《北京市和平北路學校中考化學總復習 第八章 酸、堿、鹽（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市和平北路學校中考化學總復習 第八章 酸、堿、鹽（無答案）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、酸 堿 鹽一：酸、堿、鹽溶液的導電性1：溶液的導電性：物質(zhì)（化合物）能否導電溶液能否導電熔化狀態(tài)物質(zhì)能否導電食鹽晶體食鹽溶液熔化的食鹽硝酸鉀晶體硝酸鉀溶液熔化的硝酸鉀氫氧化鈉晶體氫氧化鈉溶液熔化的氫氧化鈉蔗糖晶體蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2：（1）：電流是 而形成的，金屬能導電的原因是 。（2）：某些化合物的水溶液或熔化狀況下能導電是因為存在著能 （3）：電離：某些化合物溶于水或受熱熔化時產(chǎn)生自由移動的離子的過程叫電離。3：某些物質(zhì)在水中發(fā)生電離時，形成能自由移動的帶電荷的_和_，它們所帶正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)_，所以它們形成的溶液_電性。4：寫出硫酸銅、鹽酸、硫酸鈉、氫氧化鈉在水溶液
2、中發(fā)生電離的電離方程式。5：物質(zhì)的導電性能：6：酸、堿、鹽（1）酸HClHNO3H2SO4酸的定義： 酸根離子所帶的 等于 2：堿：KOHBa(OH)2NaOH堿的定義： 在堿里氫氧根離子的數(shù)目 3：鹽：Na2CO3MgSO4BaCl2Cu(OH)2鹽的定義： 在鹽中，金屬離子所帶的 二：幾種常見的酸(一)：鹽酸（HCl）鹽酸是 鹽酸的物理性質(zhì)： 瓶口的白霧是什么？白霧是怎樣產(chǎn)生的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？鹽酸的化學性質(zhì)：1：鹽酸跟紫色石蕊、酚酞等物質(zhì)的反應：紫色石蕊溶液遇鹽酸變 色，無色酚酞遇鹽酸不 變色2：鹽酸跟活潑的金屬反應
3、，一般生成 (現(xiàn)象為：有氣泡生成，固體逐漸減小至消失或金屬溶于酸)（1）：鋅和稀鹽酸反應：Zn + HCl （2）：鐵和稀鹽酸反應：Fe + HCl （3）：鎂和稀鹽酸反應：Mg+ HCl （4）：鋁和稀鹽酸反應：Al + HCl 3：鹽酸跟金屬氧化物（堿性氧化物）反應，一般生成 Fe2O3 + HCl CuO+HCl4：鹽酸跟堿反應，一般生成 （1）：鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH （2）：鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH （3）：鹽酸和氫氧化銅反應：HCl + Cu(OH)2 （4）： 鹽酸和氫氧化鈣反應：HCl + Ca(OH)2 （5）：鹽酸和氫氧化鐵反應：HCl + F
4、e(OH)3 5：鹽酸與某些鹽反應，一般生成 （1）：大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + HCl （2）：碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + HCl （3）：碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + HCl （4）：鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 復分解反應 鹽酸的用途(二)：硫酸（H2SO4）濃硫酸(1)濃硫酸具有哪些物理性質(zhì)？(2)濃硫酸具有哪些特性？吸水性（可做干燥劑）脫水作用（使某些物質(zhì)碳化）溶解于水放出大量的熱。所以在稀釋濃硫酸時，一定要 。稀硫酸的化學性質(zhì)：1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物質(zhì)的反應：紫色石蕊溶液遇鹽酸變 色，無色酚酞遇鹽酸不 變色。2：跟活潑的金屬反應，一
5、般生成 (現(xiàn)象為：有氣泡生成，固體逐漸減小至消失或金屬溶于酸)（1）：鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 （2）：鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 （3）：鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 （4）：鋁和稀硫酸反應：Al + H2SO4 3：跟金屬氧化物（堿性氧化物）反應，一般生成 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + H2SO4 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 4：稀硫酸跟堿的反應，一般生成 Cu(OH)2+H2SO4 現(xiàn)象： 5：稀硫酸與氯化鋇（某些鹽）的反應，一般生成 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+ H2SO4 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 現(xiàn)象：
6、產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。硫酸的用途：(三)：硝酸（HNO3）物理性質(zhì)：化學性質(zhì)：1跟紫色石蕊、酚酞等物質(zhì)的反應：紫色石蕊溶液遇鹽酸變 色，無色酚酞遇鹽酸不 變色。2：跟金屬反應，一般生成 3：跟金屬氧化物（堿性氧化物）反應，一般生成 CuO+HNO34：跟堿的反應，一般生成 Cu(OH)2+HNO35：與某些鹽反應，一般生成 HNO3+ Na2CO3用途：磷酸（H3PO4）三：酸的通性 PH值1：酸的分類和命名：酸有兩種分類方法：按有無氧元素分為無氧酸和含氧酸（1）：無氧酸：不含氧元素，命名稱為“氫某酸”，例HCl 氫氯酸，H2S叫HF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名時除去氫、氧外，用第
7、三種元素的名稱命名為“某酸” 例：H2SO4-硫酸H2CO3叫HNO3叫H3PO4叫按酸分子電離時產(chǎn)生氫離子的數(shù)目：一元酸：一個酸分子電離出一個H+，例HCl、HNO3 二元酸：一個酸分子電離出二個H+，例H2SO4、H2CO3三元酸：一個酸分子電離出三個H+，例H3PO4指出下列酸中HCl H2SO4 H3PO4 HI H2SiO3 H2SO3 HF H2CO3 HBr H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，并讀出名稱。填入表格 類別 化學式類別一元酸多元酸含氧酸無氧酸2：酸的通性：酸具有相似化學性質(zhì)的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氫離子（H）（1）：酸與
8、指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液仍無色。（2）：酸溶液跟某些活潑的金屬的反應，通常生成鹽和氫氣。例： 金屬活動性順序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 只有排在氫前面的金屬，才能 （3）：酸能跟某些金屬氧化物（堿性氧化物）起反應，生成鹽和水。例： 堿性氧化物： 例： （4）：酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽 例： （5）：酸能跟堿起中和反應反應，生成鹽和水。例： 中和反應： 。3：PH值酸堿度的表示方法 pH的范圍： pH大小與溶液酸堿性的關系：PH=7時，溶液呈 性。pH7時，溶液呈 性。 pH7時，溶液呈
9、 性。PH值越大 越強，PH值越小 越強。酸堿指示劑只能測試溶液的酸堿性，而pH可以表示溶液的酸堿度四：常見的堿堿的通性1：氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈉的物理性質(zhì)。(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。(2)極易溶于水，溶解時放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強烈的腐蝕性。NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿的原因，氫氧化鈉為何可做干燥劑？氫氧化鈉的化學性質(zhì)：（1）氫氧化鈉與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液變 （2）氫氧化鈉與非金屬氧化物（酸性氧化物）反應，生成 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：NaOH + CO2 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 苛性鈉吸收三氧化
10、硫氣體：NaOH + SO3 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 （3）氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應，生成 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + NaOH 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH （4）氫氧化鈉與某些鹽反應，生成 氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4 現(xiàn)象：氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3 現(xiàn)象2：氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈣Ca(OH)2的形成：高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈣的物理性質(zhì)：白色固體（粉末）微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減?。┯懈g性，水溶液有滑膩感。化學性質(zhì)：（1）：與指示劑作用
11、：能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液變 （2）：與非金屬氧化物（酸性氧化物）反應，生成 Ca(OH)2+CO2Ca(OH)2 + SO2 （3）：與酸發(fā)生中和反應，生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+HCl（4）：與某些鹽反應，生成 注意：兩種反應物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 氫氧化鈣的用途： 3：堿的命名：一般叫氫氧化某，如果不同化合價的，低價的叫氫氧化亞某，如：Fe(OH)3叫氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)2叫氫氧化亞鐵（1）.根據(jù)金屬離子的名稱叫做“氫氧化某”。（2）對于變價元素，把具有低價金
12、屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”。（3）金屬元素的化合價和氫氧根原子團的個數(shù)相等4：堿的通性：堿有相似化學性質(zhì)原因： （1）堿溶液能使紫色石蕊試液變成 色，無色酚酞試液變成 色。(2)堿和非金屬氧化物（酸性氧化物）反應，生成 Ca(OH)2+CO22NaOH+CO22NaOH+SO2酸性氧化物 (3)堿和酸發(fā)生中和反應，生成 2NaOH+H2SO4Ca(OH)2+2HNO3(4)堿與某些鹽反應，生成 注意：兩種反應物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：2NaOH+CuSO43NaOH+FeCl3Ca(OH)2+Na2CO3五：常見的鹽1：氯化鈉（NaCl）：氯化鈉俗稱食鹽。食鹽是一種物質(zhì)，
13、鹽是一類化合物，其含義不同。粗鹽易潮解的原因 用途： 2：碳酸鈉（Na2CO3）：碳酸鈉俗稱純堿。碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)風化： 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl Ca(OH)2 + CO2 碳酸根離子的檢驗。試劑：鹽酸和澄清石灰水。 用途： 3：硫酸銅（CuSO4）俗稱：CuSO45H2O稱為膽礬、藍礬名稱氯化鈉碳酸鈉硫酸銅化學式NaClNa2CO3CuSO4俗稱食鹽純堿晶體為藍礬、膽礬物理性質(zhì)白色固體、易溶于水，熔沸點高白色固體、易溶于水硫酸銅白色固體硫酸銅晶體藍色化學性質(zhì)NaClAgNO3Na2CO3HClCuSO4NaOHCuSO45H2O CuSO45H2
14、O主要特征/性溶解度受溫度影響不大鹽溶液，呈堿性 晶體風化（化學變化）無水硫酸銅遇水呈藍色（如檢驗是否是無水酒精）主要用途調(diào)味劑和防腐劑0.9的生理鹽水重要的化工產(chǎn)品饅頭的發(fā)泡劑波爾多液工業(yè)上煉銅、鍍銅等4：鹽的化學性質(zhì)（1）鹽和金屬反應，一般生成 ZnCuSO4CuHg(NO3)2CuZnSO4（不反應）反應條件：在金屬活動性順序表里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（補充說明：K Ca Na等非常活潑金屬除外）（強調(diào)：與H的位置無關、鐵的置換規(guī)律）通式：金屬鹽(溶液) 新金屬新鹽（置換反應）練習：a：判斷下列反應能否進行，若能，寫出化學方程式，若不能，說明理由
15、ZnAgNO3 AgCuSO4FeCuCl2FeAgCl MgZnSO4 MgZnCO3B：A、B能與稀硫酸反應生成氫氣，C、D不能，C不能把D 從其溶液中置換出來，又知ABCl2BACl2，則ABCD四種金屬的活動性順序為 （2）：.鹽和酸反應，一般生成 練習：書寫化學方程式BaCl2H2SO4 AgClHClMgCO3HCl Na2CO3H2SO4CaCO3HNO3 BaSO4HClAgClHNO3 （不反應） ZnCO3HNO3通式：酸鹽 新酸新鹽（復分解反應）（3）.鹽和堿反應，一般生成 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH（濕法制堿）CuSO42NaOHCu(OH)2 Na
16、2SO4（有藍色沉淀生成）通式：堿鹽 新堿新鹽（復分解反應）注意條件：反應物均可溶 生成物至少一種不溶練習：K2CO3Ba(OH)2 Cu(OH)2FeCl3 Mg(NO3)2KOH ZnCO3NaOH（4）.鹽和另一種鹽反應，一般生成 2AgNO3BaCl2Na2SO4BaCl2碳酸鈉和氯化鈣 Na2CO3CaCl2硝酸鉀和氯化鈉KNO3NaCl（不反應）通式：鹽a鹽b 新鹽c新鹽d（復分解反應）條件：反應物均可溶，生成物至少一種不溶5：復分解反應的條件：兩種物質(zhì)（酸、堿、鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀、氣體或水生成，那么復分解反應就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。舉例KNO3NaC
17、l，說明：假設它們能反應，生成物應該是NaNO3和KCl，但二者均可溶，反應前后溶液中始終是四種離子：K、NO3、Na、Cl,沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，也沒有發(fā)生化學反應。所以，此反應因沒有滿足復分解反應的條件，是難以進行的判斷下列反應能否進行，若能，寫出化學方程式，若不能，說明理由。KClAgNO3 H2SO4NaOH NaNO3KClNa2CO3KOHFe(NO3)3CuSO4Na2CO3Ba(OH)2CuZnSO4 H3PO4KOH ZnSO4(NH4)2CO3CaCO3HNO3溶于水的堿有五種，氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣、氫氧化鋇。其他的堿不溶。都溶于水的鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，鹽
18、酸鹽中不溶于水的有：氯化銀硫酸鹽中不溶街水的有：硫酸鋇、徵溶于水的有：硫酸鈣、硫酸銀。 碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨三種鹽全溶于水，其他不溶。六：化學肥料土壤常缺乏的元素是： ，農(nóng)業(yè)上主要施用 1：氮肥：氮肥有： 。氮肥主要作用是： 。2：磷肥：磷肥的作用是：促進作物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。磷肥主要有：(1)磷礦粉Ca3(PO4)2，難溶于水（寫在過磷酸鈣上面）。 (2)重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2，能溶于水，簡稱重鈣。Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2(3)鈣鎂磷肥3：鉀肥的作用是：能促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進糖分和淀粉的生成。鉀肥主要有： 。4：復合肥料：主要復合肥料有
北京市和平北路學校中考化學總復習 第八章 酸、堿、鹽（無答案）
