《江蘇省沭陽縣廣宇學(xué)校九年級化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算（二）》學(xué)案（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省沭陽縣廣宇學(xué)校九年級化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算（二）》學(xué)案（無答案）（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算第二課時
【學(xué)習(xí)目標】
1、初步了解化學(xué)方程式和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。
2、初步學(xué)會綜合計算題的一般思路、方法和格式。
【課堂活動】
1、 在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是（ ）
物質(zhì)
X
Y
Z
W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）
2
1
16
16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）
17
m
6
11
A物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑 B該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6：1 D 反應(yīng)的Z和W 的質(zhì)量比
2、為2：1
2、某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，該廠化驗室技術(shù)員稱取6．25g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表。（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固體質(zhì)量
5．55g
4．35g
4．05g
4．05g
試計算：
（1） 完全反應(yīng)生成二氧化碳______________g;
（2） 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3） 充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生灰石的質(zhì)量。
3、過氧化氫是一
3、種化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定的物質(zhì)。實驗室里現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫消毒液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)活動小組的同學(xué)做了如下實驗：稱取2g二氧化錳放入燒杯中，加入100g該消毒液，反應(yīng)完全后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為98g，請計算該過氧化氫消毒液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
4、 石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固體的
4、質(zhì)量
3 g
2 g
l g
1 g
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ；
(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％)。
5、2020年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應(yīng)生成的氫氣供燃燒之需（CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑）。請回答下列問題：
（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為__________。
（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體能源，（含CaH296%，雜質(zhì)不能加反應(yīng)），與足量水反應(yīng)可生成多少克氫氣？
6、某市的礦產(chǎn)資源中，石灰石含量豐富。取該地石灰石樣品6g，向其中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），收集到2.2g二氧化碳。
（1）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）如果稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%，至少需要多少克稀鹽酸？
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