湖南省茶陵縣高中化學 第一章 從實驗學化學學考復習課件1 新人教版必修1.ppt

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1、第一章 從實驗學化學,知識點一識記下列常用危險化學品的標志,知識點二化學實驗安全 1. 實驗室安全常識。 2. 遵循實驗安全操作規(guī)程，知道常見意外事故的處理方法。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風櫥中進行；點燃可燃性氣體前，一定要先檢驗氣體的純度，以防發(fā)生爆炸。 （2）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌使之散熱均勻；實驗時，不慎將濃硫酸濺到手上，正確的處理方法是立即用干抹布拭去，迅速用水將手沖洗干凈。 (3) 酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋；活潑金屬著火時，應迅速用沙子覆蓋。 （4）酸、堿濺到眼中，立即用自來水反復沖洗，并不斷眨眼睛。 （5）誤食重金

2、屬鹽，應立即喝大量的牛奶或雞蛋清。 （6）汞滴落在桌上或地上，應立即撒上硫黃粉末。,知識點三混合物的分離和提純 1. 物質分離和提純的原則：不增、不減、易分離、易復原。 2. 物質分離和提純的常見物理方法。 （1）過濾：①分離對象是固液混合物；②實驗中需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；③實驗中應注意“一貼”“二低”“三靠”（實驗要領）。（2）蒸發(fā)：①分離對象是溶液中溶質（固體）與溶劑；②實驗中需要使用的主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；③實驗中應注意：當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干。 （3）結晶：①分離對象是溶解度受溫度影響不同的兩種晶體。②常見的方法有

3、蒸發(fā)結晶和冷卻結晶。例如：KNO3中含少量NaCl時，應采取冷卻結晶；NaCl中含少量KNO3時，應采取蒸發(fā)結晶。 （4）蒸餾：①分離對象是沸點不同的液體混合物；②實驗中需要使用的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶；③實驗中應注意蒸餾燒瓶中應放入少量碎瓷片(防止暴沸)，溫度計的水銀球處在支管口處，冷凝水下進上出。,（5）萃?。狠腿r應滿足的條件是①兩溶劑互不相溶；②溶質在兩溶劑中的溶解度有較大的差異，且相互間不發(fā)生化學反應。 （6）分液：①分離對象是兩種互不相溶的液體；②實驗中需要使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；③實驗中應注意下層液體

4、從下口流出，上層液體從上口倒出。 （7）升華：固體物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其他受熱不升華的物質分離開來，例如，可采用加熱使I2升華來分離I2和NaCl的混合物。 3.物質分離和提純的常見化學方法。 （1）沉淀法：例如SO2-4、Ca2+、Mg2+； （2）氣化法：例如CO2-3。,知識點四離子的檢驗和物質的鑒別 1. SO2-4的檢驗：向樣液中先加入適量鹽酸溶液（排除Ag+、CO2-3、SO2-3的干擾），無現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明樣液中含SO2-4，離子方程式為SO2-4+Ba2+===BaSO4↓。 2. C

5、l-的檢驗：向樣液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液少許，現(xiàn)象是有白色沉淀，離子方程式為Cl-+Ag+===AgCl↓。 CO2-3的檢驗：向樣液中加入少量鹽酸，現(xiàn)象為有氣泡產生，離子方程式為CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。 3. Fe3+的檢驗：向樣液中加入少量的KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變成紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。 4. NH+4的檢驗：向樣液中加入濃的氫氧化鈉溶液，并加熱，現(xiàn)象為有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，離子方程式為NH+4+OH-===NH3↑+H2O。,知識點五物質的量、摩爾和阿伏加德羅常數 1. 物質的量是七個基本物理量之

6、一，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n，單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。物質的量只能計量微觀粒子(如原子、離子、分子、質子、中子、電子等)。物質的量為宏觀可以看得見的、可以稱量的物體與微觀看不見的粒子之間建立了一座橋梁。 2. 國際上規(guī)定，1 mol氣體所含的粒子數與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.021023。把1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.021023 mol-1表示。,知識點六物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的質量、粒子數、物質的量濃度之間的關系 1. 摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M，單位為g

7、mol-1，其數值等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。 2.氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，單位為Lmol-1，標準狀況（0℃和101 kPa）下，氣體摩爾體積Vm=22.4 Lmol-1。 3.物質的量濃度是指單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，符號為cB，單位為molL-1。用濃溶液配制成稀溶液時，溶質的物質的量前后相等，因此可用公式：c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）來計算。 4.（1）本章所涉及物理量的名稱、符號及單位：,一、題型導向 【例1】(2017年湖南省學業(yè)水平考試真題)以下是一些常用危險化學品的標志，加油站應貼的危險化學品標志是（

8、）,【答案】A,【例2】(2017年湖南省學業(yè)水平考試真題)下列說法中，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) A.1 mol O2含有的氧原子數為NA B.Fe的摩爾質量是56 g/mol C.常溫常壓下，1 mol N2的體積為22.4 L D.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的濃度為1 mol/L,【答案】B,【例3】(2016年湖南省學業(yè)水平考試真題)關于1 mol/L Na2SO4溶液，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) A. Na+的數目為NA B.溶液中Na+質量為23 g C.SO2-4的物質的量濃度為1 mol/L D.SO2-4的物質的量為2 mol,【答

9、案】C,【例4】(2016年湖南省學業(yè)水平考試真題選編)檢驗某補鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用 （填“KSCN”“H2SO4”）溶液。,【答案】KSCN,【例5】（2015年湖南省學業(yè)水平考試真題）下列行為中，符合安全要求的是 A.節(jié)日期間，在任意場所燃放煙花爆竹 B.實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸 C.煤礦礦井，必須通風、嚴禁煙火 D.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣,【答案】C,【例6】（2015年湖南省學業(yè)水平考試真題）從不含雜質的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是,【答案】B,【例7】（2015年湖南省學業(yè)水平考試真題）對于1 mol/L的NaOH溶液，下

10、列有關說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（） A. Na+的數目為NA B.OH-的物質的量為1 mol C.Na+的物質的量濃度為1 mol/L D.NaOH的質量為40 g,【答案】C,二、考情預測 本考點考試大綱要求考生：①樹立安全意識，初步掌握化學實驗的一些基本操作；②能將物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、粒子數、質量、體積等物理量應用于簡單的化學計算。但根據2016年和2017年湖南卷的命題趨勢，實驗安全和實驗基本操作題的素材基本源于教材，以物質的量為中心的簡單化學計算題則側重考查一定量的物質中粒子的濃度、數目等相關的計算。因此，2018年從教材選取實驗安全和實驗基本操作題素材的可能性仍然很大，對以物質的量為中心的簡單化學計算的考查力度可能會有所加大。,