高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第二單元 第四課時 課堂10分鐘練習(xí)

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1111(對應(yīng)考點(diǎn)一)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()AB C D解析：由海水中提取鎂可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2變成Mg(OH)2沉淀，過濾得到Mg(OH)2，然后再加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，在一定條件下脫水干燥，最終得到無水氯化鎂。答案：D2(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2MgCl2解析：A項(xiàng)是把海水中的Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，B項(xiàng)是把Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，D項(xiàng)是電解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C項(xiàng)中的反應(yīng)未涉及。答案：C3(對應(yīng)考點(diǎn)二)將相同質(zhì)量的鎂條分別放在O2，空氣，N2，CO2中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?) A D解析：假設(shè)Mg為1 mol，分別計(jì)算生成固體質(zhì)量增加為多少，中MgO增加16 g，Mg3N2增加142/3 g28/3 g，中MgO和C增加16 g6 g22 g，介于和之間，故固體產(chǎn)物質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。答案：C4(對應(yīng)考點(diǎn)二)已知Mg在CO2中可以燃燒。現(xiàn)將a g Mg置于盛有b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和O2混合氣體密閉容器中燃燒。(1)在密閉容器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有_。(2)若在反應(yīng)容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有_。解析：(1)Mg既可以在O2中燃燒，也可以在CO2中燃燒。(2)若在反應(yīng)容器中CO2有剩余，則CO2可能參加反應(yīng)，也可能沒有參加反應(yīng)，所以容器內(nèi)一定含有的固體物質(zhì)是Mg和O2反應(yīng)生成的MgO。答案：(1)2MgO22MgO、2MgCO22MgOC(2)MgO5(探究題)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： (1)寫出下列變化的化學(xué)方程式或離子方程式。煅燒貝殼：_，Mg(OH)2加鹽酸：_。(2)電解熔融MgCl2的反應(yīng)方程式是_，檢驗(yàn)除鎂外另一產(chǎn)物的方法是_。(3)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl和HCl，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：(1)貝殼的主要成分是CaCO3。(2)檢驗(yàn)氯氣用濕潤的淀粉KI試紙。(3)根據(jù)原子守恒寫出方程式：MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O。答案：(1)CaCO3CaOCO2Mg(OH)22H=Mg22H2O(2)MgCl2(熔融)MgCl2用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，可觀察到試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生的氣體為Cl2(3)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O111