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1、2022年高三化學一輪復習 考點15 鹵族元素學案
【考綱解析】
從原子的核外電子排布，了解鹵族元素及其單質、化合物的相似性和遞變性
【學生整理】
一、 填寫下列表格：
1、鹵素的原子結構及單質的化學性質：
元素名稱、符號、序數(shù)、位置
原子核外外圍電子排布式、結構異同
主要化合價、原子半徑變化
X2與H2
化合
條件
反應及程度
HX穩(wěn)定性
X2與H2O反應
反應
2F2+2H2O=4HF+ O2
X2+H2O＝HX+ HXO
程度
單質的氧化性
逐漸
2、
離子的還原性
逐漸
含氧酸
化學式
無含氧酸
有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等
強弱
程度
同一價態(tài)的酸性依次減弱
2、鹵素單質的物理性質
顏色
狀態(tài)（常態(tài)）
熔點、沸點（原因）
溶解度（水中）
密度
F2
淺 深
低 高
降 低
部分溶于水并與水發(fā)生不同程度反應
小 大
C12
Br2
易揮發(fā)
I2
升華
【自主檢測】
1、化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是
3、( )
①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥
2、有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為
（2）反應②的離子方程式為
（3）寫出另外一種實驗室制
4、取H的化學方程式
（4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。
【課堂點撥】
1、鹵素及其化合物的特性：
①F元素——無正價和含氧酸；
F2可與某些稀有氣體反應； F2、HF均腐蝕玻璃； 在HX中唯有HF是弱酸；在AgX中唯有AgF易溶于水； CaF2難溶于水，與濃硫酸反應可用于制備HF。
②Br元素——
5、Br2是深紅棕色液體，有揮發(fā)性； Br2易溶于有機溶劑
儲存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡皮塞； AgBr有感光性。
③I元素——碘易升華，常利用該性質來分離提純碘；
I2遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定碘的存在；
碘與鐵反應時，只生成碘化亞鐵（FeI2）而不生成FeI3、其他鹵素單質與鐵反應時均得到Fe3+，由此說明：氧化性：Cl2(Br2)＞ Fe3+＞I2 還原性：I-＞Fe2+＞Cl-（Br-）；
碘鹽（加KIO3）可防治甲狀腺腫大；AgI用于人工降雨。
2、使溴水褪色的6種情況
因萃取而褪色：——苯、CCl4與溴水混合后，溴水層幾乎為無色。
因歧
6、化而褪色：——溴水中加入強堿，發(fā)生歧化反應(Br2→Br- +BrO-或BrO3-)，橙色褪去。
因被還原而褪色：——H2S、SO2、SO32-、Fe2+、I-等能將Br2還原為Br-而使其顏色褪去。
因沉淀而褪色：——溴水中加入AgNO3溶液，生成淺黃色Ag Br沉淀，溴水褪色。
因加成而褪色：——含、－C≡C－的有機物與Br2發(fā)生加成反應，溴水褪色。
因取代而褪色：——酚類物質與溴水反應，使溴水褪色。
3、制取鹵化氫常用濃硫酸與相應的鹽作用，但制取HBr和HI卻常用濃磷酸代替濃硫酸；干燥HBr和HI時也不能用濃硫酸。
4、如何檢驗鹵離子（Cl- 、Br- 、I-）
方法一：取
7、少量溶液加入稀硝酸，使溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，產生沉淀，
若沉淀為白色，則該溶液中含有Cl-離子；
若沉淀為淺黃色，則該溶液中含有Br-；若沉淀為黃色，則該溶液中含有I-。
方法二：取少量溶液加入氯水，充分反應后，再加入苯或四氯化碳，充分振蕩后靜置，若有機物層（苯為上層，四氯化碳為下層）呈橙紅色，則該溶液中含有Br-離子；若有機物層呈紫紅色，則該溶液中含有I-。
5、鹵素單質在不同溶劑中的顏色
常溫
水
苯、汽油
CCl4
C12
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃→橙
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
紫黑色
深黃→褐
淺紫
8、→紫
紫→深紫
【例題】
1、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
A．新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅
B．銅絲在 Cl2 中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍綠色，說明 CuCl2是藍綠色的
C．飽和氯水光照時有氣泡產生，該氣體為氯氣
D．鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶中生成白煙
2、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。
(1) 第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有 (填代號、限填3項)。
A．試管 B． 瓷坩堝 C．坩堝鉗
9、 D.．鐵三角架
E．泥三角 F． 酒精燈 D． 燒杯 H． 量筒
(2) 第2步：I- 溶液的獲取。操作是 。
(3) 第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑選用 (填代號)。
A ．濃硫酸 B．新制氯水 C ．KMnO4溶液 D．H2O2
(4) 第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯___________色，則證明海帶中含碘。
3．【xx上海化學】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ）
A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的高低
C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
2022年高三化學一輪復習 考點15 鹵族元素學案
