山東省臨沂市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿課件.ppt

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第十單元酸和堿,化學(xué)方程式梳理1HCl的化學(xué)性質(zhì),_；_；_；_；_；_；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,NaOHHCl=NaClH2O,_；_；_；_；_；_。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3HCl=AgClHNO3,2H2SO4的化學(xué)性質(zhì),_；_；_；_；_；_；_；,FeH2SO4=FeSO4H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,_；_；_；_；_；_；_。,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,H2SO4CaCO3=CaSO4CO2H2O,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,3NaOH的化學(xué)性質(zhì),_；_；_；_；_；_；_；_。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,4Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì),_；_；_；_；_；_；,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4,_；_；_。,Ca(OH)2CuCl2=Cu(OH)2CaCl2,Ca(OH)2MgSO4=Mg(OH)2CaSO4,Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2,考點(diǎn)一酸及其性質(zhì)1常見酸的物理性質(zhì)及用途,刺激性氣味,有白霧出現(xiàn),有揮發(fā)性,無揮發(fā)性,無吸水性,有吸水性,2.濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此可作_，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如_。使用多功能瓶干燥氣體時應(yīng)注意導(dǎo)管長進(jìn)短出。濃硫酸吸水屬于_變化。,干燥劑,NH3,物理,(2)腐蝕性濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)蓟?，但水分揮發(fā)后變?yōu)開，也會使紙張?zhí)蓟＿@一碳化過程屬于_變化。如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸,化學(xué),(3)濃硫酸稀釋,濃硫酸,水中,熱量及時散失,3酸的5大通性,變紅,不變色,FeSO4H2,2FeCl3,3H2O,紅,Na2SO4,2H2O,CaCl2H2O,CO2,氣泡,AgClHNO3,白色沉淀,BaCl2H2SO4=BaSO4,2HCl,考點(diǎn)二堿及其性質(zhì)1氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,越小,石灰水,注：在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣物等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要_，然后再涂上_溶液。,立即用大量的水,沖洗,稀硼酸,2堿的化學(xué)性質(zhì),變藍(lán),變紅,Na2CO3H2O,CaCl22H2O,CaCO32NaOH,白色沉淀,3.氫氧化鈉變質(zhì)的探究(1)氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)檢驗NaOH是否變質(zhì)的方法：方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：_。方法三：加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：_。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(或CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl),(3)變質(zhì)情況沒有變質(zhì)：只有NaOH；全部變質(zhì)：只有Na2CO3；部分變質(zhì)：_的混合物。,NaOH和Na2CO3,(4)探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計：原理：取樣品加水溶解，逐滴滴入_或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，滴入_后，若溶液變紅則說明部分變質(zhì)，若溶液不變色則說明全部變質(zhì)。,氯化鋇,酚酞溶液,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變紅，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別。加入BaCl2或CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_或_，反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈_性，滴加_變紅，則說明原溶液中含有_性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3,Na2CO3,CaCl2=2NaClCaCO3,中,酚酞溶液,堿,明確探究氫氧化鈉變質(zhì)實驗的注意事項講：在中考中，關(guān)于探究NaOH的變質(zhì)情況，易觸雷的地方是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，會引入新的雜質(zhì)OH，導(dǎo)致不能判斷原溶液中是否含有NaOH。練：鏈接“隨堂演練”P71T12,(5)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液。,(6)聯(lián)想與啟示氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉應(yīng)_保存。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，若有固體溶解或顏色改變或沉淀產(chǎn)生等明顯現(xiàn)象，則不需要加指示劑指示反應(yīng)的進(jìn)行情況；若酸與堿反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，則需要加指示劑指示反應(yīng)的進(jìn)行程度。,密封,考點(diǎn)三中和反應(yīng)及其應(yīng)用1_與_作用生成_的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)；中和反應(yīng)的實質(zhì)是_與_結(jié)合生成水。,酸,堿,鹽和水,H,OH,2堿入酸與酸入堿的圖像對比(在對應(yīng)的圖下填“酸入堿”或“堿入酸”)_,堿入酸,開始時溶液呈_性，pH_7，隨著_的加入，pH逐漸_，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過程中所得溶液的溶質(zhì)：a點(diǎn)：NaCl、HCl；b點(diǎn)：NaCl；c點(diǎn)：NaCl、NaOH。,酸,堿,_開始時溶液呈_性，pH_7，隨著_的加入，pH逐漸_，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。,酸入堿,堿,酸,減小,酸,7，必須維持在_，如果超出正常范圍，就會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或產(chǎn)生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是_，能幫助消化食物，如果胃酸分泌過多，則會導(dǎo)致胃酸過多癥。,一定范圍內(nèi),鹽酸,(3)土壤的酸堿性強(qiáng)弱對植物的生長具有非常重要的意義。大多數(shù)的植物適宜在接近_的土壤中生長，土壤的酸性太強(qiáng)(pH_4)或堿性太強(qiáng)(pH_8)，作物都不能正常生長。,中性,考點(diǎn)一酸及其性質(zhì)(3年3考)1常見酸的化學(xué)性質(zhì)2常見酸的物理性質(zhì)和用途3酸的通性,1.(2017臨沂中考)食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水。(1)食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸鈣。除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量食醋，浸泡一段時間，碳酸鈣會轉(zhuǎn)變成可溶性的醋酸鈣而被除掉，化學(xué)方程式為CaCO32CH3COOH=Ca(CH3COO)2H2OCO2。,(2)在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，磷酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內(nèi)的含鈣量，促進(jìn)人體對鈣、磷的吸收和利用。(3)食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬食醋可以殺滅細(xì)菌，對預(yù)防感冒有很大作用。,(4)飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，從而達(dá)到解酒的目的。(5)醋酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，家用鋁盆等金屬制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕。,根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題：(a)乙酸屬于_(填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”)。(b)乙酸的物理性質(zhì)_(任答一條)。(c)食醋能用來解酒的原因是_。,有機(jī)化合物,無色有刺激性氣味液體，能溶于水,乙酸能跟乙醇發(fā)生反應(yīng)生成,乙酸乙酯和水，從而達(dá)到解酒的目的,(d)用食醋除水垢，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。(e)用鐵鍋炒菜時，放一點(diǎn)食醋能更好補(bǔ)鐵的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。,復(fù)分解,2CH3COOHFe=(CH3COO)2FeH2,【思路分析】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、有機(jī)物的特征、物理性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。,2(2015臨沂中考)下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A石灰水與稀鹽酸B銅與硝酸銀溶液C銀與稀硫酸D二氧化碳與水,C,3(2017臨沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖。(1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用_(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。(2)結(jié)論：同種酸由于_不同，它們的性質(zhì)不完全相同。,濃,溶液濃度,4(2013臨沂中考)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題。,(1)則中填寫_，中填寫_。(2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,金屬,堿,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,考點(diǎn)二堿及其性質(zhì)(3年3考)1常見堿的物理性質(zhì)和用途2常見堿的化學(xué)性質(zhì)3堿的通性,5.(2017臨沂模擬)某同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了Ca(OH)2與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)關(guān)系(圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。,(1)若X是與其他兩種不同類別的化合物，則X可以是_。(2)根據(jù)圖示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學(xué)方程式：_；_。(3)氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈣相似，請寫出氫氧化鉀溶液吸收SO2的化學(xué)方程式：_。,二氧化碳(合理即可),Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,CO2Ca(OH)2=,CaCO3H2O,SO22KOH=K2SO3H2O,【思路分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)(能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng))，據(jù)此進(jìn)行分析解答。,6為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。,(1)A、D中酚酞均變_色，說明兩種溶液都呈堿性。(2)B中溶液的pH_7(填“”“”或“”)。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)F中沉淀的化學(xué)式是_。(4)四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是_，可能含有的溶質(zhì)是_。,紅,HClNaOH=NaClH2O,CaCO3,氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀,鹽酸,7(2017臨沂蘭山模擬)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。,(1)驗證反應(yīng)，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成_。(2)小明用微觀示意圖(如圖2)來說明反應(yīng)的發(fā)生，用化學(xué)方程式表示為_，從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH_7(填“”“”或“”)。(3)如果反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_。ANa2CO3BHClCCuSO4DNaCl,紅色,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,C,考點(diǎn)三中和反應(yīng)及其應(yīng)用(3年3考)1關(guān)于中和反應(yīng)的探究性實驗2中和反應(yīng)中的pH變化3中和反應(yīng)的應(yīng)用,8.(2015臨沂中考)如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)，請回答有關(guān)問題。,(1)在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：C中_、_，D中_。(2)用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)方程式_。(3)以上變化的反應(yīng)類型是_。,Na,Cl,H2O,HCl,NaOH=NaClH2O,復(fù)分解反應(yīng),9(2016臨沂中考)甲酸(HCOOH)俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚產(chǎn)生痛癢，當(dāng)被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的_(填序號)會減輕痛癢。A食鹽水B食醋C草木灰水,C,10(2017臨沂中考)某同學(xué)在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗。,(1)要想檢驗滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達(dá)到目的的是_(填字母代號)A酚酞溶液B石蕊溶液C鋅粒D碳酸鈣(2)該同學(xué)用pH試紙測得反應(yīng)后的溶液的pH10，此時溶液中含有的溶質(zhì)有_，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,A,NaCl、NaOH,HClNaOH=NaClH2O,考點(diǎn)四溶液的酸堿性與酸堿度(3年3考)1溶液酸堿性與指示劑的關(guān)系2溶液酸堿性與pH的關(guān)系3酸堿性與人類健康和作物生長的關(guān)系4pH的測定,11.(2017臨沂費(fèi)縣模擬)把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊溶液，則上述溶液呈現(xiàn)的顏色依次是()A紫色、藍(lán)色、紅色B紅色、藍(lán)色、藍(lán)色C紅色、藍(lán)色、紫色D藍(lán)色、紅色、紫色,D,12(2015臨沂中考)測定人體內(nèi)或排出的液體pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體的近似pH如下：下列液體中，堿性最強(qiáng)的是()A胃液B胰液C膽汁D血漿,B,13(2017臨沂模擬)生活中一些物質(zhì)的近似pH如下。有關(guān)說法不正確的是()A.草木灰水顯堿性B胃酸過多的人少吃橘子C上述物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是爐具清潔劑D醋酸能使紫色石蕊溶液變紅,C,14(2017臨沂模擬)某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動。,(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，若遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是_。,紅色,(2)用pH試紙測定圖1中溶液的酸堿性：草木灰水pH7，屬于_(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_7。(3)圖2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿性的操作示意圖，其中正確的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導(dǎo)致被測溶液pH發(fā)生改變的錯誤操作是_。,堿性,B,C,【思路分析】pH7，溶液顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，酚酞溶液不變；pH7，溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變紅；pH7，溶液顯堿性，可以使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅。,