山東省臨沂市2019年中考化學復習 第十單元 酸和堿課件.ppt

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第十單元酸和堿,化學方程式梳理1．HCl的化學性質,①______________________；②______________________；③______________________；④_________________________；⑤______________________；⑥_____________________；,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,⑦___________________________；⑧___________________________；⑨______________________________；⑩_______________________________；?______________________________；?_________________________。,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3,2．H2SO4的化學性質,①______________________；②______________________；③______________________；④_____________________________；⑤______________________；⑥__________________________；⑦___________________________；,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,⑧_________________________________；⑨_____________________________；⑩_______________________________；?________________________________；?____________________________________；?______________________________；?___________________________。,2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O,Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,H2SO4＋CaCO3===CaSO4＋CO2↑＋H2O,Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑,2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑,K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑,BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl,3．NaOH的化學性質,①_______________________；②_______________________；③_____________________；④__________________________；⑤_______________________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________；⑧_______________________________。,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl,2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4,2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl,4．Ca(OH)2的化學性質,①__________________________；②__________________________；③___________________________；④___________________________；⑤_______________________________；⑥________________________________；,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4,⑦________________________________；⑧________________________________；⑨________________________________。,Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2,Ca(OH)2＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋CaSO4,Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2,考點一酸及其性質1．常見酸的物理性質及用途,刺激性氣味,有白霧出現(xiàn),有揮發(fā)性,無揮發(fā)性,無吸水性,有吸水性,2.濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作_______，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如_____。使用多功能瓶干燥氣體時應注意導管長進短出。濃硫酸吸水屬于_______變化。,干燥劑,NH3,物理,(2)腐蝕性濃硫酸有強烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)蓟謸]發(fā)后變?yōu)開______，也會使紙張?zhí)蓟?。這一碳化過程屬于_____變化。如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸,化學,(3)濃硫酸稀釋,濃硫酸,水中,熱量及時散失,3．酸的5大通性,變紅,不變色,FeSO4＋H2↑,2FeCl3＋,3H2O,紅,Na2SO4＋,2H2O,CaCl2＋H2O,＋CO2↑,氣泡,AgCl↓＋HNO3,白色沉淀,BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋,2HCl,考點二堿及其性質1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及用途,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,越小,石灰水,注：在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣物等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要____________________，然后再涂上_______溶液。,立即用大量的水,沖洗,稀硼酸,2．堿的化學性質,變藍,變紅,Na2CO3＋H2O,CaCl2＋2H2O,CaCO3↓＋2NaOH,白色沉淀,3.氫氧化鈉變質的探究(1)氫氧化鈉變質的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。反應的化學方程式：_______________________。(2)檢驗NaOH是否變質的方法：方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質。反應原理：_______________________________。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑,方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質。反應原理：_______________________________。方法三：加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質。反應原理：_______________________________________________________________。,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(或CaCl2,＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),(3)變質情況沒有變質：只有NaOH；全部變質：只有Na2CO3；部分變質：____________的混合物。,NaOH和Na2CO3,(4)探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的方案設計：原理：取樣品加水溶解，逐滴滴入_________或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，滴入_________后，若溶液變紅則說明部分變質，若溶液不變色則說明全部變質。,氯化鋇,酚酞溶液,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變紅，所以不能直接加入指示劑進行鑒別。加入BaCl2或CaCl2反應的化學方程式為_____________________________或______________________________，反應后的物質為NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈_____性，滴加_________變紅，則說明原溶液中含有_____性物質，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質。,Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓,Na2CO3＋,CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓,中,酚酞溶液,堿,明確探究氫氧化鈉變質實驗的注意事項講：在中考中，關于探究NaOH的變質情況，易觸雷的地方是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，會引入新的雜質OH－，導致不能判斷原溶液中是否含有NaOH。練：鏈接“隨堂演練”P71T12,(5)除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液。,(6)聯(lián)想與啟示氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈉應_______保存。酸與堿發(fā)生中和反應，若有固體溶解或顏色改變或沉淀產(chǎn)生等明顯現(xiàn)象，則不需要加指示劑指示反應的進行情況；若酸與堿反應無明顯現(xiàn)象，則需要加指示劑指示反應的進行程度。,密封,考點三中和反應及其應用1．_____與_____作用生成_______的反應，叫中和反應；中和反應的實質是___與____結合生成水。,酸,堿,鹽和水,H＋,OH－,2．堿入酸與酸入堿的圖像對比(在對應的圖下填“酸入堿”或“堿入酸”)_______,堿入酸,開始時溶液呈_____性，pH____7，隨著_____的加入，pH逐漸_______，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的溶質：a點：NaCl、HCl；b點：NaCl；c點：NaCl、NaOH。,酸,,堿,_______開始時溶液呈_____性，pH____7，隨著_____的加入，pH逐漸_______，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。,酸入堿,堿,>,酸,減小,酸,7，必須維持在___________，如果超出正常范圍，就會導致生理功能失調或產(chǎn)生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是_______，能幫助消化食物，如果胃酸分泌過多，則會導致胃酸過多癥。,一定范圍內,鹽酸,(3)土壤的酸堿性強弱對植物的生長具有非常重要的意義。大多數(shù)的植物適宜在接近_______的土壤中生長，土壤的酸性太強(pH____4)或堿性太強(pH____8)，作物都不能正常生長。,中性,,考點一酸及其性質(3年3考)1．常見酸的化學性質2．常見酸的物理性質和用途3．酸的通性,1.(2017臨沂中考)食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水。(1)食醋可以除去水壺內的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸鈣。除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量食醋，浸泡一段時間，碳酸鈣會轉變成可溶性的醋酸鈣而被除掉，化學方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑。,(2)在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，磷酸鈣與醋酸反應生成可溶性的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用。(3)食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬食醋可以殺滅細菌，對預防感冒有很大作用。,(4)飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能與乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，從而達到解酒的目的。(5)醋酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，家用鋁盆等金屬制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕。,根據(jù)以上內容，回答下列問題：(a)乙酸屬于___________(填“有機化合物”或“無機化合物”)。(b)乙酸的物理性質_______________________________(任答一條)。(c)食醋能用來解酒的原因是__________________________________________________________。,有機化合物,無色有刺激性氣味液體，能溶于水,乙酸能跟乙醇發(fā)生反應生成,乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的,(d)用食醋除水垢，該反應屬于基本反應類型中的_______反應。(e)用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能更好補鐵的原因是_______________________________(用化學方程式表示)。,復分解,2CH3COOH＋Fe===(CH3COO)2Fe＋H2↑,【思路分析】本題難度不大，掌握酸的化學性質、有機物的特征、物理性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵。,2．(2015臨沂中考)下列物質之間不能發(fā)生化學反應的是()A．石灰水與稀鹽酸B．銅與硝酸銀溶液C．銀與稀硫酸D．二氧化碳與水,C,3．(2017臨沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖。(1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用_____(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。(2)結論：同種酸由于___________不同，它們的性質不完全相同。,濃,溶液濃度,4．(2013臨沂中考)構建知識網(wǎng)絡能幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系，請分析以下知識網(wǎng)絡圖，回答有關問題。,(1)則①中填寫_______，②中填寫_____。(2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式_________________________。,金屬,堿,6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O,考點二堿及其性質(3年3考)1．常見堿的物理性質和用途2．常見堿的化學性質3．堿的通性,5.(2017臨沂模擬)某同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其他物質間相互反應關系(圖中“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應)。,(1)若X是與其他兩種不同類別的化合物，則X可以是_____________________。(2)根據(jù)圖示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式：①___________________________；②___________________________。(3)氫氧化鉀的化學性質與氫氧化鈣相似，請寫出氫氧化鉀溶液吸收SO2的化學方程式：_____________________。,二氧化碳(合理即可),Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,CO2＋Ca(OH)2===,CaCO3↓＋H2O,SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O,【思路分析】根據(jù)堿的化學性質(能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應)，據(jù)此進行分析解答。,6．為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗。,(1)A、D中酚酞均變_____色，說明兩種溶液都呈堿性。(2)B中溶液的pH_____7(填“＞”“＜”或“＝”)。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式_____________________。(3)F中沉淀的化學式是_______。(4)四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是_______________________，可能含有的溶質是_______。,紅,＜,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,CaCO3,氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀,鹽酸,7．(2017臨沂蘭山模擬)歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。,(1)驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______。(2)小明用微觀示意圖(如圖2)來說明反應③的發(fā)生，用化學方程式表示為__________________________，從該圖中可以看出，反應后的溶液pH_____7(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)如果反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是____。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl,紅色,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,＝,C,考點三中和反應及其應用(3年3考)1．關于中和反應的探究性實驗2．中和反應中的pH變化3．中和反應的應用,8.(2015臨沂中考)如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題。,(1)在上圖C、D中的圓圈內填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中____、____，D中___。(2)用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學方程式______________________。(3)以上變化的反應類型是___________。,Na＋,Cl－,H2O,HCl＋,NaOH===NaCl＋H2O,復分解反應,9．(2016臨沂中考)甲酸(HCOOH)俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學性質，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚產(chǎn)生痛癢，當被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下列物質中的____(填序號)會減輕痛癢。A．食鹽水B．食醋C．草木灰水,C,10．(2017臨沂中考)某同學在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。,(1)要想檢驗滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達到目的的是____(填字母代號)A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．鋅粒D．碳酸鈣(2)該同學用pH試紙測得反應后的溶液的pH＝10，此時溶液中含有的溶質有___________，該中和反應的化學方程式為_____________________。,A,NaCl、NaOH,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,考點四溶液的酸堿性與酸堿度(3年3考)1．溶液酸堿性與指示劑的關系2．溶液酸堿性與pH的關系3．酸堿性與人類健康和作物生長的關系4．pH的測定,11.(2017臨沂費縣模擬)把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊溶液，則上述溶液呈現(xiàn)的顏色依次是()A．紫色、藍色、紅色B．紅色、藍色、藍色C．紅色、藍色、紫色D．藍色、紅色、紫色,D,12．(2015臨沂中考)測定人體內或排出的液體pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內的一些液體的近似pH如下：下列液體中，堿性最強的是()A．胃液B．胰液C．膽汁D．血漿,B,13．(2017臨沂模擬)生活中一些物質的近似pH如下。有關說法不正確的是()A.草木灰水顯堿性B．胃酸過多的人少吃橘子C．上述物質酸性最強的是爐具清潔劑D．醋酸能使紫色石蕊溶液變紅,C,14．(2017臨沂模擬)某校同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動。,(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，若遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是_______。,紅色,(2)用pH試紙測定圖1中溶液的酸堿性：草木灰水pH＞7，屬于_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_____7。(3)圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿性的操作示意圖，其中正確的是____(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致被測溶液pH發(fā)生改變的錯誤操作是____。,堿性,＜,B,C,【思路分析】pH＜7，溶液顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，酚酞溶液不變；pH＝7，溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變紅；pH＞7，溶液顯堿性，可以使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅。,