九年級化學上冊 第三單元 第二節(jié) 溶液組成的定量表示（第二課時）學案（無答案） 魯教版六三制

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1、第二節(jié)溶液組成的定量表示（第二課時） 【學習目標】1.掌握溶液稀釋的有關計算。 2.學會配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的方法。 3.掌握溶液質量、體積、密度之間的換算方法。 【難點、重點】1.溶液稀釋的有關計算。 2.配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟。 【學習過程】一：課前自主學習 1、溶液的配制步驟有 、 、 、 。 2、溶液在稀釋前后 的量保持不變。 4．在實驗室如用食鹽晶體配制溶質質量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液500g，則簡要步驟為：計算、 、 、

2、 。這些過程中所需的儀器主要有 。 5.實驗室將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，在稀釋前后 質量不變，稀釋后的稀硫酸溶液質量= 質量+ 質量。 6.在實驗室用98％的濃硫酸配制1000gl0%的稀硫酸，則簡要步驟為： 。所需的實驗儀器有： 。 二：課堂助學：導入新課：溶質質量分數(shù)的有關計算在生活和生產(chǎn)中應用比較廣泛。 學生活動一：溶液稀釋的有關計算 例1.配制40g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液

3、，所需硝酸鉀質量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1g/mL）。 例2現(xiàn)有100g質量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液和100g質量分數(shù)為30%的硝酸鉀溶液，選用這兩種溶液混合配制100g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，應該如何配制？ 學生活動二：掌握溶液質量、體積、密度之間的換算方法 例3、(江西省)化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。 要把50g質量分數(shù)98%的濃硫酸，稀釋為質量分數(shù)20%的硫酸。 (1)稀釋后硫酸溶液溶質的體積為 毫升，(已知20%的硫酸的密度為1.14g/mL) (2)稀釋時所需

4、水的體積為 毫升。 探究活動：配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 實驗目的：配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 實驗儀器和藥品： 實驗步驟和方法： 1. 計算：計算所需的溶質質量和溶劑的體積 2. 稱量：用 稱量氯化鈉的質量，用 液體的體積。 3.溶解：將稱好的氯化鈉和量好的水的體積，倒入 中用攪拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用

5、 4.裝瓶保存： 小結：固體和水配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟為 、 、 、 。 2.濃溶液配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟為 、 、 、 。 3. 如果用固體配制溶質質量分數(shù)一定的溶液需要哪些儀器？ 4. 如果用濃溶液配制溶質質量分數(shù)一定的溶液需要哪些儀器？ 5. 小結總結配制溶質質量分數(shù)偏大或偏小的因素？ 三

6、、反思提高：通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲？構建知識網(wǎng)絡 四、強化訓練：１、欲配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B. 氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量 C. 實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 2、配制50g質量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（ ）A．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管B．用托盤天平稱量所需氯化鈉的質量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的體積D．實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解 3．配制50

7、 g溶質的質量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是 （ ） A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒 4、某同學在實驗室配制50g6％的氯化鈉溶液，圖2所示的部分操作其中錯誤的是 （ ） A.取一定量的NaCl B.稱取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解 5、溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質的質量分數(shù)增大一倍，可采用的方法有（ ）A、加入固體氫氧化鈉12.5g B、將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半 C、加入100g10%的氫氧化鈉溶液 D、蒸發(fā)掉50g水 E、加入50g40%的氫

8、氧化鈉溶液 6、下圖是某同學配制一定質量的0.9%生理鹽水的全過程： （1）請找出上圖中的錯誤：①　　　　　　　　　　??；②　　　　　　　　　　。 （2）如果配制的生理鹽水中NaCl 的質量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）① ② ③ 7、汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用 1 L 溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸。問： ⑴1 L 溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為 ，其中溶質的質

9、量為 。 ⑵將1 L 溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1g/cm3） L，配得稀硫酸的質量為 kg。 8、華雪同學想制取“葉脈書簽”，需要50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 g。 （2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液 g；蒸餾水 g 配制時應選用 mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。

10、 （3）下列操作正確的是 。 A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體 B.將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解 C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽 （4）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 9、現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上述不同的物質配制10%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應的位置。 24%硝酸鉀溶液 2%硝酸鉀溶液 硝酸鉀固體 水 示例 4 7 方案1 方案2 方案

11、3 10．某同學用天平稱取NaCl固體19g，用量筒量取蒸餾水76ml（水的密度為1g/cm3），配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為 。若該同學量取水時是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)會 （填“偏大”、“不變”、“偏小”）。 11.已知98﹪濃H2SO4密度為1.84g/cm3，62﹪濃HNO3密度為1.14g/cm3；若要配制濃H2SO4與濃HNO3的混合溶液，則應將 （填化學式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有 （填化學式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶。過程中玻璃棒的作用是 、 。