2010屆高三化學(xué)一輪考點精講精析：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

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2010屆高三化學(xué)一輪考點精講精析 考點14 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點聚焦 1．了解常見分子的結(jié)構(gòu)、空間構(gòu)型 2．了解價層電子對互斥模型、雜化軌道理論，能夠運用VSEPR模型、雜化軌道理論分析簡單分子立體結(jié)構(gòu) 3．了解配合物理論，知道常見配合物 4．極性分子和非極性分子，相似相溶原理 5．手性、無機含氧酸的酸性 知識梳理 一、價層電子對互斥模型 價層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是 ，如CO2、CH4等，其立體結(jié)構(gòu)可用 周圍的原子數(shù)n灰預(yù)測，如ABn，n=2， 形，n=3， 形，n=4， 形；另一類是 的分子。 二、雜化軌道理論 雜化軌道理論要點： ①只有 原子軌道才能雜化 ②原子軌道雜化時，軌道 不變，軌道的形狀發(fā)生變化 ③原子軌道雜化后總能量比原有軌道能量之和降低 ④雜化軌道只于形成δ鍵 ⑤sp雜化軌道夾角 ，sp2雜化軌道夾角 ，sp3雜化軌道夾角 。 思考：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？ 三、配合物 某一分子離子提供孤對電子， 提供空軌道形成的特殊一種的 叫配位鍵， 通常把 的化合物稱為配位化合物，簡 稱配合物，過渡金屬易形成配物。 四、極性分子和非極性分子，相似相溶 正電中心和負電中心不重合的分子叫 分子，分子的極性來自化學(xué)鍵的極性，只含非極性鍵的分子一定是非極性分子；含有極性鍵的分子是否具有極性可根據(jù)極性鍵的極性的 是否等于零來判斷。 思考：為什么BF3是非極性分子而NH3是極性分子？ 非極性溶質(zhì)一般易溶于 ，極性溶質(zhì)一般易溶于 ，這一經(jīng)驗 規(guī)律叫做“相似相溶”，若溶質(zhì)與溶劑分子能形成氫鍵，則溶解性好。 五、手性、無機含氧酸的酸性 具有完全相同的組成的原子排列，但互為鏡像，在三維空間不能重疊的分子，互稱為 。有手性異體的分子叫手性分子。 思考：形成手性異構(gòu)的條件？ 無機含氧酸的酸性： 通常在無機含氧酸中非羥氧的數(shù)目 ，酸性越強；對于同一種元素的含氧酸， 該元素的 越高，含氧酸酸性越強。 試題枚舉 【例1】下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ） A．H2O B.CO2 C.C2H2 D. P4 解析：多原子分子若要屬于直線型分子，中心原子應(yīng)采用sp雜化，且無孤對電子 答案：B C。 【例2】、、、中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒 立體結(jié)構(gòu) 解析：雜化軌道數(shù)相同，但孤對電子數(shù)同 答案：直線；V型；三角錐形；正四面體 【例3】下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是 A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 解析：BF3中的硼為sp2雜化，無孤對電子，鍵角120；H2O、NH3、CH4中中心原子均為sp3雜化，H2O 中有兩對孤對電子，對共用電子對“壓迫”較大，鍵角最小 答案：A 【例4】銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有 A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子鍵 解析：銨根離子中N原子最外層5個電子，采用sp3雜化形成4個雜化軌道，其中一個雜化軌道被孤對電子占據(jù)，與H+的空軌道形成配位鍵；另三個軌道與H形成共價鍵 答案：C 【例5】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ） A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氫氣 解析：A B D非極性分子 答案：C 【例6】下列氯元素含氧酸酸性最強的是　　　　　　?。ā　　。? 　　 Ａ.HClO　　 Ｂ.HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4 解析： D分子中非羥基氧數(shù)目大 答案：D 【例7】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱 為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì) CH3COOCH2—CH—CHO有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學(xué)活性的是 CH2OH A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B.與NaOH水溶液共熱 C.與銀氨溶液作用 D.在催化劑存在下與H2作用 解析： 手性碳原子應(yīng)連接著四個不同的原子或原子團 答案：B D www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com