2010年蘇北四市高三化學(xué)試題及答案.doc

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徐州市2009-2010學(xué)年度高三第二次調(diào)研考試化 學(xué) 試 題 注意事項 考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求 1本試卷共8頁，包含選擇題(第1題第12題，共12題)、非選擇題(第13題第20題。共8題)兩部分。本卷滿分l20分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡和答題紙并交回。2答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡及答題紙上。 3作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題。紙上的指定位置，在其他位置作答一律無效。4如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 016 Na23 S 32 C135.5 Fe56 Cu 64 Ag 108選 擇 題單項選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共計l8分。每小題只有一個選項符合題意。12010年上海世博會將實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博目標(biāo)，下列做法中不符合這一目標(biāo)的是 A部分國家的展館使用可降解的建筑材料 B把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理 C某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能 D停車場安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣 2下列化學(xué)用語或模型表示正確的是ACl-督子的結(jié)構(gòu)示意圖： BCH14分子的球棍模型：C氫氧化鈉的電子式： D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl3下列說法正確的是 A自來水廠可用硫酸鐵對水進(jìn)行消毒殺菌 B工業(yè)上通過電解AlCl3飽和溶液制備金屬鋁 C蛋白質(zhì)、葡萄糖和脂肪都可以在人體中發(fā)生水解 D某溫度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行，則其H04用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA B100 mL 18.4 molL-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S02的分子數(shù)為0.92 NA C1 L 0.1 molL-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為01 NA D1.2g NaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA5下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZ甲乙AH2SiC12SiCl4HClBMgC02CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2D02N2H2NH3H20不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分。但只要選錯一個，該小題就得0分。7在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是 A常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、N03- B常溫下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br- C含有大量HC03-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ D能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、N03-、Cl-、Fe2+8X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是 AY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HY04 BX、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小為：Yn-Zm-Xm- C元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZWnY D相同條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱電解9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用石墨作電極電解CuCl2溶液：2C1-+2H20 Cl2+H2+20H- B向NaAl02溶液中通入過量CO2：Al02-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H20 D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHC03溶液與Ba(OH)2溶液混合：HC03-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O10下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO) B25時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH4+)CpH=4的0.1 molL-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) D等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中： c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)11右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說法正確的是AJanusene的分子式為C30H20 B，Janusene分子中的手性碳原子有6個CJanusene的一氯代物有4種DJanusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)12T0時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BT0，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)=0.083 molL-1min-1C圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5DT1時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1T0非 選 擇 題13(6分)某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4請回答下列問題： (1)焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是_(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_。 (2)調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是_ 。 (3)若最后所得的濾液中的陰離子只有S042-和Cl-，則檢驗(yàn)濾液中這兩種離子的實(shí)驗(yàn)操作為_ _ 。14(8分)為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 (1)甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_。 (2)乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_。 (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為14g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是_(寫出計算和推理過程)。 15(10分)鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在250300反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下： (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：_。 (2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)_。(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因:_。 (4)鋰和氫氣在加熱時能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (5)將鹽酸與Li2C03完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是_。16(10分)近期因“召回門”而鬧的沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài)。 (1)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng)，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 (2)混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是:根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將_(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應(yīng)式為_。(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。 某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?容器編號c(CO)mo1L-1c (02)molL-1c (C02)molL-1v(正)和v (逆)比較I2.010-44.010-44.010-2v(正)=v(逆)3.010-44.010-45.010-2 相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.010-5molL-l和1.010-4molL-l。若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.010-4molL-1，則最終尾氣中C0的濃度為_molL-1。17(10分)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 molL-1時通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。金屬離子KsppH(10-1molL-l)pH(10-5molL-l)Fe3+4.010-382.73.7Cr3+6.010-314.35.6Cu2+2.210-204.76.7Ca2+4.010-512.314.3(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1 molL-l。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_。(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。 Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為_。 pH對廢水中Cr2072-去除率的影響如右圖。你認(rèn)為電解過程中溶液的pH取值在_范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co100，式中：co理前廢水中Cr2O72-的濃度， c處理后廢水中Cr2O72-的濃度(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na2C03溶液可以將鍋爐水垢中的CaS04轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaC03，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)K_(寫數(shù)值)。已知Ksp (CaS04)=9.1x10-6，Ksp (CaC03)=2.8x10-918(12分)聚-3-羥基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由許多3-羥基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羥基丁酸酯的途徑有很多，其中一種途徑的副產(chǎn)品少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：請回答下列問題：(1)寫出C中含有的官能團(tuán)的名稱：_。(2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是_(填序號)。(3)反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想(碳原子的有效利用率為100)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(4)寫出與C互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜有兩個吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)4-羥基丁酸鈉(HOCH2CH2CH2COONa)是一種麻醉藥?，F(xiàn)以上述合成路線中的C物質(zhì)為原料制取4-羥基丁酸鈉，請寫出其合成路線流程圖(合成過程中無機(jī)試劑任選，并注明反應(yīng)條件)。 提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路線流程圖可表示為：19(10分)草酸(H2C204)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 molL-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。 。H2C204KHC204K2C204pH2.03.18.1 、(1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_(填字母)。 A加入適量的H2C204 B加入適量的KHC204 C加入適量的Na2C204 D升高溶液的溫度(2)取一定質(zhì)量H2C2042H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 molL-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 molL-l H2S04溶液酸化后，用0.10 molL-l KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題： 完成離子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+ 10_+2Mn2+8H2O。 原混合物中H2C2042H20和KHC204的物質(zhì)的量之比為_。(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2042H20在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2042H20充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重72g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2042H20的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)20(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。ACuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知： CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如S02、SnCl2等還原制得：CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)SO2分子的空間構(gòu)型為_。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_。(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是_。(4)中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_。(填字母) a配位鍵 b極性鍵 c離子鍵 d非極性鍵(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_。B阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，以下是合成阿司匹林的工藝流程。已知：反應(yīng)方程式為 抽濾的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請回答有關(guān)問題：(1)儀器A的名稱是_。(2)在步驟中，若冷卻結(jié)晶時未出現(xiàn)結(jié)晶，可以_， 促使晶體析出。(3)實(shí)驗(yàn)時，當(dāng)儀器B中液面高度快達(dá)到支管口位置時，應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(4)儀器C中兩玻璃導(dǎo)管的位置是否正確?答：_。(填“正確”或“不正確”)(5)在步驟中，用飽和NaHC03溶液可以將阿司匹林和剮產(chǎn)物等分離，其化學(xué)原理是_。要檢測產(chǎn)品中是否含有水楊酸，其實(shí)驗(yàn)操作是_。(6)在步驟中，攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行至_為止。 (7)若實(shí)驗(yàn)得到2.70g純凈的阿司匹林，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為_。徐州市20092010學(xué)年度高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項選擇題：共18分。每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。1B 2D 3D 4A 5B 6C不定項選擇題：共24分。每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。7C 8AC 9BD 10B 11CD 12D13共6分。（1）AB（1分） 四氯化碳或CCl4（1分）（2）將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照（2分）（3）取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向?yàn)V液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-（其他合理答案均可）（2分）14共8分。（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（1分） 不合理（1分）。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色（1分）（2）不合理（1分）。若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+（1分）（3）+3（1分）。因n(Fe) = (5.61.4) /56 = 0.075 mol，n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ，則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價鐵（2分）15共10分。（1）Li2OAl2O34SiO2（2分） （2）CaCO3、Mg(OH)2（2分） （3）前者是除去Ca2+ ，濃度過大會使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）（4）LiH + H2O = LiOH + H2（2分） （5）加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)成Li2O，電解時產(chǎn)生O2（其他合理答案均可）（2分）16共10分。（1）C8H18(l)25/2O2(g) 8CO2(g)9H2O(g) H5121.9 kJmol-1（2分）（2）增大（2分） NiOOH + H2O + e Ni(OH)2 + OH-（2分）（3） v(正)v(逆)（2分） 1.110-6（2分）17共10分。（1）3.7pH4.7或3.7pH4.7（2分）（2）Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） 4.35.6（或56）（2分） pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分）（3）3.25103（2分）18共12分。（1）羰基、羧基（2分） （2）（1分） （3）CH3CCCH3（2分）（4）OHCCH2OCH2CHO（2分）19共10分。（1）AC（2分） （2）CO2（2分） 13（2分）（3）被點(diǎn)燃的氣體為CO，質(zhì)量為m(CO) =36.0 g13.6 g7.2 g11.0 g = 4.2 g； 又FeC2O42H2O為0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g18 g/mol = 0.4 mol，n(CO2)= 11.0 g44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g28 g/mol = 0.15 mol，所以，殘留固體中所含元素及物質(zhì)的量為n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，則殘留固體為Fe和FeO的混合物，其中Fe為0.05 mol，F(xiàn)eO為0.15 mol（4分）（答殘留固體為0.05 mol Fe4O3的也給分）20共12分。A（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d10 4s1（2分） O N H（1分）（2）V形（1分） SO42-、SiO44-等（2分）（3）sp3雜化（1分） 乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（1分）（4）abd（2分） （5）4（2分）B（1）布氏漏斗（1分） （2）用玻璃棒摩擦瓶壁（1分）（3）關(guān)掉水龍頭，拔掉吸濾瓶上的橡皮塞，從吸濾瓶上口倒出溶液（2分）（4）正確（1分）（5）NaHCO3溶液可以與阿司匹林生成可溶性的鈉鹽（2分） 將少量產(chǎn)品加入水中，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)說明含有水楊酸，否則不含（2分）（6）混合物中不再產(chǎn)生氣泡（1分） （7）75.0%（2分）