九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒學(xué)案無(wú)答案魯教版六三制

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒學(xué)案無(wú)答案魯教版六三制》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒學(xué)案無(wú)答案魯教版六三制（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的微觀分析，了解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的元素種類(lèi)、原子的數(shù)量和質(zhì)量不發(fā)生變化，理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實(shí)質(zhì)。 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，理解并描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì) 【學(xué)習(xí)過(guò)程】一：課前自主學(xué)習(xí) 1.托盤(pán)天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查_(kāi)_________，稱量時(shí)，稱量物放在_____，砝碼放_(tái)____。砝碼要用______夾取。 2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 ，化學(xué)變化中的最小微粒是 。 3.寫(xiě)

2、出過(guò)氧化氫分解的符號(hào)表達(dá)式 4.課本P101甲、乙、丙中哪個(gè)圖示表示了過(guò)氧化氫分解的過(guò)程. 。分解了的過(guò)氧化氫的質(zhì)量與生成水和氧氣的質(zhì)量是否相等？ 為什么？ 5、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

3、 【預(yù)習(xí)檢測(cè)：】1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是 重新組合的過(guò)程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變，原子的 沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)的前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 2、

4、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.蠟燭燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，這違背了質(zhì)量守恒定律B.10g食鹽溶解在100g水中，形成110g食鹽水，這個(gè)變化遵循質(zhì)量守恒定律 C.鎂條在氧氣中燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和 D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2L水 梳理:你預(yù)習(xí)后會(huì)了哪些？還有哪些困惑？ 二：課堂助學(xué)： 新課引入：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量如何變化呢？ 新知探究：（1）質(zhì)量守恒定律的微觀認(rèn)識(shí) 閱讀課本P100-101，完成“活動(dòng)天地5-1”中“推測(cè)過(guò)氧化氫分解過(guò)程中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的問(wèn)題，并能總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)原子的質(zhì)量、種類(lèi)、

5、數(shù)量 （填寫(xiě)“會(huì)”或“不會(huì)”）改變。 （2）質(zhì)量守恒定律的宏觀認(rèn)識(shí) 學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。 探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化 【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？ 【猜想與假設(shè)】 。 【閱讀】課本P101實(shí)驗(yàn)。選擇合適的化學(xué)反應(yīng)為研究對(duì)象，結(jié)合下圖，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 ▲注意：白磷著火點(diǎn)低，易自燃，且有劇毒，實(shí)驗(yàn)中要用鑷子夾取，切不可用手直接取用。 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 方案四 步

6、驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 符號(hào)表達(dá)式 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系 分析原因 【實(shí)驗(yàn)探究】觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【結(jié)論】 【反思評(píng)價(jià)】 1. 進(jìn)行有 態(tài)物質(zhì)參加的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，需在 體系中進(jìn)行。 2、質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)變化都適用呢？ 實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)介紹 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 1、不能用手去摸天平游碼或砝碼；取放

7、砝碼要用 ； 2、然后稱量；加減砝碼時(shí)要輕拿輕放，按照由 到 的順序添加。 3、取用藥品時(shí)要注意節(jié)約。 具體實(shí)驗(yàn)介紹：1、白磷燃燒： 實(shí)驗(yàn)原理：白磷與氧氣燃燒生成白煙五氧化二磷，在密閉的容器中五氧化二磷不會(huì)擴(kuò)散出來(lái)。 實(shí)驗(yàn)步驟： ⑴、用鐵棒（或鑷子）從水中取一小粒白磷，放入錐形瓶底部的鋁片上，塞上塞子，一同放在天平上稱出總質(zhì)量。 ⑵、取下錐形瓶，用酒精燈加熱連接在塞子下端的鐵絲的末端，過(guò)一會(huì)后，把塞子塞緊在錐形瓶上，趁熱使鐵絲和白磷接觸，使其燃燒。 ⑶、將反應(yīng)后的裝置再放到天平上，觀察現(xiàn)象。 2、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)原理：氫氧化

8、鈉溶液（ 色，化學(xué)式NaOH）和硫酸銅溶液（ 色，化學(xué)式CuSO4）反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液。生成物都會(huì)留在容器中。 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是： 和 的總質(zhì)量。 3、大理石與稀鹽酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)原理：大理石和稀鹽酸（化學(xué)式HCl）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。二氧化碳為氣體，容易逸出擴(kuò)散到空氣中。 三：課堂反思： 1.本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問(wèn)？ 2.知識(shí)梳理，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)不改變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”： 四、中考常見(jiàn)題型 A 組 解釋常見(jiàn)現(xiàn)象： 例1：能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象

9、是（ ） A、高錳酸鉀受熱后，固體的質(zhì)量減少 B、5克蔗糖溶于95克水中，總質(zhì)量為100克 C、潮濕的衣服在陽(yáng)光下晾干，質(zhì)量減少 D、100ml水與100ml灑精混合總體積小于200ml 變式訓(xùn)練：1、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“<”、“=”、“>”填空。 （1）木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量 原木材的質(zhì)量。 （2）銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量 原銅絲的質(zhì)量。 2、有人說(shuō)他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金（Au），還能使水（H2O）變油（由碳、氫、氧三種元素組成）你認(rèn)為他的說(shuō)法有科學(xué)道理嗎？

10、 ； B組 推斷物質(zhì)的組成 例2：蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該物質(zhì)的組成中一定含有_____元素和_____元素，可能含有 元素。 例3：煤是復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素，煤完全燃燒時(shí)會(huì)排出二氧化硫和二氧化氮等污染物，根據(jù)以上的事實(shí)，請(qǐng)作出推斷，煤的成分中還含有 （寫(xiě)元素符號(hào)）等元素。 變式訓(xùn)練：植物的光合作用是在光照的條件下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成淀

11、粉，并放出氧氣的過(guò)程。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說(shuō)法中正確的是（ ）。 A.只含有碳、氧元素 B.含有碳、氧、氫三種元素 C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D.無(wú)法確定 C組 密閉容器相關(guān)問(wèn)題 例4：（13.南京）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 55 20 70 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 100 X 5 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，X的值為 A.50 B.70

12、 C.40 D.15 變式訓(xùn)練： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 6 0 0.6 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 3.5 待測(cè) 0.9 0.6 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 6 0 0.6 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 3.5 待測(cè) 0.9 0.6 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 6 0 0.6 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 3.5 待測(cè) 0.9 0.6 回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)后乙的質(zhì)量是 g； （2）丁物質(zhì)可能是 （填“反應(yīng)物”、“生成物”、“催化劑”）； （3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型是 ； （4）該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是 。