2019年秋九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應（第2課時）教學課件 新人教版.ppt

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人教版九年級化學下冊 第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第2課時溶液酸堿度的表示法 pH 本節(jié)導讀 一 創(chuàng)設(shè)情景明確目標 如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強 二 自主學習指向目標 自讀課本P61 64 完成學生用書當堂作業(yè)部分 三 合作探究達成目標 探究點一 pH 酸堿度的表示方法 濃度為1 的鹽酸 和濃度為10 的鹽酸哪個酸性更強呢 你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢 石蕊可以嗎 三 合作探究達成目標 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 能使石蕊試液變紅 能使酚酞試液變紅 石蕊試液變藍 石蕊和酚酞試液都不變色 1 pH的范圍通常在0 14之間 表示溶液是酸性還是堿性的 用酸堿指示劑檢驗 溶液的酸堿度 表示溶液酸堿性的強弱程度 用pH試紙測定 堿性增強 酸性增強 中性 三 合作探究達成目標 酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如 酸溶液 鹽酸溶液鹽溶液 NH4Cl溶液 堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液如 堿溶液 NaOH溶液Ca OH 2溶液鹽溶液 Na2CO3溶液 K2CO3溶液 NaHCO3等溶液 中性溶液指大部分鹽溶液如 NaCl溶液 KCl溶液 CaCl2溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 K2SO4溶液 三 合作探究達成目標 問題 酸性溶液是否一定是酸溶液 堿性溶液是否一定是堿溶液 比如 NH4Cl溶液就成酸性 而氯化銨是一種鹽 Na2CO3溶液就成堿性 而碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定是酸性溶液 堿溶液一定是堿性溶液 酸性溶液不一定是酸溶液 堿性溶液是不一定是堿溶液 三 合作探究達成目標 pH7 溶液顯中性 pH7 溶液顯堿性 pH越大 堿性越強 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 pH7 溶液顯酸性 pH越小 酸性越強 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 2 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 0714 中性 三 合作探究達成目標 堿溶液的濃度越大 p 值越大 酸溶液的濃度越大 p 值越小 p 值與同一酸 同一堿濃度的關(guān)系 三 合作探究達成目標 中性 3測定p 值的方法 用pH試紙 三 合作探究達成目標 pH試紙 比色卡 三 合作探究達成目標 pH的測定 用pH試紙測定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙 用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上 把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 即可得出被測液的pH 測定方法 三 合作探究達成目標 更精確的pH測試儀器 三 合作探究達成目標 攜帶非常方便的筆式pH計 教師點撥 1 溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性 常用酸堿指示劑檢驗 溶液的酸堿度是指溶液酸堿性強弱的程度 常用pH表示 2 酸性溶液的pH大小取決于溶液中的氫離子濃度 氫離子濃度越大 酸性越強 pH越小 堿性溶液的pH大小取決于溶液中的氫氧根離子濃度 氫氧根離子濃度越大 堿性越強 pH越大 3 若要使酸溶液的pH升高 可以向溶液中加入一定量的堿性溶液或水 若要使堿溶液的pH降低 應向溶液中加入一定量的酸性溶液或水 4 當向酸溶液中加水將其稀釋時 酸溶液的pH會變大 但不會大于7 向堿溶液中加水將其稀釋時 堿溶液的pH會變小 但不會小于7 5 不能將pH試紙直接浸入待測液中測定 否則將待測液將受到污染 6 不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕 否則待測液被稀釋 測出的pH不準確 7 用pH試紙測出的pH是粗略值 一般為整數(shù) 如需精確測量 則用pH計 8 檢驗氣體的酸堿性 應將試紙潤濕后再使用 三 合作探究達成目標 一試身手 請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分 三 合作探究達成目標 三 合作探究達成目標 探究點二 酸堿度在實際中的重要意義 因為含有H2CO3 化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 測定雨水的pH 可以了解空氣的污染情況 測定人體內(nèi)或排出的液體的pH 可以了解人體的健康狀況 注 正常雨水的pH約為5 6 酸雨的pH小于5 6 CO2 H2O H2CO3 三 合作探究達成目標 幾種作物生長最適宜的pH范圍 西瓜6 0 7 0 蘋果樹6 0 8 0 小麥6 0 7 0 三 合作探究達成目標 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍 資料 三 合作探究達成目標 調(diào)節(jié)溶液pH的方法 若pH 7 7 若pH 加水 pH增大至 加水 pH減小至 加堿 pH增大至 或 7 加酸 pH減小到 或 7 三 合作探究達成目標 教師點撥 1 廁所清潔劑呈酸性 爐具清潔劑呈堿性 2 農(nóng)作物一般適宜在PH等于7或接近7的土壤中生長 3 正常雨水的PH值約為5 6 三 合作探究達成目標 一試身手 請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分 三 合作探究達成目標 典例精講 甲 乙兩同學想了解碳酸鉀溶液的酸堿性 他們做了以下研究 猜想與假設(shè) 碳酸鉀溶液的酸堿性可能有種情況 設(shè)計與實驗 用pH試紙來檢測碳酸鉀溶液的酸堿性 結(jié)論和分析 根據(jù)兩位同學的實驗可得出碳酸鉀溶液酸堿性的結(jié)論 評價與反思 根據(jù)兩位同學的實驗操作 你認為同學操作不規(guī)范 為什么 如果實驗室沒有pH試紙 又要一次測定未知溶液的酸堿性 可選用試液來進行實驗 三 合作探究達成目標 思路點撥 猜想和假設(shè) 溶液一般顯酸性堿性或中性 結(jié)論和分析 由甲同學的實驗可知溶液的pH 7 所以溶液顯堿性 評價和反思 使用pH試紙測定溶液酸堿度的正確方法是 將pH試紙放在玻璃片上 用玻璃棒蘸取被測液沾到pH試紙上 將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 得出溶液的pH 不能把pH試紙放入被測液中 這樣會污染試劑 要測定溶液的酸堿性 還可以使用酸堿指示劑 例如紫色石蕊溶液遇酸會變紅 遇堿性溶液會變藍 答案 猜想和假設(shè) 三 結(jié)論和分析 顯堿性 乙 污染藥品 紫色石蕊 歸納 檢驗溶液的酸堿性 一般可用指示劑 也可用PH試紙 四 總結(jié)梳理內(nèi)化目標 溶液酸堿度的表示方法 pH溶液的酸堿度常用pH表示 pH范圍通常在0 14之間 pH 7 溶液呈酸性 pH 7 溶液呈堿性 pH 7 溶液呈中性 測定pH最簡便的方法是使用pH試紙 易錯易混提示 1 酸堿指示劑測定溶液的酸堿性 pH試紙測定溶液的酸堿度 2 pH試紙能測準到整數(shù) 要精確測定溶液的pH 需要使用pH計 3 兩種不同pH的溶液混合后 所得混合液的pH值一定在前兩者的中間 五 達標檢測反思目標 1 稀H2SO4跟下列物質(zhì)反應 反應后溶液的pH值不會明顯改變的是 A 鋅B 氫氧化鈉C 氧化銅D 硝酸銀2 小巧在家里測定了一些液體的pH 它的測定或記錄一定有誤的是 A 雨水pH 5B 檸檬汁pH 2C 肥皂水pH 4D 洗滌劑pH 123 已知蘋果汁的近似pH為2 9 3 3 向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液 顯示的顏色是 A 無色B 紅色C 藍色D 紫色4 下列各pH表示溶液酸性最強的是 A pH 14B pH 7C pH 1D pH 05 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是 A pH試紙直接浸入待測液B pH試紙先用水潤濕再浸入待測液C pH試紙浸液后過一會兒觀察D 用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上 馬上觀察6 用pH試紙測定白醋的酸堿度時 如果先將試紙用蒸餾水潤濕 再把白醋滴到試紙上 則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較 A 偏低B 偏高C 相等D 無法比較 B D D C B D Theend thankyou 謝謝大家