中考化學總復習 第三篇 階段測試 第4-5單元綜合測試題1

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第四、五單元測試題 (滿分：100分　時間：60分鐘) 相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　S—32 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1．(2016南京)下列物質(zhì)的化學式，書寫正確的是( C ) A．銀　Hg B．氖氣　Ne2 C．氧化鋁　Al2O3 D．氯化鐵　FeCl2 2．(2016重慶)野外生存訓練課上，某同學設計了幾種獲得飲用水的方法，其中最不合理的是( D ) A．融化積雪，煮沸后使用 B．收集雨水，煮沸后使用 C．過濾泥水，煮沸后使用 D．用沙子和木炭處理海水，煮沸后使用 3．(2016衡陽)下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是( D ) A．鎂 B．空氣 C．硝酸鉀 D．二氧化錳 4．(2016婁底)實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。KMnO4中錳元素的化合價為( C ) A．＋1 B．＋6 C．＋7 D．＋9 5．科學家成功制備出了一種含銥元素的陽離子，在這種離子中，銥元素顯＋9價，該離子符號的書寫正確的是( C ) A．IrO2＋ B．IrO3＋ C．IrO4＋ D．IrO5＋ 6．(2016長沙)某市空氣受到SO2的嚴重污染，環(huán)保部門立即派出飛機噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發(fā)生的化學反應是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化學式是( D ) A．H2O B．Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 7．下列表中的敘述、對應的化學方程式和所屬反應類型都正確的是( D ) 敘述 化學反應方程式 反應類型 A 拉瓦錫研究空氣成分 2HgO2Hg＋O2 分解反應 B 探究一氧化碳的還原性 CO＋CuOCu＋CO2 置換反應 C 用二氧化碳制作碳酸飲料 CO2＋H2O===HCO3 化合反應 D 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 復分解反應 8．(2016煙臺)2015年10月，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學式為C15H22O5)而獲得諾貝爾獎。青蒿素在加熱條件下易分解。下列有關說法錯誤的是( C ) A．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成 B．青蒿素是由C15H22O5分子構(gòu)成 C．青蒿素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高 D．提取青蒿素宜在低溫下進行 9．(2016咸寧)下列實驗設計能達到實驗目的的是( A ) A．圖1探究可燃物燃燒的條件 B．圖2探究分子運動現(xiàn)象 C．圖3驗證甲烷燃燒生成CO2和H2O D．圖4探究質(zhì)量守恒定律 10．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質(zhì)的重要理論，在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是( D ) A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應 C．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D．若取x g A和x g B反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g 11．(2016白銀)邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理不正確的是( C ) A．堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液 B．置換反應一定有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應 C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì) 12．(2016東營)科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( A ) A．參加反應的兩種分子的個數(shù)比是1∶4 B．無機物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物 C．反應前后原子種類、數(shù)目均不變 D．乙烯的化學式為C2H4 13．(2016泰安)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是( D ) 物質(zhì) X Y Z W 反應前的質(zhì)量/g 10 m 8 7 反應后的質(zhì)量/g 2 3 30 25 A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿 B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應 C．m的數(shù)值為32 D．參加反應的X與Y的質(zhì)量比為1∶4 14．已知：2KClO32KCl＋3O2↑，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是( A ) A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．生成O2的質(zhì)量 C．固體中MnO2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù) 15．(2015哈爾濱)實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75 g，使之與500 g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7 g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為( A ) A．44% B．46% C．50% D．55% 解析：由化學方程式K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑可知：反應后溶液的質(zhì)量增加是因為2個Cl－，代替了1個CO32－的緣故；根據(jù)質(zhì)量增加值，可算出CO32－的質(zhì)量，進而求出金屬的質(zhì)量。 CO32－―→2Cl－　　Δm 60 71 11 x (82.7 g－75 g) ＝　x＝42 g 混合物中金屬的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝44% 二、填空題(共28分) 16．(16分)(2016揚州)化學用語是學習化學的重要工具。 (1)寫出下列微粒的化學符號： ①鎂離子__Mg2＋__?、诙趸肿觃_NO2__?、?個硅原子__5Si__　④硝酸分子__HNO3__ (2)用下列字母序號填空： a．硫酸銅　　　　　b．氯化鈉　　　　　c．氮氣　　　　　d．石墨 ①__b__用作調(diào)味品和防腐劑 ②__c__用作糧食保護氣 ③__a__用于配制波爾多液 ④__d__用于生產(chǎn)鉛筆芯 (3)寫出下列反應的化學方程式： ①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__ ②鋁與氧氣反應__4Al＋3O2===2Al2O3__ ③一氧化碳與氧化鐵反應__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__ ④用高錳酸鉀制取氧氣__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__ 17．(4分)在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。以下是某化學反應的微觀示意圖： 請回答以下問題： (1)該反應前后涉及的化合物共有__3__種，A物質(zhì)的化學式為__CH4__。 (2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條)： 宏觀方面：__反應前后元素種類不變__； 微觀方面：__反應前后原子種類不變__。 18．(8分)水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)。 (1)目前部分農(nóng)村的飲用水，主要是取地下水，可用__肥皂水__檢驗地下水是硬水還是軟水，常用__煮沸__方法降低水的硬度。 (2)凈水時，通常用__過濾__的方法，除去水中難溶性雜質(zhì)，常用__活性炭__做吸附劑除去水中的色素和異味。 (3)龔輝同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成。通電后的現(xiàn)象如圖所示。與A電極相連的試管中收集到的氣體是__氧氣(或O2)__；電解水的化學方程式為：__2H2O2H2↑＋O2↑__。 (4)自來水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，燒水時Ca(HCO3)2發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式為__Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O__。 三、實驗探究題(共7分) 19．(7分)請回憶你學習過的“質(zhì)量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下表中“實驗結(jié)論”填“＝”“>”或“<”) 實驗方案 方案一 方案二 反應現(xiàn)象 鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)， 溶液由藍色變成淺綠色 有氣泡產(chǎn)生 反應前的總質(zhì)量 m1 n1 反應后的總質(zhì)量 m2 n2 實驗結(jié)論 m1＝m2 n1＞n2 將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為__碳酸鉀粉末與硫酸反應產(chǎn)生的氣體向空氣中逸出__，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是__使反應在密閉容器中進行__。 四、計算題(共20分) 20．(4分)(2016天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長期施用沒有不良影響。計算： (1)CO(NH2)2中共含有__4__(寫數(shù)字)種元素。 (2)CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量是__60__。 (3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，則該CO(NH2)2的質(zhì)量為__6.4__g(計算結(jié)果精確到0.1)。 解析：(1)CO(NH2)2中共含有C、O、N、H四種元素。 (2)CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量＝12＋16＋(14＋2)2＝60 (3)設CO(NH2)2的質(zhì)量為x x＝3 g　x≈6.4 g 21．(8分)(2016蘭州)實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9 g。請回答下列問題： (1)寫出上述反應的化學方程式________________。 (2)反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是______g。 (3)計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%) 解：(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(2)30.2 g＋11.8 g－41.9 g＝0.1 g (3)設與鐵反應的硫酸的質(zhì)量為x，小燒杯中硫酸溶液的質(zhì)量為30.2 g－16.4 g＝13.8 g Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　98 2 　x 0.1 g ＝　x＝4.9 g 該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%≈35.5% 答：該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.5%。 22．(8分)(2016聊城)為測定一標簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做如下實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50 g鹽酸后，恰好完全反應，此時稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6 g。(鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出) (1)反應中生成______g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。 (2)試計算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。 解：生成CO2的質(zhì)量＝102 g＋50 g－65.6 g＝4.4 g 設50 g鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為x，10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為y CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 44 y x 4.4 g ＝　＝　x＝7.3 g　y＝10 g 該鈣片中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為100%＝50% 所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)：100%＝14.6% 答：所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。