化學(xué)第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 熱點(diǎn)題型1 化學(xué)計(jì)算常用技巧

《化學(xué)第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 熱點(diǎn)題型1 化學(xué)計(jì)算常用技巧》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 熱點(diǎn)題型1 化學(xué)計(jì)算常用技巧（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)計(jì)算常用技巧化學(xué)計(jì)算常用技巧-2-高考命題中,最常見的化學(xué)計(jì)算方法有“差量法”“關(guān)系式法”“極值法”“平均值法”“終態(tài)法”等,在這幾種計(jì)算方法中,充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心作用和紐帶作用,依據(jù)方程式的計(jì)算又是各種計(jì)算方法的基礎(chǔ)。-3-方法一方法二方法三差量法1.差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實(shí)際差量)列成比例,然后求解。如:2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221 kJmol-1 2 mol

2、1 mol2 molm(固) n(氣)V(氣)24 g 1 mol22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)-4-方法一方法二方法三2.使用差量法的注意事項(xiàng)(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的量值成正比例或反比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用。典例1.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()-5-方法一方法二方法三解析:對(duì)樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為: 答案:A -6-方法一方法二方法三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.向50 g FeCl3溶液中放入一小塊Na,待反應(yīng)完全后,過濾,得到仍有棕黃色的溶液45.9 g,則投入的Na的

3、質(zhì)量為( )A.4.6 gB.4.1 gC.6.9 gD.9.2 g 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-7-方法一方法二方法三2.一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是( )A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3% 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-8-方法一方法二方法三關(guān)系式法關(guān)系式是物質(zhì)間關(guān)系的一種簡化式子,利用關(guān)系式解答多步反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算最簡捷。利用多步反應(yīng)建立關(guān)系式的方法:1.疊加法(如利用空氣、木炭、水蒸氣制取氨氣)由空氣、木炭、水蒸氣制取NH3的關(guān)系式為:3C4NH3。-9-方法一方法二方

4、法三經(jīng)多次氧化和吸收,氮元素幾乎完全轉(zhuǎn)化成硝酸,由N元素守恒知:NH3HNO3。2.元素守恒法 3.電子轉(zhuǎn)移守恒法 由得失電子總數(shù)相等知,NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3,NH3和O2的關(guān)系為NH32O2。-10-方法一方法二方法三典例2.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí),取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020 00 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。 (2)煅燒10 t上述

5、黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L,可制得98%的硫酸質(zhì)量為t。 -11-方法一方法二方法三-12-方法一方法二方法三-13-方法一方法二方法三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原,只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( )A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-14-方法一方法二方法三平均值規(guī)律及應(yīng)用1.依據(jù)若XAXB,則 代表平均相對(duì)原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平

6、均生成量、平均消耗量等。2.應(yīng)用已知 可以確定XA、XB的范圍,若已知XA、XB可以確定 的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍,很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實(shí)際上,它是極值法的延伸。-15-方法一方法二方法三典例3.兩種金屬混合物共15 g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物的組成不可能為()A.Mg和AgB.Zn和Cu C.Al和ZnD.Al和Cu解析:本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需金屬的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H+被還原生成H2,由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e-,其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g

7、mol-1。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 gmol-1、32.5 gmol-1、9 gmol-1,其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做無窮大。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知,原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 gmol-1,另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 gmol-1。由此可判斷出原混合物不可能是Zn和Cu。答案:B-16-方法一方法二方法三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練4.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105 時(shí),1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中符合此條件的是( )CH4、C2H4CH4、C3H6C2H4、C3H4C2H2、C3H6A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉