海南高考化學(xué)試題.doc

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2008年海南高考化學(xué)試題 注意事項(xiàng)： 1本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己 的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。 2回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂 黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。 3回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷 一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1HBr分子的電子式為：【解析】HBr分子的H原子和Br原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。答案：A。2009海南2用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照【解析】本題是對實(shí)驗(yàn)基本操作問題的考查。應(yīng)特別注意pH試紙不能用蒸餾水潤濕。答案：A。3在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。答案：B。4鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol【解析】此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價(jià)改變值為：(20)12，N：53，化合價(jià)的改變值為：(53)18，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol。答案：D。5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【解析】選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用nV/22.4計(jì)算，選項(xiàng)B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項(xiàng)D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。答案：C。6下列離子方程式正確的是：【解析】選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等。答案：B、D。2009海南7關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）【解析】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：PbPbO22H2SO4放電充電PbSO42H2O，放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb2eSO42 =PbSO4，在正極上：PbO22e4HSO42 =PbSO42H2O；充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。答案：B。8白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 【解析】由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。答案：A。9下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+【解析】選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。答案：C。10X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%【解析】由可知： X+2Y2Z 起始： 1 1 0 轉(zhuǎn)化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a 根據(jù)題意有： = ，a，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。答案：D。11、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：【解析】取代反應(yīng)是有機(jī)物的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，所以選項(xiàng)B不是取代反應(yīng)而是氧化反應(yīng)。答案：B。12、在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：A、NH4+、NO3 、K+、SO42B、CO32_、NO3、HCO3、Na+C、Na+、ClO、AlO2、NO3D、CrO42、K+、Na+、SO42【解析】pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，選項(xiàng)A中NH4與OH不能共存；選項(xiàng)B中HCO3與OH不能共存；選項(xiàng)D中CrO42為黃色。答案：C。第卷 本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件 已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化 合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_；(4)將5mL0.10molL1的E溶液與10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_?！窘馕觥抗虘B(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量為648045，恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S。E為H2SO3。答案：（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。14(8分)根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 _(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是_； (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_； (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。【解析】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力。（1）120號的金屬元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。（3）有機(jī)物的種類在化合物中占的比例最大，且C、H還能組成無機(jī)物。（5）由同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)可知非金屬性：NC，由同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性：CSi，所以非金屬性：NSi。又由非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)可知穩(wěn)定性：NH3SiH4。答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。(2）He、Ne、Ar。(3）C、H。(4）Na。(5）NH3 ；SiH4。15(8分)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)?！窘馕觥坑蓤D可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，即對反應(yīng)熱也無影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時(shí)降低。答案：(1)放熱。(2)減小；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。(4)減小、減小。2009海南16(10分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問題； (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別_; (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)_； (3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?_，原因是_；(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是：在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)，而在實(shí)驗(yàn)中，氧氣、二氧化碳和水都能與鎂反應(yīng)，所以在把氮?dú)馔ㄈ階之前要除去空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，除去氧氣要用裝置F，除去二氧化碳要用裝置D，除去水蒸氣要用裝置B，并且除去的由前到后的順序?yàn)椋憾趸妓魵猓◤难b置D中會(huì)帶出水蒸氣）氧氣。答案： （1）B、D、F選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D，目的：除去空氣中的CO2；選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）hgdcklab （3）制得的氮化鎂將不純；因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。17(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和RCOOH，其中R和R為烷基)?；卮鹣铝袉栴}： (1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型為_： (3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_ (4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有_種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是_?！窘馕觥浚?）氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8140.186，假定A的相對分子質(zhì)量為90，則N(O)=1.0463，所以氧的原子個(gè)數(shù)為1，則A的相對分子質(zhì)量為：86，由商余法得8616/12=510，即A得分子式為C5H10O。 (2）由于B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，所以B中含有2個(gè)COOH，結(jié)合CC2H5OHC2H4O2H2O可知，C為CH3COOH，即B中含有3個(gè)C原子，現(xiàn)已知B中含有2個(gè)COOH，即B中還含有一個(gè)CH2，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH，B與足量的C2H5OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOCCH2COOH + 2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5 +2H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。 (3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，說明A中含有的官能團(tuán)為OH，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A中含有C=C，且A為直鏈化合物，結(jié)合題上的提示可得A的結(jié)構(gòu)簡式為： HOCH2CH2CH=CHCH3。 (4）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明為羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。答案：（1）C5H10O。(2）HOOCCH2COOH；HOOCCH2COOH + 2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5 +2H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。(3）HOCH2CH2CH=CHCH3。(4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。 以下是選考題，其中第18、19、20、21題為有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊題，第22、23、24、25題為(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊題，第26、27、28、29題為化學(xué)與技術(shù)模塊題?？忌荒軓娜齻€(gè)模塊中任選一個(gè)作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個(gè)模塊計(jì)分。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊18-20為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分18在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：【解析】“出現(xiàn)兩組峰”說明該化合物有兩種氫原子。A選項(xiàng)有2種氫原子，個(gè)數(shù)分別為2和6；B選項(xiàng)有3種氫原子，個(gè)數(shù)分別為2、2和6；C選項(xiàng)有2種氫原子，個(gè)數(shù)分別為8和6；D選項(xiàng)有2種氫原子，個(gè)數(shù)分別為4和6。符合條件的選項(xiàng)為D。答案：D。19分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有： A3種 B4種 C5種 D6種CH3CHCH2CH3，OHCH3CHCH2OH，CH3CH3CCH3。CH3OH【解析】與Na反應(yīng)放出H2，說明分子中含有OH，其結(jié)構(gòu)有以下幾種：CH3CH2CH2CH2OH，答案：B。201mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是： A、C5H10O4 BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O4【解析】1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，說明X中含有2個(gè)COOH，飽和的二元羧酸的通式為：CnH2n2O4，當(dāng)為不飽和時(shí)，H原子個(gè)數(shù)小于2n2，符合此通式的只有選項(xiàng)D。答案：D。21(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。 (1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_； (2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_； (3)的反應(yīng)類型是_； (4)B生成C的化學(xué)方程式是_； D1或D2生成E的化學(xué)方程式是_； (5)G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_。【解析】本題主要考查學(xué)生對常見有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型判斷的掌握。根據(jù)A的分子式及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；B是由A中甲基上的一個(gè)氫原子被氯原子取代得到的，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl；B與Br2加成可得C為CH2BrCHBrCH2Cl；D1、D2的分子式與B的分子式相比較可知，B的雙鍵碳上分別加成羥基和氯原子可得兩種物質(zhì)，即D1、D2；E和D相比較少了一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子，但根據(jù)反應(yīng)可知E不含有雙鍵，又因F是油脂水解得來的物質(zhì)且可以與硝酸、濃硫酸反應(yīng)得到G，G應(yīng)用于醫(yī)療、爆破，所以可推出為甘油，G為硝酸甘油酯。答案：（1）CH2=CHCH3(2）Cl2、高溫(3）加成反應(yīng)(4）CH2=CHCH2Cl +Br2 CH2BrCHBrCH2Cl(5) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊22-24為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分22、在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:ASP，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵【解析】由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個(gè)碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的三個(gè)共價(jià)鍵是正三角形構(gòu)型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。因此B原子雜化軌道的類型為sp2類型，且羥基之間作用力為氫鍵。答案：C。23在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是: A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【解析】選項(xiàng)C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。答案：C。24已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 【解析】化合物的化學(xué)式確定的方法為均攤法。X處在正方體的八個(gè)頂點(diǎn)上，其個(gè)數(shù)為：；Y處在正方體的12條楞上，其個(gè)數(shù)為：；Z處在正方體的體心上，其個(gè)數(shù)為1。答案：A。25(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_、_; 雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_； (4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的_, 其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_。該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及?！窘馕觥坑伞癥原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號）或鍺元素（32號），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。答案：（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2 （4）C 1s22s2化學(xué)與技術(shù)模塊26-28為選擇題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分26石油裂化的主要目的是為了：A提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量 B便于分餾 C獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴 D提高汽油的質(zhì)量【解析】石油裂化的主要目的是為提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量。答案：A。27普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是： ACa5(PO4)3F B Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4 CCa3(PO4)2和CaHPO4 DCaHPO4和Ca(H2PO4)2【解析】普鈣的主要成分是： Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4答案：B28與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是： A提高了原料的原子利用率 B降低了生產(chǎn)成本 C減少了環(huán)境污染 D減輕了對設(shè)備的腐蝕【解析】聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)是：1、提高了原料的原子利用率2、減少了環(huán)境污染3、減輕了對設(shè)備的腐蝕等答案：B