高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第二單元 第三課時(shí) 隨堂基礎(chǔ)鞏固

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111隨堂基礎(chǔ)鞏固1下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是 ()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 3 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 MgCl2溶液解析：比較溶液中某離子濃度，要考慮到1 mol該物質(zhì)在溶液中電離出的某離子有多少，注意不要受體積虛設(shè)條件的干擾。 答案：C2雙選題用容量瓶配制250 mL某物質(zhì)的量濃度溶液，該容量瓶必須是 ()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的D用蒸餾水洗凈的解析：容量瓶必須是潔凈和不漏水的。答案：BD31 molL1 H2SO4溶液的含義是 ()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：A項(xiàng)說法錯(cuò)誤，應(yīng)是1 L溶液中含有1 mol硫酸；B項(xiàng)溶液的體積為1 L時(shí)應(yīng)含有2 mol H，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)電解質(zhì)，1 mol H2SO4會電離出2 mol H，B的說法錯(cuò)誤；C的錯(cuò)誤在于98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的體積不確定，故濃度無法計(jì)算；D中98 g H2SO4為1 mol，配成1 L溶液后，濃度為1 molL1，正確。答案：D4下列配制的溶液濃度偏高的是 ()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏?。籆項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。答案：D5某實(shí)驗(yàn)中需要90 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)若用NaOH固體配制，需要NaOH_g。 (2)若用2 molL1的NaOH溶液配制，需要此溶液_mL。(3)上述兩種配制方法中實(shí)驗(yàn)操作和所需主要儀器有何不同_。解析：容量瓶的規(guī)格(容積)是不連續(xù)的，若所需溶液體積與容量瓶的常見規(guī)格不符，則所選的容量瓶規(guī)格應(yīng)大于且盡量接近于所需溶液的體積，所以實(shí)驗(yàn)需要90 mL溶液，應(yīng)選大于90 mL而又最接近于90 mL的常見規(guī)格100 mL容量瓶，并按100 mL溶液進(jìn)行計(jì)算。在溶液配制前的計(jì)算中，應(yīng)抓住溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)守恒這一特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，即配制后溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量等于配制前的固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量或濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。 (1)m(NaOH)0.5 molL10.1 L40 gmol12.0 g。(2)設(shè)需2 molL1 NaOH溶液x mL。 則有x2 molL1100 mL0.5 molL1解之得：x25 mL。 答案：(1)2.0(2)25 (3)用固體溶質(zhì)配制時(shí)，計(jì)算其用量后所需操作是“稱量”，所需儀器是“天平”，用濃溶液配制時(shí)，計(jì)算其用量后所需操作是“量取”，所需儀器是“量筒”111