九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1_3 常見(jiàn)的酸教案 （新版）浙教版

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第三節(jié) 常見(jiàn)的酸（1） 教 學(xué)目 標(biāo) 1、了解鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 3、練習(xí)使用試管、滴管等操作 4、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 重點(diǎn)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫 難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與記憶，化學(xué)方程式的書寫，氯離子的檢驗(yàn) 教 師 活 動(dòng) 知識(shí)回顧： 1.什么是酸? 酸＝ H+ + 酸根陰離子 2.可用什么方法檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性? PH試紙、酸堿指示劑 用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液 的酸堿性，還能顯示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸主要是鹽酸、硫酸和硝酸，今天我們先來(lái)學(xué)習(xí)鹽酸 鹽酸 （一）鹽酸的個(gè)性 觀察盛放鹽酸的瓶子標(biāo)簽： 鹽酸：（合成鹽酸、工業(yè)鹽酸、回收鹽酸） 分子式： HCl 相對(duì)分子質(zhì)量： 36.46 總酸度（以 HCl計(jì)） ≥31.0 性質(zhì)：微黃色刺激性臭味的液體，相對(duì)密度 1.187，易溶于水，有強(qiáng)腐蝕性，是極強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。 用途：用于制造氯化銨，氯化亞銅，堿式氯化鋁，三氯化鐵等氯化物原料，用于燃料及醫(yī)藥中間體的合成，制糖業(yè)和制革業(yè)，金屬表面處理等。 純凈的鹽酸是無(wú)色的溶液，工業(yè)鹽酸因含有鐵離子（Fe3+）等雜質(zhì)而呈現(xiàn)黃色 課本P11活動(dòng)： 觀察鹽酸標(biāo)簽及鹽酸的色、態(tài) 觀察濃鹽酸： 稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng) 歸納：1）濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶蓋會(huì)看到瓶口冒白霧，這是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴。 2）鑒定氯離子（Cl-）的方法：先滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。 （二）稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽酸能與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。 2、鹽酸與鹽反應(yīng)： a、把雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？_____________. CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ b 、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象?產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？ Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成 新鹽、二氧化碳和水 練習(xí)：寫出鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO32－的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） 鹽酸 + 鹽===新鹽 + 新酸 3、鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng) 課本P12活動(dòng)： 1）鹽酸與鐵銹反應(yīng)：鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色 2）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色 CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O 鹽酸 + 金屬氧化物=====鹽 + 水 練習(xí)：寫出鹽酸與氧化鎂、氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式 4、鹽酸能與堿反應(yīng)：NaOH + HCl == NaCl + H2O 鹽酸 + 堿====鹽 + 水 該反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，怎么知道鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)了呢？ 練習(xí)：寫現(xiàn)鹽酸與氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇反應(yīng)的方程式 5、鹽酸能與某些金屬反應(yīng): Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 注：銅不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 小結(jié)：稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)： 根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你推測(cè)鹽酸的用途 課堂鞏固：PPT