高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第一單元 小專題 大智慧以物質(zhì)的量為中心的常規(guī)計算

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題講壇 專題專練 小專題大智慧 以物質(zhì)的量為中心的常規(guī)計算 3 某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù) 稀有氣體為單原子分子 又如O3 P4等多原子分子 4 不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量 也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量 5 要用到22 4L mol 1時 必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 否則不能用此數(shù)據(jù) 例證1 俄羅斯航天部門表示 導(dǎo)致該國三顆格洛納斯導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射失敗的原因 可能是運(yùn)載火箭出現(xiàn)了 程序錯誤 偏二甲肼 C2H8N2 是運(yùn)載火箭的一種高能燃料 燃燒產(chǎn)生巨大能量 下列敘述正確的是 A 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB 6 02 1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC 1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g mol 1D 6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子 解析 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g mol 1 1mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60g 6g偏二甲肼含有0 1NA個偏二甲肼分子 答案 B 2 以氣體物質(zhì)為中心的計算阿伏加德羅定律 同溫 同壓 同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 使用范圍 氣體 使用條件 同溫 同壓 同體積 特例 氣體摩爾體積 歸納 三同定一同 兩同定比例 以阿伏加德羅定律為基點(diǎn) 向摩爾質(zhì)量 密度 氣體摩爾體積等常見的物理量外延 運(yùn)用阿伏加德羅定律進(jìn)行推論 可由pV nRT推出 主要推論 1 同溫同壓下 V1 V2 n1 n2 2 同溫同體積時 p1 p2 n1 n2 N1 N2 3 同溫同壓等質(zhì)量時 V1 V2 M2 M1 4 同溫同壓時 M1 M2 1 2 5 同溫同壓同體積時 1 2 M1 M2 m1 m2 例證2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72LCH4 3 01 1023個HCl分子 13 6gH2S 0 2molNH3 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 a 體積 b 密度 c 質(zhì)量 d 氫原子個數(shù) A abcB bcdC acdD Abcd 解析 比較a c d時先將不同的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較 密度直接根據(jù)同溫同壓下 密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比判斷 答案 D 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全