作電解池的陰極 被保護(hù)起來 所以采用的是外加電流的陰極保護(hù)法 金屬護(hù)欄表面涂漆 汽車底盤噴涂高分子膜均使用的是覆蓋保護(hù)層法的保護(hù)措施 地下鋼管連接鎂塊 鎂作負(fù)極 被腐蝕 從而起到保護(hù)鋼管的作用 所以使用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 2 2014 許昌高二檢測(cè) 下列防腐蝕措施中 利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是 A 用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B 在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C 在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠D 金屬表面噴漆 解析 選C A D屬于覆蓋保護(hù)層法 B屬于改變金屬的結(jié)構(gòu)法 C項(xiàng)屬于利用原電池原理保護(hù)金屬 此時(shí)鋅為負(fù)極 輪船外殼為正極 電解質(zhì)為海水 輪船外殼得到保護(hù) 互動(dòng)探究 1 題1中A項(xiàng)利用的電化學(xué)的哪個(gè)原理 提示 原電池原理 被保護(hù)金屬作原電池的正極 2 題2中 適用A項(xiàng)方法的常見金屬是什么 提示 Al 因Al表面容易形成一層致密的氧化物薄膜 故具有一定的防腐蝕能力 變式訓(xùn)練 有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是 A 生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)B 鋼瓶在儲(chǔ)存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕C 水庫(kù)鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕D 常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕 解析 選B 生鐵中含有雜質(zhì) 在空氣中更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕 A錯(cuò) 鐵與潮濕的氯氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕 但與干燥的氯氣不反應(yīng) B正確 水庫(kù)鐵閘與直流電源的正極相連則作陽(yáng)極 會(huì)加快腐蝕 C錯(cuò) 常溫下鐵遇濃硝酸鈍化 但鐵可與濃鹽酸反應(yīng) D錯(cuò) 提分必備關(guān)鍵點(diǎn) 1 金屬腐蝕的類型 1 電化學(xué)腐蝕 通過原電池反應(yīng)引起的金屬的腐蝕 2 化學(xué)腐蝕 未形成原電池 而是金屬與其他物質(zhì)直接接觸形成的腐蝕 2 鐵的電化學(xué)腐蝕的兩種類型 3 金屬腐蝕快慢順序 電解池的陽(yáng)極 原電池的負(fù)極 化學(xué)腐蝕 原電池正極 電解池的陰極 4 金屬的電化學(xué)防護(hù) 1 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 原電池原理 2 外加電流的陰極保護(hù)法 電解池原理 金屬電化學(xué)腐蝕的條件和原理的探究 真題判斷 在括號(hào)內(nèi)打 或 1 2014 江蘇高考 若在海輪外殼上附著一銅塊 則可以減緩海輪外殼的腐蝕 分析 由于鐵比銅活潑 因此Fe作原電池負(fù)極 加快海輪外殼的腐蝕 2 2014 天津高考 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 分析 鋅作負(fù)極失電子 鐵作正極被保護(hù) 所以可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性 3 2013 北京高考 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí) 鐵作負(fù)極被氧化的電極反應(yīng)式是Fe 3e Fe3 分析 鐵在腐蝕時(shí)生成的是Fe2 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式是Fe 2e Fe2 4 2012 廣東高考 自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 分析 自行車鋼架的材料是鐵碳合金 在潮濕的空氣中易形成原電池 所以自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕 案例探究 某學(xué)生在A B C D四只小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲 浸過食鹽水的細(xì)鐵絲 浸過清水的細(xì)鐵絲 食鹽水及細(xì)鐵絲 并使細(xì)鐵絲完全浸沒在食鹽水中 然后裝配成如圖所示的四套裝置 每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度 結(jié)果如下表 表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度 cm 所示 不同時(shí)間水面上升的高度 請(qǐng)思考回答下列問題 1 導(dǎo)管中水面為什么會(huì)上升 提示 鐵生銹時(shí)消耗氧氣 使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低 導(dǎo)管內(nèi)的水面上升 2 上述實(shí)驗(yàn)中 鐵生銹的速率由大到小的排列順序如何 提示 由表內(nèi)的數(shù)據(jù)可以看出 B中導(dǎo)管內(nèi)的水面上升最快 其次是C 而A和D中液面不上升 所以鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)锽 C A D 3 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析 影響鐵生銹的因素有哪些 提示 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知 鐵生銹是水 氧氣 鐵共同作用的結(jié)果 三者同時(shí)具備時(shí) 有鹽溶液時(shí)鐵生銹速度最快 4 該實(shí)驗(yàn)的原理是什么 提示 鐵發(fā)生吸氧腐蝕 與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng) 探究歸納 金屬電化學(xué)腐蝕的條件1 金屬處于潮濕的空氣中 或表面接觸電解質(zhì)溶液 2 金屬不純凈 或與可導(dǎo)電物質(zhì)接觸 3 金屬與其他電極 電解質(zhì)溶液形成原電池 探究體驗(yàn) 某?；顒?dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理 設(shè)計(jì)了如下圖a所示裝置 圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片 并靜置于含有K3Fe CN 6及酚酞的混合凝膠上 一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域 如下圖b示 發(fā)生了變化 已知Fe2 可用K3Fe CN 6來檢驗(yàn) 呈藍(lán)色 則下列說法不正確的是 A 甲區(qū)呈現(xiàn)紅色B 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2 C 丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式 Cu 2e Cu2 D 丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色 解析 選C 圖中 Zn和Fe構(gòu)成原電池 Zn為負(fù)極失電子產(chǎn)生Zn2 Fe為正極 根據(jù)金屬腐蝕原理 發(fā)生反應(yīng)為O2 2H2O 4e 4OH 故A B正確 Fe和Cu構(gòu)成原電池 Fe為負(fù)極 失電子產(chǎn)生Fe2 Cu為正極 發(fā)生的反應(yīng)為O2 2H2O 4e 4OH 故C錯(cuò) D正確 鞏固訓(xùn)練 如圖 向還原鐵粉中加入少量的炭粉 混合均勻后 撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過的一支試管中 塞緊橡皮塞 幾分鐘后 打開止水夾 觀察到導(dǎo)管中水柱上升 對(duì)此過程所作的分析正確的是 A 鐵粉在電化學(xué)腐蝕過程中作正極B 炭粉被氧化C 發(fā)生了吸氧腐蝕D 發(fā)生了析氫腐蝕 解析 選C 試管中鐵粉 炭粉和NaCl溶液形成原電池 鐵粉發(fā)生電化學(xué)腐蝕 鐵為負(fù)極 發(fā)生氧化反應(yīng) 炭為正極發(fā)生還原反應(yīng) 故A B錯(cuò) 電解質(zhì)溶液顯中性 鐵發(fā)生吸氧腐蝕 故C正確 D錯(cuò)