高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第三單元 隨堂基礎(chǔ)鞏固

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111隨堂基礎(chǔ)鞏固1首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是 ()A道爾頓B愛因斯坦 C玻爾 D普朗克解析：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)史的了解情況。答案：C2下列敘述錯(cuò)誤的是 () A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等解析：13C和14C的質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)分別為7和8，所以它們互為同位素，A正確。1H和2H的質(zhì)子數(shù)都為1，但中子數(shù)不同，所以它們是不同的核素，B正確。14C和14N的質(zhì)量數(shù)都是14，中子數(shù)分別為8和7，所以C正確。6Li和7Li的電子數(shù)都是3，中子數(shù)分別為3和4，所以D不正確。答案：D3我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是 ()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析：由稀土元素Sm、Sm可知，該元素是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素。其中Sm的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；Sm的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項(xiàng)錯(cuò)。根據(jù)核素的定義“含一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知Sm、Sm為兩種核素，故C錯(cuò)。答案：A4下列微粒中：Al3F，其核外電子數(shù)相同的是 ()A BC D解析：核外電子數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，核外電子數(shù)為18，核外電子數(shù)為10。答案：C5原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論。下列八種化學(xué)符號(hào)：HH2CLiNaNLiMg (1)涉及的核素共有_種；(2)互為同位素的是_和_； (3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_和_；(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_。 解析：本題考查學(xué)生對(duì)原子、元素、核素、同位素等概念的理解。答案：(1)8(2)LiLi(3)CN(4)NaMg111