2014年 化學中考沖刺

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1、 化學中考沖刺 一：信息給予題 【中考展望】 信息給予題又稱為新情景題，是把教材上沒有介紹過的新知識以信息的形式告訴學生。 信息給予題一直是中考化學試題中的重要題型，試題構思巧妙，題材鮮活，命題角度新穎，思維富于靈活性和創(chuàng)造性，能較好地考查學生對信息的提取、加工、處理及解決問題的能力。隨著課改的深入實施，這種突顯時代與生活氣息的試題，已成為中考命題的一個熱點，在未來的中考中，該類試題將會有增無減，所占分值，將逐年遞增。 【方法點撥】 一、信息給予題的題型特點 1．一般信息給予題分為“題干”部分和“問題”部分。

2、 題干部分提供解題所需的信息，其來源往往是后續(xù)學習的內容、生產生活實踐、新聞媒體報道、科學技術前沿、歷史事件記載和社會熱點及焦點問題；問題部分主要是圍繞題干所給的新信息，從不同角度、不同側面、不同層次進行設問。 2．信息給予題一般具有“高起點、低落點”的特點，解答時要求學生運用題中所給信息，遷移所學知識，經(jīng)過綜合分析，最后得出結論。 3．信息給予題從題型看，可分為新知舊景題、新景舊知題及新知新景題。 二、信息給予題的解題方法和策略 1．新知舊景類題：此類信息給予題的特點是：題目提供的知識和方法是學生未學過的、新范圍的（即新知識或新信息），而題目所涉及的情景卻是學生熟悉

3、的、常見的（即所謂舊景），解答此類題目的方法是結合提出的問題，篩選有價值的信息，從中概括出新知識、新方法進行類比推理。 2．新景舊知類題：此類信息給予題的特點是：題目本身提供了一個新景或新信息，但解決問題所用的知識和方法卻是學生已具備的（即所謂“舊知”）。此類題多屬于聯(lián)系科學、技術、新聞、社會和環(huán)境的熱點題，具有時事性和教育性。解答此類題時，要從題目中獲取新信息，聯(lián)系已學知識，綜合分析，最終得出結論。 3．新知新景類題：此類信息給予題的特點是：題目本身提供新信息，創(chuàng)設新情景，且解答問題所需要的主要知識和方法學生沒有學過，而由題目來提供。解答此類信息題的策略是：先對題目進行仔

4、細閱讀，在此基礎上對題目進行深入的理解，并掌握題中所涉及的新知識和新方法，最后運用新知識和新方法解決新問題。 【典型例題】 類型一、新知舊景類題 1.1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎。 （1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH3）。反應的化學方程式為________。 （2）用分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序________（將下面五張圖按反應過程順序用序號排列）。

5、 （3）表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。 在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中O2的溶解，水膜呈中性。若空氣中CO2溶解，水膜呈酸性，寫出該反應的化學方程式 。 在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應，產生兩種空氣組成中的氣體，寫出該反應的化學方程式 。 【思路點撥】可以根據(jù)反應物和生成物、質量守恒定律正確書寫化學方程式。例如，一氧化碳和一氧化氮反應生成兩種空氣組成

6、的氣體，那么應該是氮氣和二氧化碳?；瘜W變化的實質為：反應物的分子在一定條件下分成原子，然后這些原子重新組合成新的分子；結合微觀結構圖理解化學變化的過程是本題的一個難點。 【答案】 （1）N2+3H22NH3 （2）⑤④①②③ （3）H2O+CO2=H2CO3 2CO+2NON2+2CO2 【解析】 （1）H2和N2合成NH3；（2）催化劑的作用，先將H2和N2分子從無規(guī)則變成有規(guī)則，然后將H2和N2分子變成H原子和N原子，氫原子和氮原子組合成氨氣分子，氨氣分子離開催化劑表面；（3）CO2與H2O反應生成H2CO3，CO和NO反應生成N2和CO2。 【總結升華】正確解讀題目給

7、出的信息是解決信息類題目的關鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來處理問題。 舉一反三： 【變式】某化學課外興趣小組通過查閱資料知道過氧化鈉（Na2O2）能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，于是他們做了以下探究實驗。 實驗1：向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。請你對脫脂棉燃燒的原因進行分析： 。 實驗2：向盛有過氧化鈉粉末的試管中加入水，充分反應后，取試管中的少量溶液放入另一小試管中，加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，過了一會兒，紅色又褪去了。 【提出

8、問題】溶液為什么先變紅，過了一會，紅色又褪去了呢？ 【猜想】甲同學認為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故。乙同學認為甲同學的猜想不正確，理由是 。 【查閱資料】①滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時，H2O2可以破壞酚酞的結構，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；②酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。 【猜想】通過查閱資料后，該興趣小組對溶液的紅色褪去的主要原因進行了猜想。 猜想A：過氧化鈉與水反應可能生成了H2

9、O2；猜想B：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃。 【實驗探究】請你將下列實驗方案填寫完整。 猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，________ ________ 猜想A正確 B 取過氧化鈉與水反應的溶液放人試管中，先加入適量的水，然后再滴加酚酞試液 溶液變紅，一會紅色又消失 猜想B錯誤 【得出結論】根據(jù)實驗分析，過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應，則另一反應的化學方程式為 。 【答案】 實驗1：反應中產生氧氣和放出熱量，使脫脂棉

10、達到燃燒的條件 實驗2：【猜想】氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變?yōu)榧t色 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 加入適量的二氧化錳后，將帶火星的木條放在試管口 產生氣泡，木條復燃 猜想A正確 【得出結論】Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 【解析】過氧化鈉和水反應放出大量熱并產生氧氣，使脫脂棉達到了燃燒的條件，脫脂棉燃燒起來。因溶液中含有生成的NaOH，NaOH和空氣中CO2反應生成的Na2CO3或NaOH和CO2反應生成的NaHCO3溶液也顯堿性，故甲同學的猜想不正確。若過氧化鈉與水反應生成H2O2，在檢驗時

11、需加MnO2并用帶火星的木條放在試管口，若產生氣泡并使木條復燃則猜想A正確，這樣Na2O2與H2O反應就可能生成NaOH和H2O2?？上燃舆m量水對過濃的NaOH溶液稀釋，然后再滴加酚酞指示劑，若溶液先變紅，一會紅色又消失，則猜想B錯誤。 類型二、新景舊知類題 2.納米球異質二聚體是納米自動化產業(yè)中的一種新模型。不溶于水的二氧化硅晶體可以制成微小的納米球。在鉑的催化作用下，雙氧水分解，同時使一個二氧化硅納米球與一個鉑納米球相結合，構成了一個納米球異質二聚體（如圖所示），這就是一個納米級發(fā)動機。它可望用于河流和溪水的污染控制以及人體內部器官和細胞的運行。 根據(jù)以上信息判斷，下

12、列有關說法錯誤的是（ ） A．二氧化硅納米球中含有的硅、氧原子個數(shù)比為1∶2 B．納米球異質二聚體，其微粒大小在納米級范圍內 C．雙氧水分解時，二氧化硅是催化劑 D．因為二氧化硅晶體能與水反應而溶解，所以該納米級發(fā)動機可以用于水污染的控制 【思路點撥】二氧化硅納米球成分依然是二氧化硅，其分子結構并無變化；制成納米球異質二聚體的過程在題干中提供的信息較全，利用這些信息可解答此題 【答案】CD 【解析】納米球發(fā)動機： 1．二氧化硅的化學式為SiO2，二氧化硅納米球中，硅、氧原子個數(shù)比為1∶2，故A對。 2．納米球異質二聚

13、體是由一個二氧化硅納米球與一個鉑納米球結合而成的，所以納米球異質二聚體的大小應在納米級范圍內，故B對。 3．在鉑的催化作用下，雙氧水分解，所以鉑為該反應的催化劑，二氧化硅不是該反應的催化劑，故C錯。 4．不溶于水的二氧化硅晶體可以制成微小的納米球，所以二氧化硅不溶于水也不與水反應，故D錯。 【總結升華】本題提供的信息雜、亂、多，一定要從中選出與各個選項相關的信息進行分析判斷。此題是對一種新型納米球的考查，結合日常所學知識并利用題干中提供的信息是解題的關鍵。 3.隨著我國航天科技水平的迅速發(fā)展，探測火星已成為我國航天科技發(fā)展的遠景目標，但要把人類送上火星，還有許多航天技術

14、問題需要解決，如：如何提供在往返路程中宇航員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過程產生的二氧化碳就是一個值得研究的問題。已知一個成年人平均每年要呼吸空氣6570000 L左右，而目前的飛船飛往火星來回一趟需兩年的時間，如果在飛船發(fā)射時攜帶全部所需的氧氣，則質量很大，將大大提高發(fā)射的成本和難度。 （1）若飛船上有三名宇航員，請計算來回火星一趟，理論上需要氧氣________kg。（氧氣的密度是1.43 g／L，答案取整數(shù)） （2）有人提出在飛船上供氧的兩個方案： ①通過太陽能電池產生的電流來電解水； ②通過下列化學反應產生氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO

15、3+O2 請你從減輕飛船發(fā)射重量和消除呼吸過程產生的二氧化碳的角度來評價這兩個方案最主要的優(yōu)缺點 （各寫一點）。 （3）也有科學家提出研究使宇航員人工冬眠的技術或加快飛船速度，縮短航行時間來減少氧氣的攜帶量。你是否有較好的方案，請舉一例： 。你提出該方案的簡要理由是 。 【思路點撥】 （1）根據(jù)題目給出信息進行計算，注意是

16、3個人往返，一次2年，且要把空氣換算成氧氣。 （2）從飛船質量和反應產物是否污染或影響環(huán)境等方面回答。 （3）根據(jù)自然界中碳、氧循環(huán)途徑系統(tǒng)，即光合作用與呼吸作用的聯(lián)系回答。 【答案】 （1）11838（按空氣中氧氣體積分數(shù)為21％計算） （2）方案①優(yōu)點是產生同質量氧氣，飛船發(fā)射質量輕；缺點是不能同時消除呼吸過程中產生的二氧化碳。方案②優(yōu)點是產生氧氣的同時，消除二氧化碳；缺點是產生等質量氧氣時，飛船發(fā)射質量重 （3）在飛船內種植能進行光合作用的植物 二氧化碳循環(huán)使用，既減輕了飛船的發(fā)射質量，又能消除呼吸產生的二氧化碳 【解析】題目提示要從兩方面去考慮問題。從CO2的循

17、環(huán)處理來看，方案②要優(yōu)于方案①，但通過計算可知，產生同質量的O2，方案②消耗原料質量大，發(fā)射成本高，從這點看，方案①要優(yōu)于方案②。我們最熟悉的CO2與O2之間的循環(huán)就是植物的光合作用了，它與人的呼吸作用過程恰好相反，且成本低，簡單易行。 【總結升華】解題時請注意這條信息：“如果在飛船發(fā)射時攜帶全部所需的氧氣，則質量很大，將大大提高發(fā)射的成本和難度”。通過計算可知，產生同質量的O2，方案②消耗原料質量大，發(fā)射成本較高。 4.鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16 g鎂鋁合金樣品，把60 g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應的

18、化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下： 所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 剩余固體的質量／g 10.6 5.2 4.0 從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為________，所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為________。 【思路點撥】本題將表格數(shù)據(jù)信息的提取和運用化學方程式計算相融合，突出考查學生綜合運用知識的能力。解題的關鍵是從表格數(shù)據(jù)中確定用于化學方程式計算的物質的質量。 【答案】1∶3 40％ 【解析

19、】相關數(shù)據(jù)分析如下： 所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 0 第一次 第二次 第三次 所加氫氧化鈉溶液的質量／g 0 20 20 20 剩余固體的質量／g 16 10.6 5.2 4.0 每次反應的鋁的質量／g 0 5.4 5.4 1.2 從以上分析可知：第一次和第二次加入20 g氫氧化鈉溶液后參加反應的鋁的質量均為5.4 g，而第三次加入20 g氫氧化鈉溶液后參加反應的鋁的質量只有1.2 g。說明第三次加入的20 g氫氧化鈉溶液過量，鋁已完全反應，剩余的固體是不參加反應的鎂，其質量為4.0 g，則16 g鎂鋁合金中鋁的質量為16 g－4.0 g=12.0

20、g；故鎂鋁合金中鎂元素與鋁元素的質量比為4.0 g∶12.0 g=1∶3。計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)時，要以氫氧化鈉全部參加反應為計算依據(jù)，如第一次和第二次。 設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為x。 2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 16 g－10.6 g 20 g·x 解得：x=40％ 舉一反三： 【變式】小芳同學從超市購買了一瓶維生素c泡騰片。下面是維生素C泡騰片標簽上的部分內容： 維生素C泡騰片 功能：補充人體維生素C，增強機體抵抗力

21、主要成分：維生素C 輔料成分：碳酸氫鈉、氯化鈉、酒石酸固體、蔗糖、糖精鈉、阿樸胡蘿卜醛、橘味香精、橙味香精、維生素B 貯藏：低溫、避光、防潮 小芳同學根據(jù)使用說明將維生素C泡騰片放人一杯水中，發(fā)現(xiàn)維生素C泡騰片逐漸溶解，產生大量氣泡，片刻后變成一杯鮮甜橙味飲品。小芳同學感到很好奇，產生的氣泡是什么呢？ 請參與小芳同學的探究： 我和猜想 我的實驗方案 氣泡的成分是________ 理由是________ 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 我的結論 根據(jù)維生素C泡騰片貯藏條件，請說明保存時要低溫和防潮的原因是：①________；②

22、________。 【答案】 我和猜想 我的實驗方案 氣泡的成分是 CO2 理由是 碳酸氫鈉與酸性物質在溶液中發(fā)生化學反應 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 我的結論 將維生素C泡騰片放入水中，將產生的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 氣體是CO2 ①維生素C泡騰片對熱不穩(wěn)定 ②維生素C泡騰片遇水發(fā)生反應而變質 【解析】維生素C泡騰片： 1．標簽上的信息：標簽上的“碳酸氫鈉”這一比較熟悉的碳酸鹽以及“酒石酸固體”中的“酸”字。 2．實驗中的信息：維生素C泡騰片放入水中逐漸溶解，產生大量氣泡，說明此時產生了氣體；將思維定格于碳酸鹽與酸反應可能產

23、生二氧化碳這一基礎知識，一切問題便迎刃而解。 類型三、新景新知類題 5.無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉。使用時加入水，鎂和水反應產生熱量。 下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產品的實驗研究，請結合以下實驗方案回答有關問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）。 實驗1：①將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100 mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50 s記錄一次溫度，得左圖中曲線a； ②將相同質量的鎂條剪成100份代替①中鎂條重復以上實驗，得左圖中曲線b； ③用相同質量的鎂粉代替①中鎂條重復以上實驗，得左圖中曲線c。

24、 （1）從能量變化角度看，該變化是由________能轉化為________能。 （2）觀察左圖，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應速率的因素是 。 實驗2：將2.40 g鎂粉和質量為28.00 g的鐵粉混合，加入盛有100 mL水的隔熱容器中，不斷攪拌。氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如右圖所示。 （3）實驗2中，當NaCl質量大于7.30 g時，實驗不再做的原因是________（填序號）。 A．加入更多的NaCl不再增加反應速率 B．加入更多的NaCl會降低反應速率 C．

25、已達到水的沸點，溫度不會再有變化 D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度 （4）某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結論，判斷其中最合理的是________（填序號）。 A．2.40 g鎂粉、7.30 g NaCl和28.00 g鐵粉 B．2.40 g鎂條、7.30 g NaCl和28.00 g鐵粉 C．2.40 g鎂粉、8.76 g NaCl和28.00 g鐵粉 D．2.40 g鎂條、8.76 g NaCl和28.00 g鐵粉 其理由是

26、 。 【思路點撥】根據(jù)所給信息和圖象正確加以分析和整合；通過圖一可知：鎂的反應表面積越大反應速度越快，故溫度變化較大；通過圖2可知：加入氯化鈉的質量與升高的最大溫度成正比。鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和鐵質量相等的情況下，7.30g?NaCl能使液體達到沸騰。 【解析】實驗1中說明鎂的顆粒越小，鎂與水反應越劇烈；實驗2當NaCl為7.30 g時，溫度已達100℃，水的溫度不再升高。 【答案】 （1）化學 熱 （2）鎂的表面積（鎂的顆粒大小或鎂的狀態(tài)等合理答案均可） （3）C （4）A

27、 鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中NaCl的質量足以使水達到沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費 【總結升華】本題主要考查學生對圖示和信息的處理能力，解題的關鍵是從所給的圖象中分析出與答題有關的信息。 舉一反三： 【變式】氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機溶劑，若保存不當受光照易被氧化，而產生劇毒光氣（COCl2），化學方程式為：2CHCl3+O22HCl+2COCl2。為防止中毒事故，使用前必須檢驗它是否被氧化，檢驗所選的試劑是________，實驗現(xiàn)象和結論是 。 【答案】硝酸銀溶液和稀硝酸

28、若出現(xiàn)白色不溶于稀硝酸的沉淀，說明氯仿已被氧化，否則沒有被氧化 【解析】根據(jù)化學方程式：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，可知氯仿若被氧化變質，那么溶液中就一定有Cl－。檢驗方法是取少量氯仿，加人硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察是否生成不溶于水的AgCl白色沉淀。 中考沖刺 二 ：化學圖表題 【中考展望】 化學圖表題是近幾年?？嫉囊活惢瘜W試題，它常以圖象、圖片、表格、標簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內容相關或相似的數(shù)據(jù)或信息，并借助數(shù)學方法分析和解決化學問題。圖表題形式靈活，圖文并茂，內容豐富，信息量大。通過讀圖識圖，考查學生提煉和應用信息的能力及分析和處理數(shù)

29、據(jù)的能力等。 化學圖表題在考查化學知識的同時，也滲透考查數(shù)學、語文、生物、物理等知識，是近幾年中考中的一個熱點，隨著新課程標準的不斷實施，化學圖表題越來越受到中考命題者的青睞，在總分中所占的比例也呈現(xiàn)提高的趨勢。 【方法點撥】 一、化學圖表題的題型特點 1．從題型結構來看，圖表題主要由“題干”“圖表”和“問題”三部分組成。從試題內容看，該類試題常反映一組或多組內容的數(shù)據(jù)或信息，題干和圖表相互補充，題干是圖表的解釋說明，圖表是題干的直觀表現(xiàn)。 2．從答題要求來看，解答圖表題時重在理解圖表的含義，通過閱讀、篩選、提取圖表中的有用信息或數(shù)據(jù)，然后將所學知識與圖表信息結合起

30、來，即可進行解答或計算。 3．從題型來看，主要有填空題、簡答題、歸納題和計算題等。 二、化學圖表題的解題方法和策略 1．標簽型：這類題型通常是以生活中一些常見物質的標簽如藥品、食品或工業(yè)產品的標簽或說明書為命題素材，解題的關鍵是從標簽上找到解決問題的相關信息，然后進行有關的計算或求解。 2．圖象型：解答圖象題時，首先應正確分析圖象的變化趨勢。分析圖象時要做到“五看”：看坐標、看比例、看起點、看終點、看特征。把圖象表示的意義與化學知識結合起來，找出圖與化學反應的量的關系，列出方程式或關系式。或依據(jù)圖象走勢分析作答。 3．表格型：此類題的特點是部分已知條件是以表格形式給出的，而且

31、往往是表格中給出多組數(shù)據(jù)，所以從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題最有幫助的數(shù)據(jù)是解題的關鍵。 4．圖片、統(tǒng)計圖或其它圖表型：這類試題往往以社會熱點問題為背景，側重考查對圖表信息的分析與讀取及對圖表反映問題的思考與評價，涉及的計算量較少，學生可根據(jù)自己的認知水平和知識積累自由發(fā)揮。 【典型例題】 類型一、標簽型 1.如圖是某省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答問題： （1）包裝標簽上的鈣含量是指________（填“單質鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”）。 （2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是________。

32、 （3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.011 mg二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)。 【思路點撥】 （1）根據(jù)包裝標簽信息，鈣元素由碳酸鈣提供，碳酸鈣是化合物，化合物是由元素組成的，故包裝標簽上鈣含量是指鈣元素； （2）因為碳酸鈣中含有碳酸根離子，與酸反應有氣體生成，故檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質應是酸性物質； （3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量（即10g這種鹽中碳酸鈣的質量）；然后再計算出碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)。 【答案與解析】 （1

33、） 鈣元素 （2）食醋 （3） 設10 g加鈣食鹽中CaCO3的質量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.011 mg 解得x=0.025 mg 鈣元素的質量：0.025 mg×=0.01 mg 此加鈣食鹽中鈣元素含量： 【總結升華】本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數(shù)公式以及化學方程式進行計算的能力。包裝標簽上的鈣含量是指鈣元素，而不是碳酸鈣或單質鈣。檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，可加入食醋，看是否

34、有氣泡產生。 類型二、圖象型 2.圖中四個圖像反映的變化趨勢，分別對應四種操作過程，其中正確的是（ ） A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B．向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 C．用相等質量的雙氧水來制取氧氣 D．氫氧化鈉溶液加足量的水稀釋 【思路點撥】 A、圖象表示，隨著硝酸鉀的不斷增加，硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)不斷增大； B、圖象表示，剛開始加入氫氧化鈉溶液時，不產生沉淀，待加入一定量氫氧化鈉后，會出現(xiàn)沉淀，且沉淀隨氫氧化鈉加入而增加，至一定量后沉淀的質量不再改變； C、圖象

35、表示，在有催化劑催化時過氧化氫分解放出氧氣速度大于無催化劑的分解；還表示出無催化劑催化時完全反應產生氧氣質量大于有催化劑催化的反應； D、圖象表示，隨著水的不斷加入溶液的pH不斷減小，且會由堿性變成酸性。 【答案】B 【解析】圖像A表示隨著KNO3晶體的不斷加入，溶質的質量分數(shù)逐漸增大，這與事實不符，故A錯；圖像B表示剛加入NaOH溶液時，發(fā)生酸堿中和反應，未產生沉淀，中和完畢后，繼續(xù)加入NaOH，沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，直到FeCl3完全反應，沉淀質量不再增加，故B正確；催化劑只改變化學反應速率，與產生氣體的量無關．故C錯；加水稀

36、釋NaOH溶液時，pH會逐漸減小，并趨于中性，但pH不可能小于7，故D錯。 【總結升華】在處理圖象類問題時，曲線的起點、折點及變化趨勢是進行判斷的要點。解答此類題型首先分析圖像正確的變化趨勢。分析圖像時要做到“五看”：看坐標、看比例、看起點、看終點、看特征，把圖像表示的意義與化學知識結合起來，建立清晰的解題思路。 舉一反三： 【變式】將少量鐵粉加入到過量稀硫酸溶液里，反應的過程中溶液里相關變化圖象正確的是（ ） 　　　　　 【答案】B 【解析】鐵粉與稀硫酸反應方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣逐漸增多至反應完全不再增加，B正確；溶液的pH由原來的小于7，逐漸

37、增大，A錯誤；固體的質量逐漸減小至反應完全后變?yōu)镺，C錯誤；根據(jù)反應方程式知，原來的硫酸溶液逐漸變?yōu)镠2SO4和FeSO4的混合溶液，溶液的導電性沒有明顯的變化，D錯誤.。 類型三、表格型 3.同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80 g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表。 反應時間t／s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應后固體的質量m／g 80 75 70 66 62 58 58 請回答下列問題： （1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為____

38、____g。 （2）求該石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，寫出計算過程。 （3）請在坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線。 【思路點撥】 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，到t5時石灰石已完全反應，共產生氣體的質量為80 g－58 g=22 g； （2）由22 g CO2根據(jù)化學方程式可求出石灰石中碳酸鈣的質量，從而求出碳酸鈣的質量分數(shù)； （3）根據(jù)反應過程中數(shù)據(jù)的變化，從t0～t5時產生的氣體的質量越來越多，從t5開始氣體的質量不再變化。 【答案與解析】 （1）22 （2）解：設樣品中含CaCO3的質量為x。 CaCO3CaO+

39、CO2↑ 100 44 x 22 g 石灰石中CaCO3的質量分數(shù)=(50 g÷80 g)×100％=62.5％ （3）如圖 【總結升華】根據(jù)質量守恒定律可知：固體減少的質量就是生成二氧化碳的質量；由二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈣分解的化學反應方程式就可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；要想畫出煅燒時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線，必須找到二者的對應關系。 4.某學生在課外興趣活動中用一定量+2價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做5次實驗記錄如下表（假設每次實驗所產生的H

40、2全部被收集，體積在同溫、同壓下測定，且已知在第三組實驗中金屬和硫酸恰好完全反應），試根據(jù)實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題： 實驗編號 R的質量／g 稀硫酸的體積／mL 生成氫氣的體積／L ① 1.5 50 1.47 ② 2.0 50 1.96 ③ 2.2 50 2.16 ④ 2.5 50 2.16 ⑤ 3.0 50 2.16 （1）在上述實驗中，金屬一定過量的實驗是______（填編號），稀硫酸一定過量的實驗是______（填編號）。 （2）若在當時的實驗條件下，H2的密度為0.085 g／L，求反應所用金屬的相對原子質量

41、是多少？ （3）若所用稀硫酸密度為1.12 g／cm。，求實驗所用的稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。 【思路點撥】解答此題時應明確：A．反應停止說明至少一種反應物已消耗完畢。B．代入化學方程式計算的反應物的質量必須是參加了反應的質量。C．R是何種金屬，由題給條件無法確定。應用題給符號R代替化學式來完成其化學方程式。分析表中數(shù)據(jù)，①、②、③組數(shù)據(jù)R的質量增加，生成氫氣的質量也隨之增加，說明①、②實驗中稀硫酸一定過量。③、④、⑤組數(shù)據(jù)中R的質量增加，但生成氫氣的質量不變，說明④、⑤實驗中金屬一定過量，而第③組可能是金屬恰好適量，。 【答案與解析】 （1）④⑤ ①② （2）解：設金

42、屬的相對原子質量為M，50 mL稀硫酸中含硫酸的質量為x。 R + H2SO4=RSO4+H2↑ M 98 2 2.2 g x 2.16 L×0.085 g／L M≈24 x≈9 g 答：反應所用金屬的相對原子質量是24。 （3）稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)： 答：實驗所用的稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為16％。 【總結升華】探究二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣的過量問題及有關計算，要注意邏輯思維。當兩種反應物中的一種反應物的質量恒定，另一種反應物的質量增加時，若生成物的質量隨之增加，則

43、變量反應物不足，恒量反應物過剩；若生成物的質量不再改變，則變量反應物過剩，恒量反應物不足或兩者恰好完全反應。 舉一反三： 【變式】某化學興趣小組用化學方法表示一種鋼樣中鐵的含量。同學們稱取了5.7 g鋼樣品，投入盛有10.0 g稀硫酸（足量）的燒杯（燒杯質量也為10.0 g）中。在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表。 反應時間 t0 t1 t2 t3 燒杯和藥品質量／g 25.7 25.6 25.5 25.5 （1）反應中產生氫氣________g，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0。1％） （2）鋼的類型分為：含碳

44、量（C％）0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳，則這種鋼屬于________。 （3）有同學提出：灼燒可使鋼中的碳變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質量反而增加了很多。原因是________。 【答案】 （1）0.2 解：設5.7 g鋼樣品中鐵的質量為x，則： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2 g 則這種鋼樣品鐵的含量為(5.6 g÷5.7 g)×100％=98.

45、2％ 答：這種鋼樣品中鐵的含量是98.2％。 （2）高碳鋼 （3）鋼中含碳量少，所以碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量 類型四、圖片、統(tǒng)計圖或其它圖表型 5.用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列數(shù)軸表示的化學知識正確的是（ ） A．鐵、銀、銅的金屬活動性強弱： B．硫及其化合物與化合價的關系： C．物質溶解度與溶解性的關系： D．物質形成溶液的pH： 【思路點撥】在金屬活動性順序中，金屬活動性由強到弱：鐵＞銅＞銀；根據(jù)化學式和化合價規(guī)則可以求出化合物中某元素的化合價；探究物質的溶解度可以把常見物質分為易溶、可溶

46、、微溶和難溶物質；純堿溶液呈堿性，pH大于7，酸奶呈酸性，pH小于7。 【答案】BC 【解析】 A、金屬活動性由強到弱：鐵＞銅＞銀，故A錯誤； B、在H2S中，S的化合價為-2，在S單質中，S的化合價為0，在SO2中，S的化合價為+4，在H2SO4中，S的化合價為+6，故B正確； C、根據(jù)20℃時物質的溶解度，大于10g的屬于易溶物質，在1g～10g的屬于可溶物質，在0.01g～1g的屬于微溶物質，小于0.01g的屬于難溶物質，故C正確 D、食鹽溶液為中性，其pH=7；而酸奶為酸性，其pH＜7；純堿溶液呈堿性，其pH＞7，這二種物質的性質與所處位置不對應，所以此圖關系錯誤。 【總

47、結升華】本題考查數(shù)軸法在化學中的應用，要求結合數(shù)軸的變化規(guī)律及位置關系判斷是否符合物質的性質特點，同學們應在平時的學習中注意加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用。 舉一反三： 【變式】如圖所示，用“○”表示氧原子，“●”表示氫原子。請按要求回答下列問題： （1）________圖表示的物質屬于單質；________圖可表示電解水的生成物。 （2）請寫出由圖B到圖C變化的化學方程式：________________。 【答案】（1）A B （2）2H2+O22H2O 【解析】 （1）從圖中得知，B圖中含有H2和O2兩種單質，C圖表

48、示水（H2O），D圖含有O2和O3兩種單質，A圖只含有O3一種單質。 （2）B圖中含有H2和O2，C圖中只有H2O，由B圖→C圖一定是氫氣和氧氣反應生成水。 中考沖刺 三：學科綜合題 【中考展望】 學科綜合題是指以培養(yǎng)學生綜合性或創(chuàng)造性地分析、解決問題的能力為宗旨，突出學科間知識相互交叉、滲透的綜合類化學試題。在內容上常常與物理、生物、數(shù)學、環(huán)保等多學科知識相融合，較好地考查學生的創(chuàng)新能力、綜合素質和思維能力。 【方法點撥】 一、學科綜合題的題型特點 1．從試題的結構看，學科綜合題主要由“題干”和“問題”兩部分組成。 2．從題干內容看，主要來

49、源于物理、生物、數(shù)學、地理等學科邊緣的交叉知識，有時也取材于時事新聞、環(huán)保材料、能源科學等。問題的解答涉及多學科的綜合知識。 3．從解答要求看，找出題中有效信息，靈活運用和滲透其他學科的有關知識，找到各學科知識的結合點，學會多角度、全方位、多層次地思考整合，解決化學問題。 4．從題型來看，學科綜合題以選擇、填空為主，偶有簡答、計算和實驗題。 二、學科綜合題的解題方法和策略 1.化學與物理綜合型：此類試題的特點是將物理學科中的壓強、密度、浮力、能量問題、電學問題、天平問題等滲透到化學知識中去。解題時，不僅要從化學角度去分析，還要抓住學科間的聯(lián)結點，從物理的角度去理解題意，

50、或解決問題。 2.化學與生物綜合型：此類試題的特點是將植物的光合作用、動物的呼吸作用、胃液的酸性、血紅蛋白的生理功能、一氧化碳的中毒機理、土壤的酸堿性等與化學知識聯(lián)系在一起。解題的關鍵是要了解生物體內發(fā)生某種變化時，物質間的轉化關系。 3.化學與數(shù)學綜合型：此類題的特點是將數(shù)學中的比例法、假設法、估算法、平均值法、極值法、函數(shù)圖像等知識與化學有機地結合起來。解題的關鍵是熟練運用數(shù)學思維方法去處理化學中的數(shù)據(jù)或結論，要學會用數(shù)學知識為工具解決化學問題。 4.化學與其它學科綜合題：自然界的變化錯綜復雜，要解決一個問題，往往要用到很多學科中的知識。將語文、政治、歷史、地理、生物等學科知識與化學

51、聯(lián)系起來，體現(xiàn)了化學要為社會生產、為人類發(fā)展服務的理念。 因此，要求學生在平時學習過程中，應注重學科之間的滲透、交叉與綜合，有意識地加強化學與其它學科的聯(lián)系，要關注生活、關注環(huán)境、關注社會發(fā)展，以提高自己的綜合素質和能力 【典型例題】 類型一、化學與物理綜合型 1.化學反應往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗： （1）第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖所示），看到試管內液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內外產生（ ） A．溫度

52、差 B．重力差 C．壓強差 D．浮力差 （2）第二組同學從中得到啟發(fā)，設計了如圖所示的實驗裝置進行探究： A中現(xiàn)象為________，B中現(xiàn)象為________，C中現(xiàn)象為________。 （3）同學們經(jīng)過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2；你認為另一種原因是________。 （4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應，他們設計了如下方案：取上述實驗后的溶液，第一組同學滴加________，現(xiàn)象為

53、________；第二組同學滴加________，現(xiàn)象為________。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應。 【思路點撥】要證明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，可以從反應物二氧化碳量的減少或生成物碳酸鈉的存在來設計實驗。前者必須在密閉的體系里實驗，通過壓強變化來判斷，后者通過典型的化學反應特征——碳酸鹽的檢驗即可判斷。從圖示可以看出，上述設計都是在一個密閉的體系里設法消耗CO2，使得氣體壓強減小，從而觀察到明顯現(xiàn)象；但NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使氣壓減小的結果？還是CO2與NaOH反應使氣壓減小的結果？所以進一步的實驗

54、設計就是對CO32－的檢驗。 【答案與解析】 （1）C （2）軟塑料瓶變癟了（合理描述均可，下同） 雞蛋進入（或部分進入）瓶中 氣球脹大 （3）CO2溶于水（或與水反應），消耗了CO2 （4）稀鹽酸 冒氣泡 CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正確） 產生白色沉淀（兩種方法不分先后） 【總結升華】本題是一道開放性實驗探究題。考查二氧化碳與氫氧化鈉的性質，同時注意了學科間滲透——壓強與化學反應，是一道綜合性很強的試題。對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過改變實驗裝置，創(chuàng)設新的實驗來觀察到明顯的反應現(xiàn)象，判斷反應的發(fā)生；對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，也可從檢驗生成物的存在來

55、判斷反應的發(fā)生。值得注意的是在設計實驗過程中，對比實驗是學習化學、開展探究的有效方法。 2.化學小組同學用圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了2個興趣實驗，每次實驗時，打開止水夾，均可見C瓶內的水流入D中，B中有氣泡逸出。 （1）在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是________。蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是________。 （2）在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色，乙可能是________，結合A、B兩處物質的性質解釋乙變色的原因：________。 【思路點撥】 （1）蠟燭燃燒產

56、生二氧化碳，使B中無色溶液變渾濁，B中試劑是氫氧化鈣溶液。由于C瓶內的水流入D中，使C瓶內壓強小于大氣壓，A處氣體被吸入B中。 （2）根據(jù)B中紫色石蕊溶液變紅色，說明A處揮發(fā)出來的物質顯酸性，當B中盛有紅色溶液乙時，則變無色，說明乙為含有酚酞的堿性溶液；由于A中揮發(fā)出來的酸性物質進入B中，與B中堿性物質發(fā)生反應，使溶液變?yōu)橹行裕辜t色褪去。 【答案與解析】 （1）氫氧化鈣溶液 C瓶內的水流入D中，使C瓶內壓強小于大氣壓，A處氣體被吸入B中 （2）含有酚酞的堿性溶液 A中揮發(fā)出來的酸性物質與B中乙溶液反應使溶液顯中性而褪色 【總結升華】解答此題注意兩點：（1）打開止水夾時，C瓶內的

57、水流入D燒杯中，使C瓶內壓強減小，則使得A處氣體被吸入B試管中；（2）酸性物質能使紫色石蕊溶液變紅色，酚酞溶液不變色，堿性物質能使酚酞溶液變紅色。 舉一反三： 【變式】如右圖所示，在250 mL干燥的圓底燒瓶中，充滿SO2氣體，并用帶尖嘴導管的單孔膠塞塞緊（導管另一端的橡膠管事先用夾子夾緊），實驗開始時，先將注射器中的氫氧化鈉溶液推人到燒瓶中，一段時間后，打開夾子，會觀察到：燒杯內的蒸餾水________，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________，所以瓶內氣壓________（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶外大氣壓。本實驗成功的關鍵是________，若將SO2氣體換成______

58、__，也會產生相同的實驗現(xiàn)象。 【答案】沿著導管進入燒瓶，形成噴泉 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 小于 裝置不漏氣 二氧化碳或氯化氫氣體 【解析】這是一道涉及壓強知識的化學試題。圓底燒瓶中充滿SO2氣體，用注射器將NaOH溶液推入到燒瓶中，此時發(fā)生化學反應，SO2氣體與NaOH溶液反應被消耗掉，導致瓶內氣壓減小，小于外界大氣壓，即大氣壓把燒杯中的水壓人燒瓶而形成噴泉。將SO2氣體換成HCl氣體或CO2氣體等可達到同樣效果。 類型二、化學與生物綜合型 3.為了驗證種子萌發(fā)所需的條件，實驗室采用了如圖所示裝置，并將它置于適宜的溫度（25℃～35

59、℃）環(huán)境中。幾天后，發(fā)現(xiàn)位于水面以上與位于水面以下的種子沒有萌發(fā)，只有位于水面處的種子萌發(fā)了。由此說明，（1）種子萌發(fā)所需的條件是________；（2）種子萌發(fā)時會發(fā)生呼吸作用，由此可觀察到小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________；（3）該現(xiàn)象產生的原因用化學方程式表示：________；（4）U形管中放入NaOH和CaO固體混合物的作用是________。 【思路點撥】此題以種子發(fā)芽為背景設計一個探究性實驗，把生物、化學等知識緊密聯(lián)系起來，聯(lián)系生物學知識，可以知道種子萌發(fā)所需的條件。而且題設問題有關聯(lián)，如果不懂得植物的呼吸作用是吸收O2放出CO2就寫不出第（3）問的化學方程式，那

60、么第（4）問的設計思想就更難理解。 【答案與解析】 （1）需要空氣（或O2）、水和適宜的溫度 （2）澄清石灰水變渾濁 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）防止空氣中的CO2進入瓶內 【總結升華】在設計實驗時要注意科學的嚴密性，如果U形管中不放NaOH和CaO固體混合物，與澄清石灰水反應的CO2不能確定來源。 類型三、化學與數(shù)學綜合型 4.某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40 mL該溶液于燒杯中，滴入40 g溶質質量分數(shù)為13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質

61、量的關系如右圖所示。 求： （1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl2的質量。 （2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。 【思路點撥】這是一道化學與數(shù)學相結合的試題。由坐標圖像知：滴入K2CO3溶液后，并沒有馬上產生沉淀，是因為K2CO3首先與過量的鹽酸發(fā)生反應，之后才與CaCl2反應。與鹽酸反應用掉的K2CO3溶液的質量為10 g，與CaCl2反應生成CaCO3沉淀的質量為2 g，根據(jù)兩個反應方程式即可求出40 mL溶液中HCl和CaCl2的質量。將燒杯中的物質蒸干后得到的固體質量為生成的CaCO3沉淀和兩次反應生成的KCl的質量及未反應

62、掉的10 g K2CO3溶液中的K2CO3質量之和。注意：剩余的10 g K2CO3中的未反應的K2CO3質量易被忽略或遺漏。 【答案與解析】 （1）設40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的質量分別為x、y，K2CO3與HCl反應生成KCl的質量為m，K2CO3與CaCl2反應生成KCl的質量為n。 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 138 73 149 10 g×13.8％ x m 解得 解得 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

63、 111 100 149 y 2 g n 解得 解得 （2）剩余K2CO3的質量為：10 g×13.8％=1.38 g 固體的質量為：1.49 g+2.98 g+1.38 g+2 g=7.85 g 答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的質量分別為0.73 g、2.22 g，得到固體的質量為7.85 g。 【總結升華】在解此類題時，首先要根據(jù)圖象分析反應的原理，然后再根據(jù)題中的條件利用化學方程式進行求解。最后得到固體的質量注意要包含碳酸鈣的質量，因為題干要求的是燒杯

64、內的物質。 舉一反三： 【變式】現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質量與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如下圖所示。求： （1）Cu(OH)2的相對分子質量是________。 （2）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量。 【答案】 （1）98 （2）設與CuSO4反應消耗的氫氧化鈉溶液質量為x。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 10％·x

65、 9.8 g x=80 g 氫氧化鈉溶液的總質量為50 g+80 g=130 g 答：生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為130g。 類型四、化學與其它學科綜合型 5.化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學，是在人類實踐活動中產生的，是人類文化的一部分，與人文知識有密切聯(lián)系。例如，我國一些成語中就蘊含著化學知識和原理。請從化學視角對題中的成語進行解釋或辨析。 （1）“杯水車薪”和“釜底抽薪”。 成語詞典的解釋： 杯水車薪——用一杯水去撲滅一車柴火，比喻無濟于事。 釜底抽薪——抽去鍋底下的柴火，

66、比喻從根本上解決問題。 杯水車薪： 。 釜底抽薪： 。 （2）“沙里淘金”和“點石成金”。 成語詞典的解釋： 沙里淘金——從沙石中篩選黃金，比喻從大量材料中選取精華，也比喻費力大而成效低。 點石成金——石頭經(jīng)“點化”變成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改變成很好的事物。 沙里淘金： 。 點石成金： 。 【思路點撥】成語中的化學： （1）“杯水車薪”聯(lián)系化學上的燃燒和滅火