高中化學蘇教版必修一專題1 第一單元 第二課時 物質(zhì)的量

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歡迎進入化學課堂 專題1 第一單元 晨背關鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 第二課時 應用創(chuàng)新演練 知識點一 知識點三 知識點二 考向一 考向二 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 考向三 第二課時物質(zhì)的量 1 物質(zhì)的量 是國際單位制中的一個基本物理量 符號為n 單位是摩爾 簡稱摩 符號為 mol 2 阿伏加德羅常數(shù)為0 012kgC 12所含的原子數(shù) 符號為NA 單位是 mol 1 與物質(zhì)的量之間的關系為N n NA 3 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號為M 單位是 g mol 1 與物質(zhì)的量之間的關系為m n M 4 化學方程式表示反應物和生成物之間物質(zhì)的量的關系 1 概念 將一定數(shù)目的與可稱量的宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系起來的物理量 符號為 2 1mol某種微粒集體中所含的微粒數(shù)與中所含的原子數(shù)相同 3 對物質(zhì)的量的理解 物質(zhì)的量是一個專用名詞 在表述時不可增減 不能理解為 物質(zhì)的質(zhì)量 或 物質(zhì)的數(shù)量 微觀粒子 0 012kgC 12 n 物質(zhì)的量的單位是摩爾 簡稱摩 符號mol 只用于表示微觀粒子的多少 不適合表示宏觀物質(zhì) 例 1mol蘋果 1mol鐵元素等說法都是錯誤的 在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時 最好用化學式指明具體粒子的種類 如1mol氫的說法是錯誤的 而一摩爾氫分子或1molH2的表述是正確的 微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù) 而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體 其數(shù)值可以是整數(shù) 也可以是小數(shù) 例 5molH2O 0 5molH2O 2 3 解析 明確 物質(zhì)的量 的概念 單位是本題的關鍵 答案 AD 1 定義 0 012kgC 12中所含的原子數(shù) 符號 單位為 近似為 2 意義 1mol某種微粒的集合體中所含的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個 3 物質(zhì)的量與微粒數(shù) N 的換算關系 mol 1 6 02 1023mol 1 NA N n NA 4 注意事項 NA的基準是0 012kgC 12所含有的原子個數(shù) NA是一個實驗值 現(xiàn)階段常取6 02 1023mol 1 NA與6 02 1023的區(qū)別 阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0 012kgC 12中所含的原子數(shù) 6 02 1023這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 兩者在數(shù)值上是有區(qū)別的 而且阿伏加德羅常數(shù)不是純數(shù) 其符號是NA 單位是 mol 1 2 雙選題 下列敘述中 錯誤的是 A 1mol任何物質(zhì)都含有6 02 1023個分子B 0 012kg12C中含有約6 02 1023個碳原子C 1molH2O中含有2mol氫和1mol氧D 1molNe中約含有6 02 1024個電子 解析 解答該類題目的關鍵是正確理解物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的概念 有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的 如水 硫酸等 有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的 如NaCl KOH等 還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 如金剛石等 所以A選項錯誤 根據(jù)規(guī)定 0 012kg12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù) 約為6 02 1023 所以B項的敘述是正確的 在使用物質(zhì)的量時應指明微粒的種類 C項在敘述水分子的構(gòu)成時 沒有指明具體的微粒 所以C項是錯誤的 氖原子核外有10個電子 則1molNe中約含有10 6 02 1023個電子 D項敘述是正確的 答案 AC 1 定義 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號為 常用單位為 2 等量關系 摩爾質(zhì)量以 g mol 1 為單位時 在數(shù)值上等于該物質(zhì)的 3 物質(zhì)的量和質(zhì)量的換算關系 單位物質(zhì)的量 M g mol 1 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 m n M 4 摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別 5 摩爾質(zhì)量與相對分子 或原子 質(zhì)量的區(qū)別 3 下列敘述正確的是 A 1molH2SO4的質(zhì)量是98g molB CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量C 摩爾質(zhì)量建立了物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的聯(lián)系D 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量解析 摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量僅是數(shù)值相等 但單位和含義不同 答案 C 例1 下列敘述中 正確的是 A 12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B 阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C 摩爾是既表示物質(zhì)粒子數(shù)量 又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位D 摩爾是物質(zhì)的量的單位 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子 解析 作為阿伏加德羅常數(shù)的標準碳原子是C 12 即0 012kgC 12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) A不正確 阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol 1 B不正確 摩爾只是物質(zhì)的量的單位 C不正確 D正確 答案 D 1mol指定微粒數(shù)目與0 012kgC 12中所含有的碳原子數(shù)相同 1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù) mol 是物質(zhì)的量的單位 而不是物理量 1 下列說法中正確的是 A 1molH2中含有6 02 1023個HB 1mol氧含有6 02 1023個O2C 1molCaCl2溶液里含有1mol離子D 1molH 中含有H 數(shù)為NA 解析 A選項 正確說法為1molH2中含有6 02 2 1023個H B選項應為1mol氧氣含有6 02 1023個O2 C選項未指明離子的種類 D選項正確 答案 D 解析 B項單位錯誤 C項應指明摩爾質(zhì)量的單位為 g mol 1 這一前提 才與相對原子 分子 質(zhì)量有數(shù)值上的相等 D項錯誤 少了質(zhì)量的單位 g 答案 A 摩爾質(zhì)量是一個物理量 它既有數(shù)值又有單位 在解題時 尤其是對于選擇題中各選項的分析時 不能只重數(shù)值 而忽視了對單位的審查 2 雙選題 下列說法正確的是 A 1molH的質(zhì)量是1gB 1molHCl的質(zhì)量是36 5g mol 1C Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g mol 1 解析 1molH的質(zhì)量為1mol 1g mol 1 1g A正確 質(zhì)量的單位是g B不正確 摩爾質(zhì)量以g mol 1為單位時 其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量 C不正確 D正確 答案 AD 答案 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫 微觀粒子的數(shù)目 一個氫分子和一個氯分子結(jié)合生成兩個氯化氫分子 質(zhì)量關系 每2g氫氣和71g氯氣反應生成73g氯化氫 物質(zhì)的量 1molH2與1molCl2完全反應生成2molHCl 化學方程式不僅表示某個反應的各物質(zhì)間的質(zhì)量比 微粒 分子 原子等 數(shù)比 而且還表示參加反應的各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比 如 質(zhì)量4g32g36g分子數(shù)212擴大NA倍2NA1NA2NA物質(zhì)的量2mol1mol2mol 3 完全中和0 10molNaOH 需要硫酸的物質(zhì)的量為 A 1molB 0 10molC 0 50molD 0 05mol 答案 D 點此進入 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 點此進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全