高中化學(xué)蘇教版必修一專題4 第一單元 第二課時 課堂10分鐘練習(xí)

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1111(對應(yīng)考點一)區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A各取少許溶液分別放銅片B分別與石蕊試液作用C用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上D各取少許溶液分別放入鋁片解析：區(qū)別濃、稀硫酸，既簡單又可靠的辦法是應(yīng)用濃硫酸的脫水性，將其涂在紙上，濃硫酸會使紙?zhí)炕l(fā)黑。答案：C2(對應(yīng)考點一)下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是()A常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C都能作為氣體干燥劑D硫元素的化合價都是6價解析：常溫時濃硫酸使鐵鈍化；銅與稀硫酸常溫和加熱時都不反應(yīng)；濃硫酸有吸水性可以作干燥劑，稀硫酸不能作干燥劑。答案：D3(對應(yīng)考點二)下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關(guān)的是()常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥濃硫酸不能用來干燥HBrABC D解析：常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸，是應(yīng)用了常溫時鐵遇濃硫酸發(fā)生了鈍化，這是由濃硫酸的強氧化性引起的；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3，是應(yīng)用了濃硫酸的難揮發(fā)性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸時形成酸霧，造成SO3不易被吸收；濃硫酸使蔗糖炭化變黑，是由于濃硫酸的脫水性引起的，而有大量氣體產(chǎn)生則是蔗糖脫水后生成的炭被濃硫酸氧化成CO2氣體，硫酸被還原成SO2；濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥是應(yīng)用了其強酸性；濃硫酸不能用來干燥HBr，是因為濃硫酸具有強氧化性，而HBr具有還原性，如用濃硫酸干燥HBr，則HBr將被氧化成Br2。答案：C4(對應(yīng)考點二)下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化解析：A項濃硫酸具有脫水性使蔗糖炭化；B項濃H2SO4在加熱時才可與銅片反應(yīng)；C項濃H2SO4不能干燥NH3。答案：D5(實驗題)在試管中放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。(1)若銅片還有剩余，硫酸_消耗完畢(填“已”或“沒有”)。其理由是_。設(shè)計一個實驗證明你的結(jié)論，寫出你所設(shè)計實驗的反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)_。(2)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是_。(3)用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取銅與濃硫酸直接反應(yīng)；第二種是先將銅在空氣中加熱，使之生成CuO，再與稀硫酸反應(yīng)，其中_種方法好，理由是_。解析：(1)銅不能與稀硫酸反應(yīng)，濃硫酸隨著反應(yīng)的進行，濃度變稀，變成稀硫酸。利用稀H2SO4可以與金屬活動順序表中H前金屬反應(yīng)，可用一種較活潑金屬投入反應(yīng)后溶液中，看是否發(fā)生反應(yīng)來證明硫酸是否消耗完畢。(2)要觀察CuSO4溶液顏色，可將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌即可。(3)第二種方法好。因為既節(jié)省了硫酸，又不會產(chǎn)生污染大氣的SO2氣體。答案：(1)沒有因隨反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會耗完ZnH2SO4=ZnSO4H2(或CuOH2SO4=CuSO4H2O)(2)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色 (3)第二既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染111