九年級化學下冊 第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第2課時 幾種常見的鹽同課異構2 滬教版.ppt

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第3節(jié)幾種重要的鹽第2課時幾種常見的鹽滬教版九年級下冊 思考 我們現在所說的鹽是不是就是我們平時吃的食鹽呢 不是 鹽是一類物質 它包括的種類很多 食鹽只是其中一種 自然界中很多鹽是晶體 鹽是酸跟堿中和的產物 酸中的酸根陰離子和堿中的金屬陽離子結合而成 注意 有的晶體不是鹽 有的晶體是鹽 那么大家對食鹽又了解了多少 生活中常見的鹽還有哪些呢 本節(jié)我們將帶你了解幾種常見的鹽 情景導入 1 氯化鈉是食鹽的主要成分 一 氯化鈉 2 物理性質 無色晶體 易溶于水 其溶解度隨溫度變化不大 不潮解 粗鹽因含雜質MgCl2 CaCl2而容易潮解 注 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉 NaNO2 外觀與食鹽相似 有毒 易致癌 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 3 食鹽的化學性質 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 通電 推進新課 5 氯化鈉有哪些主要用途 作調味品 日常每人每天約3 5g以維持正常生理活動 做食品防腐劑 醫(yī)療上制作生理鹽水 0 9 NaCl溶液 農業(yè)選種 16 NaCl溶液 作工業(yè)原料 用于生產氯氣 燒堿等 作除雪劑 降低雪的凝固點 冰點 4 粗鹽制取方法 一般采用蒸發(fā)溶劑法 西藏千年鹽井 死海 青海鹽湖 烏克蘭鹽礦 6 生活中的常用調味品 食鹽的存在 食鹽的化學名稱叫氯化鈉 它在地球上的儲量很豐富 海洋中的氯化鈉含量約占海水中各種鹽類總量的20 達10120萬億噸 它也占河水入海鹽類的20 可達54600萬噸 氯化鈉可從礦物 巖鹽 鹵水 直接開采 或從海水和鹽湖中曬制出來 作為工農業(yè)原料與加工成食用鹽 氯化鈉有1萬多種用途 其中95 是用于工農業(yè) 尤其是沒有鹽就沒有化學工業(yè) 化工廠制取苛性鈉 鹽酸 氯氣 純堿 硫酸鈉 殺蟲劑和漂白扮等 染料廠制染科 印染廠與洗染店的助染劑 制高級玻璃與香皂的澄清劑 制藥工業(yè)制抗生素 解熱藥和環(huán)胺劑等 制塑料 紙 油漆 合成橡膠 化妝品 電池 電石等 保存皮革 冰 腌制魚 內 蔬菜以及農業(yè)選種等都需要鹽 但是工業(yè)用鹽的80 是在軟化硬水中用于還原再生陽離子交換樹脂和磺化媒 在消耗的食鹽中 除一小部分換成別的物質外 絕大部分隨工農業(yè)廢水與生活污水滲入地下 排入河湖中 再注入海洋 在古羅馬表示富有與貧窮 不看擁有黃金的多少 而是比藏有鹽粒的數量 被歷史上稱為食鹽貨幣時代 我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣 為了換取生活必需的一小塊鹽巴 需要付出昂貴的代價 貴州解放前只有少數人家吃得起吊鹽 吃完飯以后 用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下 可見食鹽的貴重 日常生活中常用食鹽水清洗傷口 你知道這是為什么嗎 因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出 使蛋白質凝固 所以具有殺菌作用 拓展 1 某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命 2 某女大學生一口氣吃了十多根火腿腸 出現休克現象 經醫(yī)院搶救后脫險 我們購買食鹽一定要注意 不能買工業(yè)用的鹽 原因是NaNO2 新聞事件兩則 亞硝酸鈉 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽 它是一種白色不透明晶體 形狀很像食鹽 有咸味 其水溶液呈堿性 亞硝酸鹽不僅是致癌物質 而且攝入0 2 0 5g即可引起食物中毒 3g可致死 而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種 起著色 防腐作用 廣泛用于熟肉類 灌腸類和罐頭等動物性食品 現在世界各國仍允許用它來腌制肉類 但用量嚴加限制 俗稱純堿 又叫蘇打 有天然的 也有化學方法生產的 二 碳酸鈉 Na2CO3 1 物理性質 白色粉末狀固體 易溶于水 溶解時放熱 制取方法 聯合制堿法 侯德榜簡介 3 用途 重要的化工原料 廣泛用于生產玻璃 造紙 紡織和日用化學工業(yè) 2 化學性質 1 水溶液能使無色酚酞變紅色 其水溶液呈堿性 故稱純堿 2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 3 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 我國著名的化學家侯德榜 1890 1974 在改進純堿 Na2CO3 的生產方面曾作出了杰出的貢獻 在二十世紀二十年代 他成功的改進了生產純堿的方法 發(fā)明了聯合制堿法 又稱侯氏制堿法 打破了帝國主義對制堿技術的壟斷 是我國制堿工業(yè)的先驅和奠基人 侯德榜被稱為 國寶 侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻 第一 揭開了蘇爾維法的秘密 第二 創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝 侯氏制堿法 第三 就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻 附 候德榜聯合制純堿原理 NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 三酸 硫酸 鹽酸 硝酸 你知道 三酸兩堿 指的是哪些物質嗎 兩堿 燒堿 純堿 注意 純堿不是堿 而是鹽 一個國家酸堿鹽的產量 在一定程度上反映了化學工業(yè)的發(fā)展水平 三 碳酸氫鈉 NaHCO3 俗稱小蘇打 1 物理性質 白色粉末狀固體 3 用途 焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一 也是治療胃酸過多的藥物 2 化學性質 1 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 治療胃酸過多 2 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 此反應用于鑒別NaHCO3與Na2CO3 石灰石的主要成分 自然界中的大理石 方解石 白堊 蛋殼 貝殼和珍珠豆含有碳酸鈣 鍋爐和水壺的水垢主要成分也是碳酸鈣 4 碳酸鈣 CaCO3 物理性質 白色粉末狀固體 用途 重要的建筑材料 生產生石灰 水泥 玻璃以及煉鐵 也是一種補鈣劑 化學性質 CaCO3 2HCl CaCO3 H2O CO2 石灰石 主要成分是 碳酸鈣 鐘乳石 大理石 貝殼 珍珠 雞蛋殼 鍋爐里的水垢 水壺里的水垢 它們的主要成分都含有碳酸鈣 水垢 石灰石經過長期的地質作用 可以變成大理石 因盛產于云南大理而得名 大理石 一般為白色 有得帶有美麗的花紋 漢白玉 質地堅硬 顏色潔白的細粒大理石俗稱漢白石 上等建筑材料 北京天安門前的華表 圓明園 人民英雄紀念碑浮雕群 讓我們做一個簡單的實驗 P56 1 取一小塊片狀石灰石 或貝殼 蛋殼 仔細觀察 看看是否容易捏碎 敲碎 2 用坩堝鉗夾持石灰石 放在酒精燈或煤氣燈的外焰灼燒幾分鐘 放在石棉網冷看看是否容易捏碎 敲碎 3 將另一片石灰石灼燒幾分鐘 卻然后把它投入盛有冷水的小燒杯內 可以看到什么現象 靜置后 取出少量上層澄清的液體置于兩支試管中 向一支試管中加入2滴酚酞試液 向另一支試管中的液體吹氣 觀察現象 4 將你觀察到的結果記錄下來 嘗試用化學 物理知識作解釋 并與同學們進行交流 不易捏碎 敲碎 易捏碎 敲碎 跟冷水反應放出熱 滴有酚酞的變紅色 吹氣澄清液體變渾濁 實驗探究 圓明園全景 圓明園大水法遺址 都說堅如磐石 為什么那些美麗的漢白玉經過大火的焚燒就粉碎坍塌了呢 明代的 天工開物 燒石灰圖 石灰石 大理石經過高溫灼燒 其中的碳酸鈣會轉變成疏松的氧化鈣和二氧化碳 人們習慣上把氧化鈣稱為生石灰 上述過程可以簡要地表示如下 CaCO3 CaO CO2 高溫 除石灰石以外 用白堊等含碳酸鈣的礦物 貝殼等也可以制取生石灰 氧化鈣 俗稱生石灰1 性質 白色固體 與水反應2 用途 做食品干燥劑 強烈的吸水性 但不可用于干燥酸性氣體 加熱食品 一拉熱 與水反應放熱 建筑材料 CaO H2O Ca OH 2放熱生石灰熟石灰 氫氧化鈣 俗稱熟石灰 消石灰1 性質 白色固體 微溶于水 形成的溶液即澄清石灰水 形成的漿即石灰漿 2 用途 建筑材料 原理用化學方程式表示 改良酸性土壤 配制農藥波爾多液 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 千錘萬鑿出深山 烈火焚燒若等閑 粉身碎骨渾不怕 要留清白在人間 賞古詩 石灰吟 于謙 石灰吟于謙千錘萬鑿出深山 烈火焚燒若等閑 粉身碎骨渾不怕 要留清白在人間 思考 你能用化學知識解釋 石灰吟 這首詩嗎 1 石灰石 生石灰 熟石灰之間可以相互轉化 請用化學方程式表示下圖中的3個化學反應 石灰石 碳酸鈣 生石灰 熟石灰 1 2 3 2 CaO H2O Ca OH 2 氧化鈣 氫氧化鈣 3 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2 存放石灰水的試劑瓶壁經常會有一種白色固體 它是怎樣形成的 如何將它除去 在家中 水瓶內壁出現水垢怎樣清洗 白色固體是空氣中的二氧化碳和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣 可以先用稀鹽酸溶解 再用水清洗 在家中 可用醋來清洗水瓶內壁的水垢 下面我們進行如下的實驗 并把實驗現象記錄 再分析一下這些物質的組成 看看可以得到什么結論 常用的純堿是碳酸鈉Na2CO3 草木灰中含有碳酸鉀K2CO3 農業(yè)上使用的化肥碳銨NH4HCO3 都有氣泡產生 還可以使澄清石灰水變渾濁 都有二氧化碳生成 都含有碳酸根CO3 統稱碳酸鹽 碳酸鈉 碳酸鉀 碳酸鈣 碳酸氫銨 碳酸鹽的化學性質 能與酸 如稀鹽酸 反應 產生二氧化碳 它們都含有碳酸根 我們稱之為碳酸鹽 從化學式看它們的組成都有相同的什么 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 NH4HCO3 檢驗碳酸鹽的方法 向樣品中加入稀鹽酸 有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 5 硫酸銅 CuSO4 白色固體 能溶于水 水溶液呈藍色 常利用硫酸銅的這一特性 即遇水變藍來檢驗水的存在 硫酸銅有毒 常用它和熟石灰配制農藥波爾多液 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 通過這節(jié)課的學習 你有什么收獲 你還存在哪些疑惑 與同學交流 課堂小結 課后作業(yè) 1 從教材習題中選取 2 完成練習冊本課時的習題